4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水后溶液變藍(lán)非金屬性Cl>IB向某溶液中加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體原溶液中有NHC用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來金屬鋁的熔點較低D將打磨的鋁絲放入濃硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中鋁絲上析出紅色固體2．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的電子總數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．最高正化合價：Z＞X＞Y B．Z的單質(zhì)具有漂白性C．Z的最高價氧化物為ZO3 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z3．鋇位于周期表中第6周期IIA族，下列關(guān)于鋇的性質(zhì)描述中，不正確的是A．在化合物中呈+2價 B．常溫下與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C．同一周期中，鋇的氫氧化物堿性最強 D．鋇的碳酸鹽難溶于水4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．Ca(OH)2(aq)CaCO3(s)CaO(s)B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)5．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法中錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能難溶于水B．M與Q形成的兩種化合物均為堿性氧化物C．非金屬性：M>Z>YD．性質(zhì)很穩(wěn)定，通常用作保護(hù)氣6．下列粒子半徑大小的比較正確的是A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)7．草甘膦，是一種有機(jī)膦類除草劑，其結(jié)構(gòu)式如下圖。其中X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)三倍，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是ZB．X、Z、W可構(gòu)成既含離子鍵，又含共價鍵的化合物C．含有的溶液一定能使紅色石蕊試劑變藍(lán)D．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性高于E的氧化物對應(yīng)水化物的酸性8．不能使懸濁液變澄清的是A．硫酸溶液 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水二、非選擇題9．根據(jù)元素周期律回答：(1)比較原子半徑的大小(填“>”或“＜”，下同)：KCa，SiN；(2)比較酸堿性的強弱：HNO3H3PO4，Mg(OH)2Al(OH)3；(3)比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，NH3HF。(4)①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，這些物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；只含有極性鍵的是。寫出②的形成過程：10．元素周期表的發(fā)現(xiàn)是近現(xiàn)代化學(xué)理論誕生的標(biāo)志，全世界幾乎所有化學(xué)教科書后都附有元素周期表。下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題。IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)由元素①和④可形成四核18e-的分子，寫出該分子的電子式。(2)元素④和⑤組成的淡黃色固體可作供氧劑的原因(用化學(xué)方程式表示)。(3)元素②、③、④簡單氫化物的穩(wěn)定性由低到高順序為(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。(5)寫出元素⑥與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。(6)元素的非金屬性：⑧⑩(填“>”或“＜”)，下列事實能說明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)X元素符號是。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：①取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。②另取B的溶液，加入過量，溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗①、②推知B的化學(xué)式為。12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為，化合物DA的電子式為，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)元素的非金屬性CE(填“＞”“＜”或“=”)下列各項中，能說明該結(jié)論的事實有(填序號)；①氫化物的酸性比強②氫化物的熱穩(wěn)定性比強③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為＞，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：A．氯氣可將KI氧化成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性強于I2，則非金屬性Cl>I，A正確；B．某溶液中加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體才能證明原溶液中含有銨根離子，B錯誤；C．鋁表面會形成一層氧化物薄膜，氧化鋁熔點較高，包裹在鋁表面，故熔化的鋁不會滴落下來，C錯誤；D．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，導(dǎo)致鋁絲插入硫酸銅溶液中后，內(nèi)部的鋁無法與銅離子發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋁絲表面無紅色固體析出，D錯誤；故答案選A。2．D【分析】Y原子的電子總數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z為短周期元素，則Y位于第三周期，設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，則Y為P，Z為Cl，X為O；解析：分析可知，X為O，Y為P，Z為Cl；A．X為O，無最高正化合價，Y為P，最高正價為+5，A錯誤；B．Z為Cl，氯氣不具有漂白性，起漂泊作用的是HClO，B錯誤；C．Z為Cl，最高正價為+7，最高價氧化物為Cl2O7，C錯誤；D．Y為P，Z為Cl，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：P<Cl，簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜HCl，D正確；故選：D。3．C解析：A．一般來說，元素的最高價態(tài)=主族序數(shù)，鋇位于周期表中第6周期IIA族，則鋇在化合物中呈+2價，A正確；B．鋇位于周期表中第6周期IIA族，則Ba與Ca屬于同主族元素，Ba的原子序數(shù)比Ca大，同主族從上到下金屬性增強，Ca是非?；顫姷慕饘伲c水尚且劇烈反應(yīng)放出氫氣，則鋇常溫下與水也能劇烈反應(yīng)放出氫氣，B正確；C．同周期從左往右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，則同一周期中，鋇的氫氧化物堿性弱于同周期第IA族元素對應(yīng)的氫氧化物，C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，鈣與鋇同主族，則鋇的碳酸鹽即碳酸鋇難溶于水，D正確；答案選C。4．B解析：A．Ca(OH)2(aq)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A不符合；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B符合；C．NaHCO3(s)受熱分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故C不符合；D．Al2O3(s)與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3(aq)，AlCl3(aq)與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3(s)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D不符合；故選B。5．B【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則X為Be，Y的一種同位素可用于考古工作的年代測定，則Y為C，M是地殼中含量最多的元素，則M為O，Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。解析：A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈹難溶于水，故A正確；B．M與Q形成的兩種化合物分別是過氧化鈉和氧化鈉，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉是過氧化物，故B錯誤；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：M＞Z＞Y，故C正確；D．(N2)含有氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)很穩(wěn)定，通常用作保護(hù)氣，故D正確；綜上所述，答案為B。6．B解析：A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(Na+)＜r(O2-)，A錯誤；B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以：r(S2-)＞r(Cl-)，r(Na+)＞r(Al3+)，電子層數(shù)不相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以微粒半徑大小關(guān)系為：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，B正確；C．同周期隨著原子序數(shù)的增大半徑減小，所以：r(S)＜r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，C錯誤；D．同主族隨著原子序數(shù)的增大半徑增大：r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)，D錯誤；答案為B。7．B【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)三倍，則E為P，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則W為O，根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析X有一個價鍵，Y有四個價鍵，Z有三個價鍵，則X、Y、Z分別為H、C、N。解析：A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是Y，故A錯誤；B．X、Z、W可構(gòu)成既含離子鍵，又含共價鍵的化合物，比如硝酸銨，故B正確；C．含有的溶液可能顯酸性，酸性溶液不能使紅色石蕊試劑變藍(lán)，故C錯誤；D．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定高于E的氧化物對應(yīng)水化物的酸性，比如亞硝酸酸性小于磷酸酸性，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．D解析：A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故不選A；B．和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故不選B；C．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故不選C；D．和氨水不反應(yīng)，氨水不能使懸濁液變澄清，故選D；選D。二、非選擇題9．(1)>>(2)>>(3)<<(4)①②④③解析：（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為K＞Ca，Si＞N。（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，則酸性的強弱：HNO3＞H3PO4，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性的強弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3。（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF。（4）只含有非極性鍵的是①N2；只含有離子鍵的是②MgCl2；既含有共價鍵又含有離子鍵的是④Na2O2；只含有極性鍵的是③NH3；②為離子化合物，形成過程為。10．(1)(2)(3)(4)(5)(6)>AC【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為解析：（1）根據(jù)上述分析，由和形成的四核的分子為，該分子的電子式為；（2）構(gòu)成的淡黃色固體化合物為，該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，為同周期元素，非金屬性依次增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序為；（4），最外層電子排布相同，電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，的簡單離子半徑由大到小順序為；（5）與NaOH反應(yīng)的離子方程式；（6）為同主族元素，非金屬性從上到下依次減弱，故元素的非金屬性：；A．溶液變?yōu)槌赛S色說明與反應(yīng)置換出了，說明氧化性，故非金屬性，A項正確；B．元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強，能說明此結(jié)論，B項錯誤；C．元素簡單氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性越強，故比分解溫度高，可以說明非金屬性，C項正確；D．元素簡單氫化物的水溶液的酸性不能說明非金屬性強弱，D項錯誤；故選AC，故為：>，AC。11．(1)H(2)(3)(4)(5)解析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x＋8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x?1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na。（1）分析可知X為H元素，故答案為H；（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物越穩(wěn)定H2O＞H2S；故答案為H2O，H2S；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為；故答案為；（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽；1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為(NH4)2SO3，B為SO2；SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明B中含有；結(jié)合B的相對分子質(zhì)量和結(jié)晶水個數(shù)可知B的化學(xué)式為；故答案為。12．(1)離子鍵和共價鍵(2)＞②③④(3)(4)因為O原子的核電荷數(shù)多，原子半徑小，最外層電子數(shù)多，原子核對最外層電子的吸引能力強解析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可與其它四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中