河北省石家莊市正定中學2025年化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．酚酞呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、2、下列物質(zhì)中沸點最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH33、在下列三個反應(yīng)中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑4、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部5、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:10:10 B．1:5:510:510C．1:20:10:10 D．1:10:10:106、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個7、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLB．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用pH試紙測得某溶液pH為3.28、下列說法正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應(yīng)D．化學鍵斷裂要吸收能量9、用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則（）

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

10、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O11、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，需加入的物質(zhì)是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O12、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產(chǎn)小蘇打13、25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大14、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL15、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理是一樣的B．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土C．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)16、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－17、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③18、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A．化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D．化學反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)19、下列離子方程式正確的是()A．氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B．氫硫酸的電離:H2S2H++S2-C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在標準狀況下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-20、下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是()A．H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90度的原因是共價鍵有方向性B．N2分子中有1個σ鍵兩個π鍵C．在雙鍵中,σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能D．兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵21、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-122、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。25、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)26、（10分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）27、（12分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學進行滴定實驗。回答下列問題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。28、（14分）有下列幾種物質(zhì)：①金剛石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中屬于⑴同分異構(gòu)體的是________（填序號，下同），⑵同素異形體的是________，⑶屬于同系物的是________，⑷屬于同位素的是________．⑸是同一種物質(zhì)的是________．29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式______________________。在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v正(N2)=3v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當測得NH3、N2、H2的