2026屆廣東高明一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液2、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖3、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是A． B． C． D．4、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，前者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，后者則沒(méi)有D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液5、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度6、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉7、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水8、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D9、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A＋B===C＋D，下列說(shuō)法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)10、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個(gè)C．隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液的酸性逐漸增強(qiáng) D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO413、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全的說(shuō)法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時(shí)可使用泡沫滅火器滅火⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧14、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高15、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤16、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A．B．C．D．17、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤18、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl19、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)20、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．2121、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半22、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿(mǎn)，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。（3）用雙線(xiàn)橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2_______________（4）提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1?2cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時(shí)觀察液面俯視_________。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙29、（10分）有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】

A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。3、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過(guò)程，主要分為4個(gè)階段，溶解→過(guò)濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過(guò)濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過(guò)濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過(guò)濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。4、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是純凈物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等；液態(tài)HCl、固體NaCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，均不導(dǎo)電，但是溶于水后，均產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液分別為氨水（溶質(zhì)是一水合氨）、碳酸，它們能夠電離出自由移動(dòng)的離子，所以溶液能夠?qū)щ姡荖H3、CO2兩種物質(zhì)本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，C錯(cuò)誤；D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，在1nm--100nm之間的分散系為膠體，D正確；正確選項(xiàng)D。5、C【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯(cuò)誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)氧化氫，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。6、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！军c(diǎn)睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。7、B【解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。9、C【解析】

A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯(cuò)誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會(huì)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱(chēng)為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。10、D【解析】考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實(shí)驗(yàn)后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。否則容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。11、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。12、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，S的化合價(jià)升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有指明條件是否時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算NO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強(qiáng)于H2SO4，故D正確。13、B【解析】分析：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要特別注意實(shí)驗(yàn)室安全問(wèn)題，具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護(hù)措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險(xiǎn)，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會(huì)引起火災(zāi)等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會(huì)引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時(shí)生成的過(guò)氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱，以防引起火災(zāi)或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。14、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯(cuò)誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯(cuò)誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時(shí)俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。15、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。16、B【解析】

濃硝酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故B選項(xiàng)正確；C、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。17、D【解析】

①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，試題難度不大，第④項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要注意過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物。18、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子。【詳解】A、固體NaCl是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．19、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。20、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。21、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。22、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。25、過(guò)濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線(xiàn)橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。26、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，溶液的濃度不變；③定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量溶液的濃度的計(jì)算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱(chēng)量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過(guò)濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過(guò)熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移?！军c(diǎn)睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過(guò)量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。28、SO2BaCl2、KOH、KNO3BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB【解析】

（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應(yīng)，生成亞硫酸，由此可確定酸性氧化物；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，由此可確定電解質(zhì)。（2）制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)，是FeCl3的水解反應(yīng)。（4）氫氧化鐵膠體之所以穩(wěn)定存在，主要是因?yàn)槟z粒帶有相同的正電荷?！驹斀狻浚?）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應(yīng)，生成亞硫酸，所以酸性氧化物為SO2；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，則電解質(zhì)為BaCl2、KOH、KNO3。答案為：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（