2026屆福建省師范大學附屬中學高一化學第一學期期末復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O22、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl23、向下列物質的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO44、用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列說法錯誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導致溫室效應C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO36、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl27、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價一定為＋7價C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA9、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質量 D．時間11、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-12、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol13、2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔沸點比鋁高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜14、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標準狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L15、下列說法正確的是()A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒16、下列分類標準不正確的是（）A．化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應)C．純凈物分為單質、化合物(標準：組成純凈物的元素種類數(shù))D．化合物分為電解質、非電解質(標準：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能18、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________。（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量____________。20、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母)；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數(shù)為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁?。21、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學式）。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。（3）檢驗物質Y的方法是___。（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為___。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號）。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

不能用排空氣收集的氣體性質有：會與空氣中的成分反應，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，選C。2、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應，所以不會產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應，所以不會產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D符合題意；答案為D。4、A【解析】

10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。5、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會導致保溫效果過強，引起溫室效應，B項正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質，要將其從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學反應，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項錯誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項正確；答案選C。6、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項錯誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項正確，D符合題意；故答案為：D。7、C【解析】

N2＋和R－具有相同的電子層結構，說明R在N的上一周期，因為三種元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠刂?，M和R的最低價離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價態(tài)為＋2價，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結構，說明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強于S，則HF的穩(wěn)定性強于H2S，故A錯誤；B、F沒有正價，故B錯誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強于S，則S2－的還原性強于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯誤；答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，當電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。8、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。9、B【解析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D．少量CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。10、B【解析】

物質的量、質量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質的量的單位，它不屬于物理量，故選B。11、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，F(xiàn)e3＋與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B.Fe3＋顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－不能共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯誤；故選C。12、A【解析】

1g氮氣的物質的量為=mol，氮氣的摩爾體積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。13、D【解析】

A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A錯誤；B、鋁鋰合金的熔沸點比鋁低，故B錯誤；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故C錯誤；D、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D正確；故答案為D。14、D【解析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為3mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯誤；答案選D?！军c晴】掌握反應的原理，特別是相關反應的化學方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO33－和HCO3－結合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na3CO3溶液反應。只有當CO33－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。15、D【解析】

A.Cu性質不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；B.Cu的電阻率小，導電性強，則銅的導電能力比鋁強，B錯誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會使蛋白質變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關，C錯誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性，D正確；故合理選項是D。16、B【解析】

A.根據(jù)是否有電子轉移，化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，A項正確；B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標準是分散質微粒直徑的大小，B項錯誤；C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質和化合物，C項正確；D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，化合物可分為電解質和非電解質，D項正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結構示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質。18、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原鐵粉【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應，此反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。20、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗是否含SO2檢驗SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒有進行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個）【解析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進入E中會影響對廢氣中水蒸氣的檢驗，因此應把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗二氧化碳前應把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗并全部除去；這樣分析下來，最后利用澄清石灰水檢驗廢氣中的二氧化碳即可完成整個檢驗任務；在連接裝置時，還需要注意進氣管與出氣管的選擇，進氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序為e→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗CO2之前，要先檢驗SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時即可說明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會影響后面對二氧化碳的檢驗；（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）該實驗的目的是探究干燥的SO2能