廣東省肇慶市端州區(qū)2026屆高二上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是①分子式為C10H18O3②易溶于水③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正確2、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和163、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小4、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．5、鋅-空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用鹽酸代替KOH作電解液6、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石7、已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1；在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應速率：③＞①＞②B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%8、如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞09、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現(xiàn)2個峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH310、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是()A．銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換D．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極12、提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾A．A B．B C．C D．D13、下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()。A． B． C． D．14、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量15、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移16、污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有()。A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解18、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂19、某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。20、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。21、合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是______________________。（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：反應1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)?H1=akJ/mol反應2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H2=bkJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________。②已知298K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學鍵H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076則根據(jù)鍵能計算，?H1=________________。反應1自發(fā)的條件是_____________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K值=_____________（用分數(shù)表示），若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_____________，若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是___________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)有機物分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻竣俑鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，①錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，②錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，③錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④錯誤；⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去等反應，與羥基相連的碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應，⑤錯誤；⑥分子中含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，⑥錯誤。答案選D。2、B【解析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答?！驹斀狻緼、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，選項A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關鍵，注意XY2型化合物中X為+2價，Y為-1價即可解答。3、B【詳解】A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担珻錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。4、D【詳解】A.該反應中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應該為0，圖示曲線與實際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化，t0min時，表明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。5、C【解析】A.充電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，故A錯誤；B.充電時，總反應為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯誤；C.放電時，Zn作負極，失去電子，電極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正確；D.酸性條件下，放電時Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，充電時氫氣不能轉(zhuǎn)化為H+（充電時，陽極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯誤。故選C。6、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質(zhì)的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關概念解答該題。7、C【解析】試題分析：A、①和②體積不知，壓強不知，無法比較兩者的速率，故A錯誤；B、兩的體積不知，所以壓強之比不定，不一定是5：4，故B錯誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應為放熱反應，所以Q＜O，故C正確；D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤；故選C。考點：考查了化學平衡的影響因素的相關知識。8、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應為吸熱反應，則上述反應的逆反應的△H<0，D不正確；故選C。【點睛】若反應物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分數(shù)始終不變。9、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！驹斀狻緼、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，選項A正確；B、2個甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個吸收峰，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子。10、B【詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。11、D【解析】試題分析：A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，鋅片失電子發(fā)生氧化反應，A項正確；B.葡萄糖是非電解質(zhì)，若把稀硫酸換成葡萄糖溶液，無法構(gòu)成原電池，不能使LED燈發(fā)光，B項正確；C.原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，C項正確；D.金屬性：Zn>Fe>Cu，若把銅片換成鐵片，鋅為負極，鐵為正極，D項錯誤；答案選D?？键c：考查原電池的工作原理。12、C【詳解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除雜，故A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不反應且溴苯難溶于水，可選用氫氧化鈉溶液、分液法除雜，故C正確；D．濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用濃溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】試題分析：A、，溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，錯誤；B、兩極材料相同，不能形成原電池，銅上無氣泡，錯誤；C、原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣，正確；D、不能構(gòu)成原電池，不存在氧化還原反應，錯誤，答案選C。考點：考查原電池的形成條件14、C【解析】根據(jù)第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時反應達到平衡?！驹斀狻緼.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L?1min?1，故A正確；B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C.相同溫度下，起始時向容器中充入2molSO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，現(xiàn)加入1.5molSO3，壓強減少，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%，故C錯誤；D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8molSO2，根據(jù)反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H＝+196kJ·moL?1可知，達到平衡狀態(tài)時吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。故選C。15、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。16、A【解析】在處理污水的過程中，中和法、化學沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質(zhì)銅和硫酸，化學方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸。【詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋