廣西柳州鐵一中、南寧三中2026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素2、蒸發(fā)時(shí),下列操作正確的是()。A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱C．待溶液蒸干后,再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱3、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無(wú)色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液4、下列物質(zhì)不屬于混合物的是A．鋁熱劑 B．水玻璃 C．膽礬 D．漂白粉5、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯(cuò)誤的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無(wú)灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過濾CMg（Al）NaOH溶液過濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D6、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：17、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA8、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同9、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘10、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O211、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀12、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中13、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w14、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－115、某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O?。篘2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁16、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；②寫出B的化學(xué)式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；②寫出D的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。19、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。20、氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。21、化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，選項(xiàng)B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

A．蒸發(fā)皿不能盛滿，應(yīng)裝到，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C．出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，不能蒸干，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；依據(jù)氯水中次氯酸見光分解的性質(zhì)判斷；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住。【詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。4、C【解析】

A．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；B．水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；C．膽礬是CuSO4·5H2O，屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；D．漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；答案為C。5、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯(cuò)誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。6、C【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。7、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。8、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。10、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?1、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。12、A【解析】

A.FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏合性的物質(zhì)，將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，從而無(wú)法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、B【解析】

由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻緼．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B。【點(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。14、B【解析】

設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。15、C【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3:4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。16、D【解析】A.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號(hào)表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.CuCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯(cuò)誤；D.鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質(zhì)的表達(dá)形式，可以說強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤篨中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮?dú)?N2)，其中N的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià)，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價(jià)為最高價(jià)+5價(jià)，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會(huì)褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝