2026屆山東省濟(jì)南市部分區(qū)縣化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽2、生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B．治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液4、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為1．4LD．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n6、對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．MnO2是還原劑 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．Cl2是氧化產(chǎn)物 D．H2O是還原產(chǎn)物7、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是(

)A．2H2+O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．硫酸的摩爾質(zhì)量：98C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2、D2、T2互為同位素9、對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H210、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④11、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣12、下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑13、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶214、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO415、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．將98g的H2SO4倒入1L水中16、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（4）F在溶液中的電離方程式為_(kāi)________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。18、A~J是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為_(kāi)_______,H的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）（4）下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A．B．C．D．(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶21、（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫,下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒(méi)有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。2、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；B.治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選A。3、B【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但固體氯化鈉無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是電解質(zhì)，熔融氯化鎂含有自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，可以導(dǎo)電，故B正確；C.氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫只有分子無(wú)離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.NaOH是電解質(zhì)，但NaOH溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、B【解析】

A.求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；B.根據(jù)公式n=計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；C.標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；

D.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當(dāng)0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.11gCO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，則其分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)為0.25mol3NA=0.75NA，故B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積1.4L/mol計(jì)算水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為1.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。5、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。6、C【解析】

A．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

水只做氧化劑，則在反應(yīng)過(guò)程中，水中的氫元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，H2O是生成物，故不是氧化劑，A不符合題意；B.該反應(yīng)中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.該反應(yīng)中，H2O中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，C符合題意；D.該反應(yīng)中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，故H2O不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；故答案為：C。8、A【解析】

A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故A正確；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；C．硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．H1．D1和T1是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

常見(jiàn)的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故C正確；故選C。11、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)出一定有硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說(shuō)明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸排除干擾離子，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。12、C【解析】

A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項(xiàng)正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C曲線前150mL無(wú)氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。14、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化，說(shuō)明陰離子和陽(yáng)離子都具有還原性，可被氧化。【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯(cuò)誤，故選C。15、A【解析】

根據(jù)c＝n/V結(jié)合題干信息分析計(jì)算?！驹斀狻緼．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故A正確；B、含0.1gNaOH的溶液1L，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其濃度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、98gH2SO4的物質(zhì)的量=98g÷98g·mol－1=1mol，溶液的體積末知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)D已知溶劑體積，無(wú)法計(jì)算溶液體積，答題時(shí)注意不能混淆。16、C【解析】

反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項(xiàng)B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，當(dāng)距離刻度1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。20、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計(jì)算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時(shí)