云南省曲靖市宣威市第九中學2026屆高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH2、下列有機物的結構簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯3、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）4、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉化為金剛石B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定5、在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．溫度 B．催化劑 C．反應物的接觸面積 D．反應物的濃度6、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學變化7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D8、某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B．對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C．對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO39、關于可逆反應A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小10、根據(jù)乙烯和乙酸的結構與性質(zhì)，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應有（）①加成反應②取代反應③氧化反應A．①② B．②③ C．①③ D．①②③11、已知一定溫度和壓強下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是()A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ12、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度13、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.13mol·L-1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%14、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量15、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應的說法不正確的是A．反應物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應16、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點逐漸降低B．互為同系物的有機物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對分子質(zhì)量相同的兩種有機物。則A的可能結構最多有16種（不考慮立體異構，下同）D．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構體數(shù)目為14種17、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷18、下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．明礬與水反應成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動19、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)20、分析下列反應，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B．Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H<0C．HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)△H<021、一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應，只改變下列條件，對化學反應速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．加快分子運動速率，反應速率一定加快C．增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應速率一定減慢22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。24、（12分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。25、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．26、（10分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L27、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L28、（14分）A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進行如下實驗：①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________(填化學式)。29、（10分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應類型為________________。（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫出F的結構簡式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等?！驹斀狻緼．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，選項D選；答案選D。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。2、C【分析】根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法分析?！驹斀狻緼.主鏈的選擇錯誤，應該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結構簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。4、B【解析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.石墨轉化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！军c睛】同素異形體之間的相互轉化是非氧化還原反應，石墨轉化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。5、B【詳解】在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反應的催化劑，降低反應的活化能，故選B。6、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。7、B【分析】A.根據(jù)相似相容原理進行分析；B.元素非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同D.個別共價化合物溶于水后形成的水溶液能導電?！驹斀狻緼.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關，A項錯誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項正確；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項錯誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質(zhì)，與是否屬于共價化合物無關，D項錯誤；答案選B。8、D【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質(zhì)的強弱無關，實質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關，B錯誤；C.根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。9、B【詳解】A.在可逆反應中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學反應進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。10、D【詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀反應發(fā)生氧化反應，羧基與醇發(fā)生酯化反應，也是取代反應，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應，故D正確。【點睛】乙烯的性質(zhì)有燃燒反應，氧化反應，加成反應，乙酸有酸性，酯化反應(取代反應)11、A【分析】N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)的反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜92.4kJ，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙?！驹斀狻恳欢囟群蛪簭娤?，1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ；由于反應為可逆反應，物質(zhì)不能完全反應，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應的氮氣小于1mol，則達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆方向移動，氮氣的轉化率減小，則2Q2＜Q1，綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案為A?！军c睛】本題綜合考查化學平衡移動問題，側重于分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析。12、B【詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。B.b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導電性比c點溶液的導電性強，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題解題關鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。13、D【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，選項B錯誤；C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)k==0.025。起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），選項C錯誤；D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、和4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于3.2mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于80%，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩。14、B【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。15、A【解析】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C.反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。16、B【解析】A.對于烷烴來講，相對分質(zhì)量越大，沸點越高；同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，因此沸點：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因為有氫鍵的存在，同碳數(shù)醇的沸點高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對于烷烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減??；對于單烯烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對于單炔烴來講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結構有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結構有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機物，除苯環(huán)外，側鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結構；當側鏈有2個，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結構有3種；當側鏈有3個，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結構有6種；當側鏈有2個，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結構有3種；共計有14種；故D正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】芳香族化合物同分異構體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結構，則一個支鏈，結構為1種；兩個支鏈，有2種；三個支鏈：3個都相同，結構有3種，2個相同，結構有6種，3個完全不一樣，結構有10種。17、D【詳解】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。18、A【詳解】A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，膠體區(qū)別于溶液的特征現(xiàn)象是丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C.膠體和溶液都是呈電中性的，故C錯誤；D.通電時，若溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則不會發(fā)生移動的情況；在膠體中通電時，粒子膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故D錯誤。故選B。19、D【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯誤；B．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯誤；D．定量分析可知，D點溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。20、D【解析】△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，即任何溫度下均能自發(fā)進行，必須是放熱反應，且是熵增的過程?！驹斀狻緼項、反應是吸熱反應△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；B項、反應是放熱反應△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C項、反應是吸熱反應△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D項、反應是放熱反應△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；

故選D?！军c睛】本題考查反應進行的方向，注意綜合判據(jù)的應用，把握焓變、熵變對反應進行方向的影響為解答的關鍵。21、B【詳解】A．增大壓強化學反應速率不一定加快，如壓強對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運動速率，反應速率一定加快，故B項正確；C．反應物如果是固體物質(zhì)，增加反應物的量，但濃度不變，所以反應速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應速率不變，故D項錯誤；故選B。22、A【解析】A項，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個，故A正確；B項，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價鍵，4.2gC3H6的物質(zhì)的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價鍵，即共價鍵數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C項，1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個電子，故C錯誤；D項，標準狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和有機物的結構是解題關鍵。A項的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量；B項中雖然CH3CH=CH2和中的共價鍵數(shù)是相同的，但是解題時也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯；C項注意羥基和氫氧根離子的不同；D項注意氣體摩爾體積的使用條件。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。26、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液