2026屆西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別，下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物2、下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸3、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)4、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)5、已知Na2O屬于堿性氧化物，推測(cè)它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉 D．與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成硫酸鈉6、在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時(shí),立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時(shí),試管口不能正對(duì)著自己或別人D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道7、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體8、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液9、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102210、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X311、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+12、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)按①②③④順序排列分別為()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾13、下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)的是A．創(chuàng)立侯氏制堿法 B．發(fā)現(xiàn)青蒿素C．合成結(jié)晶牛胰島素 D．發(fā)明元素周期表14、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I215、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)16、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫(xiě)出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．19、I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為_(kāi)__________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_(kāi)_______填代號(hào)，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時(shí)，仰視刻度線(xiàn)C．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí)，加水不慎超出刻度線(xiàn)，又倒出一些20、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，硫酸為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽(yáng)離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【解析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應(yīng)，正確；D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應(yīng)，正確。答案選B。3、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。4、B【解析】

H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫(xiě)入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過(guò)程要寫(xiě)入方程中，故D不符合題意；答案選B。5、D【解析】

A．堿性氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，則氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A與題意不符；B．堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，則氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B與題意不符；C．堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C與題意不符；D．氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，則氧化鈉與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而不能生成硫酸鈉，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。6、C【解析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C.給試管加熱時(shí)，試管口不能正對(duì)著自己或別人。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會(huì)造成水體的污染，不能隨意排放。【詳解】A.汽油著火，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯(cuò)誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤。C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會(huì)造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯(cuò)誤。答案為C。7、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。8、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。9、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。10、A【解析】

元素X的原子獲得3個(gè)電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個(gè)電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮?dú)夂玩V在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。11、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。12、A【解析】

過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。13、D【解析】

A、中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國(guó)科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，和中?guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)，故D正確；故選D。14、C【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻吭冖?BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。16、D【解析】A、配制過(guò)程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。19、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度線(xiàn)自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)必須放在小燒杯中或玻璃片上稱(chēng)量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對(duì)濃度無(wú)影響，選項(xiàng)A不選；B、量取溶液時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項(xiàng)B選；C.裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)C不選；D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項(xiàng)D不選；E.定容時(shí)，加水不慎超出刻度線(xiàn)，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)E不選；答案選B。20、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；

膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線(xiàn)，故答案為：①③⑤；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗茛蔻埽蚀鸢高x：C；(4)A.稱(chēng)量NaOH時(shí)，將Na