2025年高二化學考試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.碳酸鈣分解D.甲烷燃燒3.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量4.在一定溫度下，可逆反應\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)達到平衡的標志是（）A.\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度相等B.\(A\)、\(B\)、\(C\)的分子數(shù)之比為1:3:2C.\(C\)的生成速率與\(C\)的分解速率相等D.單位時間內(nèi)生成\(nmolA\)，同時生成\(3nmolB\)5.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池負極發(fā)生氧化反應C.原電池工作時，電子從正極流向負極D.原電池的正極材料一定是金屬6.下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.碳酸鈣與鹽酸反應：\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：\(OH^-+H^+=H_2O\)D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：\(Cu^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2OH^-=BaSO_4↓+Cu(OH)_2↓\)8.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（）A.\(NaCl\)B.\(Na_2CO_3\)C.\(NH_4Cl\)D.\(CH_3COONa\)9.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)\(K_w\)的說法正確的是（）A.\(K_w\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_w\)增大B.\(K_w\)與溶液的酸堿性有關(guān)，酸性溶液中\(zhòng)(K_w\)大，堿性溶液中\(zhòng)(K_w\)小C.\(K_w\)與溶液的濃度有關(guān)，溶液濃度越大，\(K_w\)越大D.\(K_w\)在任何溫度下都等于\(1.0×10^{-14}\)10.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是吸熱反應B.鹽類水解的實質(zhì)是促進水的電離C.鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由水解引起的D.碳酸鈉溶液中\(zhòng)(CO_3^{2-}\)的水解方程式為\(CO_3^{2-}+H_2O=H_2CO_3+2OH^-\)二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學反應中的能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.吸熱反應需要加熱才能發(fā)生D.放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量2.下列關(guān)于化學反應速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，反應速率一定加快B.增大反應物濃度，反應速率一定加快C.加入催化劑，反應速率一定加快D.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率一定加快3.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C.原電池的負極發(fā)生氧化反應D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應4.下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是可以改變的B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D.化學反應限度與反應條件無關(guān)5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)B.\(K^+\)、\(Ba^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)、\(OH^-\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NH_4^+\)、\(Cl^-\)、\(SCN^-\)D.\(Na^+\)、\(HCO_3^-\)、\(OH^-\)、\(Ca^{2+}\)6.下列關(guān)于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入酸或堿，水的電離平衡都向逆反應方向移動C.升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動D.向水中加入鹽，水的電離平衡一定不移動7.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解的程度與溫度有關(guān)，溫度越高，水解程度越大B.鹽類水解的程度與鹽的濃度有關(guān)，鹽的濃度越小，水解程度越大C.鹽類水解的程度與溶液的酸堿度有關(guān)，酸性溶液中水解程度大，堿性溶液中水解程度小D.鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的\(H^+\)或\(OH^-\)結(jié)合生成弱電解質(zhì)8.下列關(guān)于化學反應速率的計算正確的是（）A.某反應的化學方程式為\(2A+B=2C\)，在2L的密閉容器中進行，5min后，\(A\)的物質(zhì)的量減少了0.4mol，則\(v(A)=0.04mol/(L·min)\)B.對于反應\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，在某一時刻，\(v(N_2)=0.1mol/(L·s)\)，\(v(H_2)=0.3mol/(L·s)\)，\(v(NH_3)=0.2mol/(L·s)\)C.某反應在不同條件下進行，在甲條件下\(v(A)=0.1mol/(L·min)\)，在乙條件下\(v(B)=0.2mol/(L·min)\)，因為\(v(B)>v(A)\)，所以乙條件下反應速率快D.對于反應\(A+3B=2C+D\)，在4L的密閉容器中進行，2min后，\(C\)的物質(zhì)的量增加了0.8mol，則\(v(C)=0.1mol/(L·min)\)9.下列關(guān)于原電池的電極反應式書寫正確的是（）A.鋅銅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液），負極：\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)，正極：\(2H^++2e^-=H_2↑\)B.鐵碳原電池（氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液），負極：\(Fe-2e^-=Fe^{2+}\)，正極：\(O_2+2H_2O+4e^-=4OH^-\)C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液），負極：\(H_2-2e^-=2H^+\)，正極：\(O_2+4H^++4e^-=2H_2O\)D.氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液），負極：\(H_2-2e^-+2OH^-=2H_2O\)，正極：\(O_2+2H_2O+4e^-=4OH^-\)10.下列關(guān)于化學反應限度的判斷方法正確的是（）A.對于可逆反應\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)，當體系中\(zhòng)(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)的濃度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)B.對于可逆反應\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)，當\(SO_2\)的消耗速率與\(SO_3\)的生成速率之比為1:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.對于可逆反應\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，當體系的壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)D.對于可逆反應\(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)\)，當混合氣體的顏色不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)。（×）2.升高溫度，吸熱反應的反應速率加快，放熱反應的反應速率減慢。（×）3.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動。（×）4.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應都停止了。（×）5.離子方程式\(H^++OH^-=H_2O\)可以表示所有強酸和強堿的中和反應。（×）6.水的離子積常數(shù)\(K_w\)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。（√）7.鹽類水解是可逆反應，水解平衡遵循化學平衡移動原理。（√）8.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率一定增大。（×）9.原電池的正極材料一定比負極材料活潑。（×）10.化學反應的限度可以通過改變條件而改變。（√）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答：影響因素有溫度（升溫加快、降溫減慢）、濃度（增大反應物濃度加快）、壓強（有氣體參加，增壓加快）、催化劑（一般加快）、反應物顆粒大小等。2.原電池的工作原理是什么？答：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。通過氧化還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向正極，溶液中陽離子移向正極得電子發(fā)生還原反應，從而形成電流。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。答：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。即含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽會水解，水解程度與對應酸或堿的強弱有關(guān)。4.簡述判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志。答：①正逆反應速率相等；②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；③對于有顏色變化或壓強變化等特征的反應，相關(guān)物理量不變時達到平衡。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。答：在工業(yè)生產(chǎn)中，通過改變溫度、壓強、濃度、催化劑等條件來提高化學反應速率，縮短生產(chǎn)時間。利用平衡移動原理，如改變溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利方向移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率，增加產(chǎn)品產(chǎn)量，降低成本。2.討論原電池和電解池在生活和生產(chǎn)中的應用實例及原理。答：原電池如干電池、鋰電池，利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能供設(shè)備使用。電解池用于電鍍，如在金屬表面鍍一層其他金屬；還用于電解精煉金屬等，通過電解原理實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或提純。3.討論影響水的電離