江蘇省贛榆縣一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成B．一般地說(shuō)，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液2、有關(guān)鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，下列描述不正確的是A．溶液變紅 B．鈉沉入水底C．鈉浮于水面 D．鈉熔化成銀白色小球3、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點(diǎn)高4、25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說(shuō)法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）5、在25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯(cuò)誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同6、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率7、下列實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯8、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子9、一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④10、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓11、下列說(shuō)法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于712、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)C．用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)13、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol14、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大,物質(zhì)的硬度越小15、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液16、在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是67 B．質(zhì)子數(shù)是67C．電子數(shù)是99 D．中子數(shù)是166二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽(yáng)離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過(guò)濾、_______、灼燒、________和稱量。21、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過(guò)量)。請(qǐng)回答：(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是______(填序號(hào))。(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。a．溶液D是無(wú)色的堿性溶液b．溶液D中至少含有5種離子c．向溶液D中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動(dòng)性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯(cuò)誤；B.一般地說(shuō)，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；D.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，會(huì)造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯(cuò)誤。故選B。2、B【分析】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個(gè)小球。4.在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。5.生成的氣體可點(diǎn)燃，并有爆鳴聲?！驹斀狻緼．鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH，是堿，如果水中滴入了酚酞試液，溶液會(huì)變紅，A正確；B．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，而不會(huì)沉在水下，B錯(cuò)誤；C．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，而鈉本身的熔點(diǎn)比較低，所以反應(yīng)過(guò)程中鈉會(huì)熔化成一個(gè)白色小球，D正確；答案選B。3、B【詳解】A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4、B【詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的計(jì)算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關(guān)鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識(shí)。5、C【解析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A不符合題意；B、對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。6、B【解析】A．加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。7、B【解析】A.消去反應(yīng)在氫氧化鈉的醇溶液中進(jìn)行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；B.用CaC2和水反應(yīng)，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時(shí)，可以和氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。8、B【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對(duì)稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對(duì)稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、A【解析】①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故①選；②保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，相當(dāng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故④不選；故選A。點(diǎn)睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對(duì)應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意C為固體。10、C【詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來(lái)，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。11、A【詳解】A、鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，故B錯(cuò)誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯(cuò)誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】試題分析：A、醇和酚含有官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故錯(cuò)誤；B、1mol該有機(jī)物含有2mol酚羥基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正確；C、CPAE和咖啡算中都含酚羥基，都能使FeCl3顯色，故錯(cuò)誤；D、咖啡酸和CPAE不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查同系物、官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)。13、A【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14、C【解析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B.晶格能通常取正值，B錯(cuò)誤；C.晶格能越大,離子晶體的能量越低，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C正確；D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度越大，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)高，硬度越大。15、C【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑?duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因?yàn)橛袃蓚€(gè)不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積?！驹斀狻勘緦?shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)②和③中，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。16、B【分析】根據(jù)原子構(gòu)成，在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。【詳解】原子，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，A、該核素的質(zhì)量數(shù)為166，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為67，故B正確；C、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為67，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=166－67=99，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】原子構(gòu)成：，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過(guò)程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過(guò)量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大。【點(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4。【詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。21、②③Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓abcd0.12mol【分析】NaCl