福建省寧德市重點名校2026屆化學高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是()A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應中熵變、焓變皆大于0C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應2、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸3、下列關于苯的敘述錯誤的是()A．反應①為加成反應，有機產(chǎn)物與水分層B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應4、下列物質，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素5、有機物與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應用于資料室、變電房、博物館等場所B．氧炔焰溫度可達3000℃以上，常用來焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級醫(yī)院廣泛使用6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-7、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：29、室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．無法確定10、下列有機化合物的分類不正確的是A

B

C

D

苯的同系物

芳香化合物

烯烴

醇

A．A B．B C．C D．D11、下列各組物質反應中，溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣12、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-13、有機物的一氯取代產(chǎn)物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種14、化學與社會、生活密切相關。對下列物質用途解釋錯誤的是選項用途解釋A鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領域鈦合金具有密度小、熔點高等特點B明礬在凈水中作絮凝劑明礬具有氧化性，可消毒殺菌C生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應D維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D15、由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質，在體內經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，對應的酸不正確的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸16、下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤17、下列不是室內污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋18、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A．金屬鈉 B．石蕊試液 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液19、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH220、1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×102321、已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大C．當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)22、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。25、（12分）I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。26、（10分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。27、（12分）某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。28、（14分）（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學式）。②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式______________、________________；③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：_______________________。②氧化劑A可選用_________________（填編號，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④試劑B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）。A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮29、（10分）某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學們認為：①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標準氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時，應用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計算結果保留4位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故A錯誤；B．依據(jù)反應的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，△H＞0；故B正確；C．碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；D．能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應不一定是吸熱反應，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯誤；故選B?！军c晴】理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變、溫度共同決定是解題關鍵，依據(jù)反應的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應是熵變增大的反應，反應是吸熱反應焓變大于0，再結合△H-T△S＜0時反應自發(fā)進行來判斷。2、A【解析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿溶液生成鹽和水，A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項A選；B．KOH溶液屬于強堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項B不選；C．鹽酸是強酸，能和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，選項C不選；D．硫酸是強酸，能和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，選項D不選；答案選A。3、A【分析】

【詳解】A.反應①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應生成溴苯，不溶于水，有機產(chǎn)物與水分層，故A錯誤；B.反應②為苯的燃燒，屬于氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故答案：A。4、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。5、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強分析?！驹斀狻緼.鹵代烴滅火劑廣泛應用于資料室、變電房、博物館等場所，選項A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項B正確；C.苯能夠制備農藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農藥等，選項C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強，故醫(yī)院不再廣泛使用苯酚消毒，選項D錯誤；答案選D。6、D【詳解】A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。7、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！驹斀狻库c與水反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c睛】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應能否發(fā)生；(2)檢查反應物、生成物是否正確；(3)檢查各物質拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關系；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。8、B【詳解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10-2mol，設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。9、A【分析】根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的鹽酸時，溶液體積變?yōu)?L，計算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc=Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH?！驹斀狻?LpH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的鹽酸時，溶液體積變?yōu)?L，則c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，則Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】本題考查了溶液混合后pH的有關計算，應注意的是弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，不受其他因素的影響，利用濃度商Qc和電離平衡常數(shù)相等確定加入鹽酸后電離平衡處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動，可確定此時溶液中的氫離子濃度，進而求出pH，可簡化計算過程。10、A【詳解】試題分析：A、苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后生成的有機物稱為同系物，通式為CnH2n—6，不屬于苯的同系物，A錯誤；B、含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，屬于芳香族化合物，B正確；C、含有碳碳雙鍵的烴是烯烴，屬于烯烴，C正確；D、羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，屬于醇，D正確；答案選A?？键c：考查有機物分類判斷11、D【解析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應生成單質碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質，反應前后離子濃度變化不大則溶液導電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質、HCl是強電解質，反應后離子濃度明顯增大，則溶液導電性明顯增強，故D正確；故選D。12、D【詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。13、C【詳解】有機物的分子結構是對稱的，有一條對稱軸存在，分子呈左右對稱，根據(jù)對稱分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四種，答案選C。14、B【解析】人造衛(wèi)星使用的材料應該盡量的輕同時也要能低于較高或較低的溫度，所以選項A正確。明礬用作水處理劑的原因是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質，選項B錯誤。生石灰可以與煤燃燒生成的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，最終轉化為硫酸鈣，達到固定硫的目的，選項C正確。維生素C有一定的還原性，加在食品中達到防止食品被氧化的目的，選項D正確。15、C【分析】

【詳解】蛋白質中的氮元素在體內經(jīng)過消化、吸收后，最后變?yōu)榘被岜蝗梭w利用，所以選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。16、B【詳解】A、中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結果無影響，故A正確；B、滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內顏色的變化，以判斷終點，故B錯誤；C、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口，測定蒸氣的溫度，故C正確；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確。故選B。17、D【詳解】室內污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；18、C【詳解】本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。19、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。20、C【詳解】根據(jù)n=可知，N=nNA，則1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案選C。21、D【解析】A.物質的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；C.該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的物質的量相等，壓強一直不變，所以當容器內的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D?！军c睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。22、C【詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質是炭黑，故選項C正確。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。25、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查了實驗室制備氯氣、氯氣性質的驗證、濃硫酸的性質等。本題的易錯點為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質和漂白性。26、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析。【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。27、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產(chǎn)生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。28、SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCBBDDCA【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿．Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于酸；由流程圖可知，鋁土礦中加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A為二氧化硅；