2026屆內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于硅酸鹽材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料2、下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中長(zhǎng)期放置，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅3、下列說(shuō)法不正確的是()A．太陽(yáng)能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無(wú)機(jī)材料4、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成5、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱6、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－7、下列說(shuō)法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物8、相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)∶b等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．a(chǎn)∶b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．b∶a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA10、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁11、下列敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為:2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列敘述正確的是（）A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：813、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH314、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論正確的是A．用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+B．向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－C．向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測(cè)液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+15、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓16、下列“實(shí)驗(yàn)方案”不能達(dá)到“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)金屬活動(dòng)性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al將一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫(xiě)出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（6）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。20、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗(yàn)證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為_(kāi)__（選填下列編號(hào)）。A．洗氣瓶B．儲(chǔ)氣瓶C．安全瓶21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：______________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。2、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉也會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，Na在空氣中長(zhǎng)期放置得不到過(guò)氧化鈉，而是Na2CO3，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上NaCl來(lái)自于海水的蒸發(fā)結(jié)晶，NaOH來(lái)自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、鈉的密度小于水，與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鈉單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時(shí)，有H＋，先與H＋反應(yīng)，沒(méi)有H＋，就與水反應(yīng)，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應(yīng)。3、A【解析】

A.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽(yáng)能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。4、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類(lèi)是一種還是多種，綜上，本題選B。5、D【解析】

A．依據(jù)硅酸鹽的分類(lèi)作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；

C．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷鐵元素的化合價(jià)；

D．金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無(wú)關(guān)；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類(lèi)，均屬于硅酸鹽礦，故A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫(xiě)活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項(xiàng)正確；C.化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是?2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；D.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無(wú)關(guān)，只是月球上沒(méi)有氧氣，金屬鐵不會(huì)被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；B.無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說(shuō)明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。7、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類(lèi)試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類(lèi)化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類(lèi)題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會(huì)使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。8、B【解析】

相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說(shuō)明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于密度比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。故選B?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。9、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。10、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，故D選；故選D。11、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項(xiàng)正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項(xiàng)正確；C．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，可用于制作芯片或太陽(yáng)能電池板；二氧化硅則可用于制作光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

A.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl,其中Cl元素被氧化，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8molH2O生成，則反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol濃HCl在反應(yīng)中,有10mol濃HCl被氧化，起了還原性的作用，還有6mol濃HCl在反應(yīng)起酸性作用，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，參與反應(yīng)的氧化劑為2molKMnO4，參與反應(yīng)的還原劑為10molHCl,兩者的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。即化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒的規(guī)律進(jìn)行分析解答。13、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。14、B【解析】用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以A錯(cuò)；B.向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯(cuò)；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯(cuò)。本題正確答案：B。15、A【解析】

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意有些離子不能遺漏。16、B【解析】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是否生成膠體，用可見(jiàn)光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認(rèn)金屬活動(dòng)性：Na＞Cu，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說(shuō)明生成NaOH，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落，可以確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。19、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗(yàn)純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化進(jìn)行分析；（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進(jìn)行分析；

（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，需要驗(yàn)純；（6）若鐵沒(méi)有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗(yàn)純。（6）若鐵沒(méi)有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、不能HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)吸收多余的氯氣B【解析】

（1）