安徽省肥東中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)2、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL3、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-14、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．5、下列敘述不正確的是()A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰6、下列化學(xué)用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗③平衡時c(C)＝0.040mol·L－18、根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說明HSO結(jié)合H+的能力比SO強A．A B．B C．C D．D9、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-10、下列有機物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．11、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為1.44C．當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應(yīng)達到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大12、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤13、已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是()A． B． C． D．14、下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO415、對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，不正確的是()A．；取代反應(yīng)B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)16、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證明礬的化學(xué)組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021、甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時間t變化曲線如圖所示。則：①T2溫度時，0~0.5min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。②T1溫度時，反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。③下列說法正確的是_________(填編號)。A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．單位時間內(nèi)，消耗amolCO，同時消耗2amolCO2，表明反應(yīng)v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。2、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯誤。3、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。4、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿?！驹斀狻緼、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。5、C【詳解】A．原子晶體中原子以共價鍵的形式結(jié)合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點最高，HF分子間含有氫鍵，所以熔沸點最高，則HCl的熔沸點最低，故B正確；C．氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶2，故C錯誤；D．熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，冰中分子間含有氫鍵，所以晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6、D【解析】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③C(CH3)4中含有5個C的烷烴，分子中含有4個甲基，為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯誤；故選D。7、B【解析】試題分析：對比實驗①和②，達到平衡時反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計算8、D【詳解】A．加熱促進AlCl3水解平衡正向移動，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；B．FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C．加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說明醋酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強，故C正確；D．HSO結(jié)合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，是因為HSO電離大于水解，故D錯誤；選D。9、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。10、C【詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。11、B【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，易錯選項是D，正確理解等效平衡是解答的關(guān)鍵，也可以借助平衡常數(shù)進行計算解答，但比較繁瑣。12、D【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。13、D【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。14、D【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進水的電離，故D正確；答案選D。15、B【解析】A．苯的硝化反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選；故選B。16、B【詳解】達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；答案：B

二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。20、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳