2026屆上海培佳雙語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－2、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法中正確的是A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀4、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙5、下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說(shuō)法正確的是A．都易溶于水 B．苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng) C．乙酸溶液顯酸性 D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)6、下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)用途性質(zhì)A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D7、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性10、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說(shuō)法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解11、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO312、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：13、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L14、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D．圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置15、鋁原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去3個(gè)電子，鈉原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子，由此得出的下列結(jié)論中不正確的是（）A．鋁的活潑性比鈉的活潑性強(qiáng)B．不能說(shuō)明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱C．在生成的氯化物中鈉元素為＋1價(jià)D．在生成的氯化物中鋁元素為＋3價(jià)16、能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點(diǎn)高17、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NAD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同18、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維B．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒20、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能與水反應(yīng)生成硫酸21、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓22、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無(wú)色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為______。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：________________________________________。24、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無(wú)色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?①若沒有進(jìn)行a操作____________________；②若定容時(shí)俯視刻度線___________________。26、（10分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）27、（12分）（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成氯化銨，若觀察到白煙可知管道漏氣，故A正確；B．Cl元素的化合價(jià)降低(由0價(jià)變?yōu)?1價(jià))，該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．該反應(yīng)中部分NH3被氧化為N2，C錯(cuò)誤；D．生成1molN2，只有2molNH3作還原劑，N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：2mol×3=6mol，故D正確；答案選C。3、D【解析】A．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應(yīng)生成MgO外，還與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2、與CO2反應(yīng)生成MgO和單質(zhì)碳，A錯(cuò)誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯(cuò)誤；C．由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無(wú)Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強(qiáng)堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時(shí)要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。4、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動(dòng)性比甲、丙強(qiáng)；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動(dòng)性不如丙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。5、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯(cuò)誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸的官能團(tuán)是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團(tuán)是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。6、A【解析】

A.小蘇打用來(lái)焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來(lái)冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與有色物質(zhì)化合來(lái)漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項(xiàng)正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來(lái)干燥氣體，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因?yàn)樗哂醒趸院退嵝浴?、B【解析】

A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。8、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼選項(xiàng)，空氣中游離態(tài)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟庐a(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；B選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。10、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時(shí)，喝些醋，會(huì)降低藥效，B錯(cuò)誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說(shuō)明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時(shí)，需要用藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對(duì)熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選A。11、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。12、A【解析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學(xué)反應(yīng)方程式，B錯(cuò)誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應(yīng)方程式為：↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↓，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13、D【解析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握反應(yīng)的原理，特別是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關(guān)鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO33－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na3CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO33－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。14、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會(huì)，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實(shí)驗(yàn)就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會(huì)，故D正確。故選D。15、A【解析】

A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，因此題中不能說(shuō)明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)題意，鈉與氯氣反應(yīng)失去1個(gè)電子，即化合物中表現(xiàn)＋1價(jià)，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)題意，Al與氯氣反應(yīng)失去3個(gè)電子，即化合物中Al顯＋3價(jià)，故D說(shuō)法正確；故答案選A。16、B【解析】

A.還原性與價(jià)電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說(shuō)明鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.硬度，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】金屬還原性越強(qiáng)，越容易失電子，與失電子多少無(wú)關(guān)，例如還原性Na>Mg>Al。17、B【解析】

CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，且相同分子中含有的原子個(gè)數(shù)也相等?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，且體積相同，則氣體的質(zhì)量相等，而兩氣體的摩爾質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量相同，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，即N2O為二氧化碳的物質(zhì)的量的2倍，氮?dú)馀cN2O物質(zhì)的量相等，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為3:2，符合題意，B正確；C.CO2和N2O中均含有22個(gè)電子，則0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，兩容器的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量相等，則兩氣體的質(zhì)量相同，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。18、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。19、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，晶體硅是半導(dǎo)體材料，不能用于制光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故B正確；C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C錯(cuò)誤；D．明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不具有強(qiáng)氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選：B。20、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項(xiàng)正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時(shí)要拆成鎂離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。22、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個(gè)角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無(wú)色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+；【點(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無(wú)色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說(shuō)明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【詳解】（1）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來(lái)配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！驹斀狻竣欧Q量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，配制溶液時(shí)還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。26、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來(lái)調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價(jià)的Cl2O，被還原到-1價(jià)的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為；②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會(huì)分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，故答案為該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實(shí)驗(yàn)操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。27、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選