河北省鄭口中學(xué)2025年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-2、能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SiO32－B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－3、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大4、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量5、一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②6、4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡后，PCl5為0.8mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.8mol B．小于0.4molC．0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol7、普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是A．天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染8、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH9、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-110、以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1C．若t2時(shí)溶液的體積為1L，此時(shí)溶液的pH為13D．若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L11、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基丁烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷D．1,1,3-三甲基戊烷12、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()A．水電離的c(H+):①=②=③=④B．將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①13、醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②14、一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolC，同時(shí)生成3amolB③氣體密度不再變化④A的質(zhì)量不再變化⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤15、煤、石油、天然氣是常見的化石燃料，關(guān)于它們的說法不正確的是（）A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、煤油等石油產(chǎn)品。B．石油催化裂化是工業(yè)上獲得乙烯的主要途徑。C．天然氣是一種清潔的化石燃料，也是一種重要的化工原料，可用來制取甲醇和合成氨。D．煤的液化、氣化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化16、硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2可通過反應(yīng)NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列說法正確的是A．NO2是還原劑B．NO發(fā)生還原反應(yīng)C．化合價(jià)變化的元素只有ND．C元素化合價(jià)升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。19、Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）20、M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。21、電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí)，主要發(fā)生________腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________。除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。

將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、A4、C5、A6、B7、D8、C9、A10、B11、C12、C13、C14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、負(fù)極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)19、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O酸式滴定管量筒當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F銨溶液，紫紅色褪色，且30s保持不變校正指示劑，減少實(shí)驗(yàn)誤差0.180無影響20、NH4+血紅稀鹽酸坩堝電子天平1.600電荷守恒NH4Fe(SO