第22頁(yè)（共22頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?西安校級(jí)月考）一種鈉鹽的結(jié)晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X B．NaZY4是一種強(qiáng)還原劑，其固體溶于水可產(chǎn)生Y2 C．Z原子的L層上有5個(gè)電子 D．X的氫化物中不可能存在非極性共價(jià)鍵2．（2024秋?東莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性；Y原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Z的基態(tài)原子L層上有1個(gè)未成對(duì)電子；P的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒；Q的常見鹽溶液顯藍(lán)色，其氫氧化物為藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X＞Y B．第一電離能：Y＞X C．基態(tài)Q+各能級(jí)電子全充滿 D．氫化物水溶液的酸性：Z＞P3．（2024秋?潮陽(yáng)區(qū)期末）離子液體作為反應(yīng)的溶劑在很多領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于3個(gè)不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸 C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y D．Z形成的單質(zhì)中σ鍵和π鍵之比為1：14．（2024秋?清遠(yuǎn)期末）X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為21。質(zhì)量數(shù)為14的X常用于考古學(xué)，Y是地殼中含量最多的元素，Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多5個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y C．X與Y只能形成一種常見的化合物 D．W、M兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)5．（2025秋?遼寧月考）X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜G＜Z B．X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成O2 C．Y、Q之間不能形成化合物 D．Z、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)6．（2024秋?江西月考）一種由短周期主族元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖）是有機(jī)工業(yè)中良好的溶劑，其中W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，五種元素的核外電子總數(shù)為33.下列敘述正確的是（）A．W與Z能形成非極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞X C．M與Z形成的化合物中只含離子鍵 D．該化合物既能溶于水又能溶于有機(jī)溶劑7．（2025秋?重慶月考）五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。廚房化學(xué)中，WXYZ3常用作食品加工發(fā)酵劑，WR常用來(lái)腌制食品。X、W位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．X2YZ3是強(qiáng)酸 B．WZX是弱堿 C．YX2Z是非極性分子 D．WRZ2是離子化合物8．（2025秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）下列各組微粒中，具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的是（）A．He和H B．F﹣和Mg2+ C．Cl﹣和Cl D．Al3+和Ar9．（2025秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A．A+x﹣n﹣24 B．A﹣x+n+24 C．A+x﹣n+24 D．A﹣x+n﹣2410．（2025?湖北開學(xué)）化學(xué)現(xiàn)象是微觀變化在宏觀層面上的體現(xiàn)。下列“微觀變化”的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀變化A鋼鐵在潮濕的空氣中表面出現(xiàn)紅色鐵銹Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3?nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol?L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrOC向紅色石蕊溶液加入NaOH，溶液由紅變藍(lán)石蕊由呈紅色結(jié)構(gòu)變?yōu)槌仕{(lán)色結(jié)構(gòu)D用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰為黃色Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級(jí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)A．A B．B C．C D．D11．（2025?湖北開學(xué)）1914年保羅?瓦爾登（PaulWalden）發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)“離子液體”，其結(jié)構(gòu)由陽(yáng)離子（其結(jié)構(gòu)如圖）和陰離子NO3-組成，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，ZA．原子半徑：X＞Y B．Y的氫化物僅有2種 C．第一電離能：O＜Z D．結(jié)構(gòu)中Z為sp2雜化12．（2025秋?廣州校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．順﹣2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．NH3的VSEPR模型為三角錐形 C．乙醇的核磁共振氫譜圖： D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為13．（2025秋?烏蘭察布月考）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B逐個(gè)斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同C石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)D冰的密度小于干冰水分子比二氧化碳分子的摩爾質(zhì)量小A．A B．B C．C D．D14．（2025?安徽開學(xué)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別屬于元素周期表前三周期，由它們組成的化合物A、B可以發(fā)生反應(yīng)如圖：離子化合物M是有機(jī)合成重要的中間體，已知M中陰離子為48電子微粒，下列與此有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A分子熔沸點(diǎn)較高，易液化，常做制冷劑，是因?yàn)榭梢孕纬煞肿娱g氫鍵 B．B是大氣成分之一，是近年來(lái)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?C．單原子離子半徑：Y＜Z D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞X15．（2025?花都區(qū)校級(jí)模擬）一種熱固性樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+2。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y B．上述四種元素的基態(tài)原子中W的未成對(duì)電子數(shù)最多 C．與W同周期且第一電離能大于W的元素有2種 D．YW32-和16．（2025秋?烏蘭察布月考）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，可與C、H形成一種離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子的個(gè)數(shù)之比為3：4，Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y B．電負(fù)性：Z＞Y＞X C．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：X—Y＞X—Z D．簡(jiǎn)單氫化物分子的極性：Y＞C17．（2025?福建）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依序增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鍵角：XZ2＜RZ2 B．電負(fù)性：Q＞Z＞Y C．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y＞X D．X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物18．（2025?武鳴區(qū)校級(jí)模擬）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．陰離子中X原子采用sp3雜化 C．第一電離能由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸19．（2025秋?五華區(qū)校級(jí)月考）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y、Z、M、Q形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) B．YQ3分子結(jié)構(gòu)中各原子均滿足最外層電子數(shù)為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．該結(jié)構(gòu)中Z均采用sp2雜化 D．電負(fù)性：Y＜X＜Z20．（2025秋?福州校級(jí)月考）化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑Z＞Y＞X＞M B．電負(fù)性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞Z C．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的為X的氫化物 D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BCCDADDBBAC題號(hào)121314151617181920答案ACBDCADDC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?西安校級(jí)月考）一種鈉鹽的結(jié)晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X B．NaZY4是一種強(qiáng)還原劑，其固體溶于水可產(chǎn)生Y2 C．Z原子的L層上有5個(gè)電子 D．X的氫化物中不可能存在非極性共價(jià)鍵【答案】B【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中X、Y形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2、1，其中Z原子與X原子形成配位鍵，由Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20可知，X為O元素、Y為H元素、Z為B元素?！窘獯稹拷猓篈．三種元素中，氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼原子的原子半大于氧原子，所以三種元素中原子半徑最大的是硼原子，故A錯(cuò)誤；B．四氫合硼酸鈉中氫元素的化合價(jià)為—1價(jià)，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硼酸鈉和氫氣，故B正確；C．硼元素的原子序數(shù)為5，L層上有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．（2024秋?東莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性；Y原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Z的基態(tài)原子L層上有1個(gè)未成對(duì)電子；P的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒；Q的常見鹽溶液顯藍(lán)色，其氫氧化物為藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X＞Y B．第一電離能：Y＞X C．基態(tài)Q+各能級(jí)電子全充滿 D．氫化物水溶液的酸性：Z＞P【答案】C【分析】元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中X的單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，可知X為N元素；Y原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，即核外電子數(shù)為8，故Y為O元素；Z的基態(tài)原子L層上有1個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)大于氧，Z原子核外電子排布式為1s22s22p5，故Z為F元素；P的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，可知P為Cl元素；Q的常見鹽溶液顯藍(lán)色，其氫氧化物為藍(lán)色沉淀，則Q為Cu元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為N元素、Y為O元素、Z為F元素、P為Cl元素、Q為Cu元素；A．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：X（氧）＜Y（氟），故A錯(cuò)誤；B．N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：X（氮）＞Y（氧），故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，各能級(jí)電子全充滿，故C正確；D．Z、P的氫化物依次為HF、HCl，HF是弱酸，而HCl是強(qiáng)酸，相同條件下酸性：HF＜HCl，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。3．（2024秋?潮陽(yáng)區(qū)期末）離子液體作為反應(yīng)的溶劑在很多領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于3個(gè)不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸 C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y D．Z形成的單質(zhì)中σ鍵和π鍵之比為1：1【答案】C【分析】X、Y、Z、W是位于3個(gè)不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z同周期，由原子序數(shù)相對(duì)大小可知，X處于第一周期、Y與Z處于第二周期，而W處于第三周期，化合物中X形成1條共價(jià)鍵，可知X為H元素；W形成﹣1價(jià)陰離子，故W為Cl元素；Y形成4條共價(jià)鍵、Z形成3條共價(jià)鍵，可知Y為C元素、Z為N元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Cl元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：W（氯）＞Y（碳）＞Z（氮）＞X（氫），故A錯(cuò)誤；B．HClO4為強(qiáng)酸，而HClO為弱，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為CH4、NH3，NH3分子之間存在氫鍵，CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，則沸點(diǎn)：NH3＞CH4，故C正確；D．Z形成的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中σ鍵和π鍵之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。4．（2024秋?清遠(yuǎn)期末）X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為21。質(zhì)量數(shù)為14的X常用于考古學(xué)，Y是地殼中含量最多的元素，Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多5個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y C．X與Y只能形成一種常見的化合物 D．W、M兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)【答案】D【分析】X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，其中質(zhì)量數(shù)為14的X常用于考古學(xué)，可知X為C元素；而Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多5個(gè)，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2+5＝7，故Z為F元素；5種元素的最外層電子數(shù)之和為21，則W、M的最外層電子數(shù)之和為21﹣4﹣6﹣7＝4，再由5種元素的原子序數(shù)依次增大，可知W、M只能是第三周期元素，其最外層電子數(shù)依次為1、3，故W為Na元素、M為Al元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Na元素、M為Al元素；A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y（O2﹣）＞Z（F﹣）＞M（Na+），故A錯(cuò)誤；B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、HF，常溫下，H2O為液體，而HF為氣體，則沸點(diǎn)：H2O＞HF，故B錯(cuò)誤；C．X（碳）、Y（氧）可以形成CO、CO2等，故C錯(cuò)誤；D．W、M兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為NaOH、Al（OH）3，二者可以發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3＝Na[Al（OH）4]，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。5．（2025秋?遼寧月考）X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜G＜Z B．X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成O2 C．Y、Q之間不能形成化合物 D．Z、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)【答案】A【分析】元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，Y為N，X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H，元素G是地殼中含量最多的金屬元素，G為Al，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，Z為Na，Q為Cl?！窘獯稹拷猓篈．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑H＜N＜Al＜Na，即X＜Y＜G＜Z，故A正確；B．X（H）與Z（Na）形成的二元化合物為NaH，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，不會(huì)生成O2，故B錯(cuò)誤；C．Y（N）和Q（Cl）可形成化合物如NCl3，故C錯(cuò)誤；D．Z和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?江西月考）一種由短周期主族元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖）是有機(jī)工業(yè)中良好的溶劑，其中W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，五種元素的核外電子總數(shù)為33.下列敘述正確的是（）A．W與Z能形成非極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞X C．M與Z形成的化合物中只含離子鍵 D．該化合物既能溶于水又能溶于有機(jī)溶劑【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，由化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，W形成一個(gè)鍵，且原子序數(shù)最小，W為H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，為C元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，則為N元素，Z得到1個(gè)電子后形成1個(gè)鍵，Z為O元素，M形成+1價(jià)的M+離子，則為Na元素，將五種元素的核外電子總數(shù)相加等于33，推斷正確?！窘獯稹拷猓篈．W與Z能形成水、過(guò)氧化氫，均為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，則第一電離能：N＞O＞C，故B錯(cuò)誤；C．M與Z形成的化合物可以是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．該化合物是含有鈉離子的化合物，可以溶于水，同時(shí)又是有機(jī)工業(yè)中良好的溶劑，又能溶于有機(jī)溶劑，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025秋?重慶月考）五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。廚房化學(xué)中，WXYZ3常用作食品加工發(fā)酵劑，WR常用來(lái)腌制食品。X、W位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．X2YZ3是強(qiáng)酸 B．WZX是弱堿 C．YX2Z是非極性分子 D．WRZ2是離子化合物【答案】D【分析】WXYZ3為NaHCO3（發(fā)酵劑），WR為NaCl（腌制鹽），結(jié)合X與W同主族，推斷X為H（氫），W為Na（鈉），Y為C（碳），Z為O（氧），R為Cl（氯），原子序數(shù)順序：H（1）＜C（6）＜O（8）＜Na（11）＜Cl（17），符合X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．H2CO3（碳酸）是弱酸，非強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．WZX是NaOH，是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．YX2Z是甲醛，分子極性不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．WRZ2是NaClO2，NaClO2由Na+和ClO2-故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。8．（2025秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）下列各組微粒中，具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的是（）A．He和H B．F﹣和Mg2+ C．Cl﹣和Cl D．Al3+和Ar【答案】B【分析】這些微粒中，具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，說(shuō)明兩種微粒核外電子數(shù)相等；A．He原子核外有2個(gè)電子、H原子核外有1個(gè)電子；B．F﹣和Mg2+的核外都有10個(gè)電子；C．Cl﹣的核外有18個(gè)電子、Na+的核外有10個(gè)電子；D．Al3+的核外有10個(gè)電子、Ar的核外有18個(gè)電子。【解答】解：A．He原子核外有2個(gè)電子、H原子核外有1個(gè)電子，二者最外層電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．F﹣和Mg2+的核外都有10個(gè)電子，二者核外都有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)都是8，所以二者具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，故B正確；C．Cl﹣的核外有18個(gè)電子、Na+的核外有10個(gè)電子，前者核外有3個(gè)電子層、后者核外有2個(gè)電子層，二者最外層電子數(shù)都是8，故C錯(cuò)誤；D．Al3+的核外有10個(gè)電子、Ar的核外有18個(gè)電子，前者核外有2個(gè)電子層、后者核外有3個(gè)電子層，二最外層電子數(shù)都是8，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查閱讀、理解和靈活運(yùn)用能力，明確題給信息含義、微粒核外電子排布特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A．A+x﹣n﹣24 B．A﹣x+n+24 C．A+x﹣n+24 D．A﹣x+n﹣24【答案】B【分析】陰離子中：質(zhì)子數(shù)之和+離子所帶電荷數(shù)目＝核外電子數(shù)，可以計(jì)算R的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)。【解答】解：在離子RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，設(shè)R元素質(zhì)子數(shù)為a，則a+8×3+n＝x，故a＝x﹣24﹣n，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A﹣（x﹣24﹣n）＝A故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)組成，把握原子內(nèi)各種微粒之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2025?湖北開學(xué)）化學(xué)現(xiàn)象是微觀變化在宏觀層面上的體現(xiàn)。下列“微觀變化”的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀變化A鋼鐵在潮濕的空氣中表面出現(xiàn)紅色鐵銹Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3?nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol?L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrOC向紅色石蕊溶液加入NaOH，溶液由紅變藍(lán)石蕊由呈紅色結(jié)構(gòu)變?yōu)槌仕{(lán)色結(jié)構(gòu)D用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰為黃色Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級(jí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，首先生成Fe（OH）2；B．減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；C．向紅色石蕊溶液加入NaOH，石蕊由呈紅色結(jié)構(gòu)變?yōu)槌仕{(lán)色結(jié)構(gòu)；D．用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級(jí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)。【解答】解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，它失去部分水形成Fe2O3?nH2O，表面出現(xiàn)紅色鐵銹，故A錯(cuò)誤；B．向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol?L﹣1NaOH溶液，OH﹣中和H+，使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+C．向紅色石蕊溶液加入NaOH，石蕊由呈紅色結(jié)構(gòu)變?yōu)槌仕{(lán)色結(jié)構(gòu)，溶液由紅變藍(lán)，故C正確；D．用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級(jí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)，故觀察到火焰為黃色，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查微觀變化與宏觀現(xiàn)象的解釋是否一致，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。11．（2025?湖北開學(xué)）1914年保羅?瓦爾登（PaulWalden）發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)“離子液體”，其結(jié)構(gòu)由陽(yáng)離子（其結(jié)構(gòu)如圖）和陰離子NO3-組成，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，ZA．原子半徑：X＞Y B．Y的氫化物僅有2種 C．第一電離能：O＜Z D．結(jié)構(gòu)中Z為sp2雜化【答案】C【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，可知Z為N元素；陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中，X形成1條共價(jià)鍵、Y形成4條共價(jià)鍵，它們的原子序數(shù)都小于氮，則X為H元素、Y為C元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為N元素；A．一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：X（氫）＜Y（碳），故A錯(cuò)誤；B．Y是C元素，其氫化物為烴類物質(zhì)，種類繁多，故B錯(cuò)誤；C．N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比O大，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中Z（氮）原子沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。12．（2025秋?廣州校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．順﹣2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．NH3的VSEPR模型為三角錐形 C．乙醇的核磁共振氫譜圖： D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為【答案】A【分析】A．順﹣2﹣丁烯中雙鍵兩端的甲基（—CH3）應(yīng)在雙鍵同側(cè)；B．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（3個(gè)成鍵電子對(duì)+1個(gè)孤電子對(duì)）；C．乙醇（CH3CH2OH）有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（甲基、亞甲基、羥基）；D．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布為3d54s1（半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定），軌道表示式中3d軌道應(yīng)含5個(gè)自旋平行的電子，4s軌道含1個(gè)電子。【解答】解：A．順﹣2﹣丁烯中雙鍵兩端的甲基應(yīng)在雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故A正確；B．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（3個(gè)成鍵電子對(duì)+1個(gè)孤電子對(duì)），VSEPR模型為四面體形，分子構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．乙醇有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（甲基、亞甲基、羥基），核磁共振氫譜應(yīng)有3個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布為3d54s1，軌道表示式中3d軌道應(yīng)含5個(gè)自旋平行的電子，4s軌道含1個(gè)電子，電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。13．（2025秋?烏蘭察布月考）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B逐個(gè)斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同C石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)D冰的密度小于干冰水分子比二氧化碳分子的摩爾質(zhì)量小A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．原子的能級(jí)是量子化的，因此原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜；B．甲烷中四個(gè)C—H鍵在取代反應(yīng)中因逐步取代導(dǎo)致化學(xué)環(huán)境變化，所需能量不同；C．石墨能導(dǎo)電，是因?yàn)槭刑荚硬捎胹p2雜化，形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子有一個(gè)未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互平行且相互重疊；D．分子間氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水分子的堆積方式為非密堆積，配位數(shù)為4?！窘獯稹拷猓篈．原子的能級(jí)是量子化的，因此原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜，故A正確；B．甲烷中四個(gè)C—H鍵在取代反應(yīng)中因逐步取代導(dǎo)致化學(xué)環(huán)境變化，所需能量不同，故B正確；C．石墨能導(dǎo)電，是因?yàn)槭刑荚硬捎胹p2雜化，形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子有一個(gè)未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，從而能夠?qū)щ姡⑶译娮硬荒茉谙噜徧荚悠矫嬷g跳躍，故C錯(cuò)誤；D．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，則水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，明確物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2025?安徽開學(xué)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別屬于元素周期表前三周期，由它們組成的化合物A、B可以發(fā)生反應(yīng)如圖：離子化合物M是有機(jī)合成重要的中間體，已知M中陰離子為48電子微粒，下列與此有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A分子熔沸點(diǎn)較高，易液化，常做制冷劑，是因?yàn)榭梢孕纬煞肿娱g氫鍵 B．B是大氣成分之一，是近年來(lái)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?C．單原子離子半徑：Y＜Z D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞X【答案】B【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別屬于前三周期，化合物A、B的反應(yīng)及離子化合物M的陰離子為48電子微粒，推測(cè)W為H，X為C，Y為N，Z為S，A為NH3，B為CS2，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高，易液化，常做制冷劑，故A正確；B．CO2是大氣成分之一，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的因素之一，而B為CS2，故B錯(cuò)誤；C．Y的單原子離子為N3﹣，Z的單原子離子為S2﹣，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：N3﹣＜S2﹣，故C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，酸性H2SO4＞H2CO3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的推斷，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律是解題的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。15．（2025?花都區(qū)校級(jí)模擬）一種熱固性樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+2。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y B．上述四種元素的基態(tài)原子中W的未成對(duì)電子數(shù)最多 C．與W同周期且第一電離能大于W的元素有2種 D．YW32-和【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+2，可知n只能為2，則W為O元素；化合物中X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，可知X為H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為C元素、Z為N元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，A．水分子間形成氫鍵，則簡(jiǎn)單其氫化物的沸點(diǎn)為W＜Y，若Y的氫化物為固態(tài)烴，則氫化物的沸點(diǎn)為W＞Y，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的基態(tài)原子中Z的未成對(duì)電子數(shù)最多，故B錯(cuò)誤；C．與W同周期且第一電離能大于W的元素有N、F、Ne，共3種，故C錯(cuò)誤；D．YW32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+2-2×32=3，ZW3-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2025秋?烏蘭察布月考）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，可與C、H形成一種離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子的個(gè)數(shù)之比為3：4，Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y B．電負(fù)性：Z＞Y＞X C．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：X—Y＞X—Z D．簡(jiǎn)單氫化物分子的極性：Y＞C【答案】C【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，已知Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子的個(gè)數(shù)之比為3：4，短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多為3，Y的電子總數(shù)為7，則Y為N元素；Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合圖示可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則X為B元素；Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍，則Z為F元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，X為B元素，Y為N元素，Z為F元素；A．非金屬性：F＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3，故A正確；B．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：F＞N＞B，故B正確；C．硼（B）與氟（F）元素的電負(fù)性差較大，硼（B）與氮（N）元素的電負(fù)性差較小，B—N主要為共價(jià)鍵，則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B—N＜B—F，故C錯(cuò)誤；D．NH3為極性分子，CH4為非金屬性分子，則簡(jiǎn)單氫化物分子的極性：NH3＞CH4，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2025?福建）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依序增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鍵角：XZ2＜RZ2 B．電負(fù)性：Q＞Z＞Y C．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y＞X D．X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物【答案】A【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依序增大的短周期元素，根據(jù)成鍵方式可知X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為F元素，R為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．XZ2是CO2，RZ2是SO2，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，SO2是V形結(jié)構(gòu)，故鍵角：XZ2＞RZ2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：F＞O＞N，故電負(fù)性：Q＞Z＞Y，故B正確；C．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3和H2O，其中NH3和H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)都比CH4大，水分子間氫鍵個(gè)數(shù)多，沸點(diǎn)比氨氣大，故沸點(diǎn)：Z＞Y＞X，故C正確；D．X、Y、R均可與Z組成的CH4、NH3和H2S在標(biāo)況下都為氣態(tài)的化合物，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。18．（2025?武鳴區(qū)校級(jí)模擬）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．陰離子中X原子采用sp3雜化 C．第一電離能由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸【答案】D【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，化合價(jià)中X均形成3個(gè)共價(jià)鍵，X為B元素；Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，化合物中Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素；Z形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為B元素、Y為O元素、Z為Na元素，A．B的最外層電子數(shù)為3，形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．陰離子中X原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，不含孤對(duì)電子，采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，屬于弱酸，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，