2026屆安徽省炳輝中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()A．OB．FeC．SiD．Cr2、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO33、一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．4、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol5、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性6、可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E48、已知：101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol9、下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，可用來(lái)干燥HClB．少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一10、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=011、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA12、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法中不正確的是A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091molB．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L13、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸14、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色15、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧16、一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．升高溫度 B．充入NO C．增大壓強(qiáng) D．加催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。21、25℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_(kāi)____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_(kāi)____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。A、氧原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B、鐵原子外圍電子排布圖，B正確；C、硅原子外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤；D、鉻原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則的特例，D錯(cuò)誤。答案選B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原子核外電子排布【名師點(diǎn)晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。2、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D。考點(diǎn)：電解質(zhì)的定義3、D【分析】化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。從圖像中縱坐標(biāo)表示的物理量的變化，來(lái)分析該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.因?yàn)槿萜魇呛闳莸模曳磻?yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時(shí)間的變化，但會(huì)隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說(shuō)明已達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率相等，而圖中表示的都是正反應(yīng)速率，所以不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故C錯(cuò)誤；D.如果正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，也說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，表現(xiàn)是各反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。4、C【詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D選項(xiàng)，在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。5、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為。【詳解】A．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會(huì)生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【詳解】水楊醛和茉莉醛中都有醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)，香豆素中沒(méi)有醛基，首先可以鑒別出香豆素，水楊醛中有酚羥基，可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，鑒別出水楊醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反應(yīng)都能褪色，無(wú)法鑒別；和NaOH溶液反應(yīng)的有水楊醛和香豆素，現(xiàn)象不明顯，故①③符合題意，所以答案選A。7、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。8、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，可用來(lái)干燥HCl，故A錯(cuò)誤；B.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣二氧化碳水等接觸反應(yīng)，故B正確；

C.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，所以食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通?？梢宰霰褐聘恻c(diǎn)時(shí)所用的發(fā)酵粉，故D正確。故選A。10、A【詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據(jù)蓋斯定律可以知道,反應(yīng)①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。11、D【解析】A、鈉原子含有11個(gè)電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol甲烷的體積，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。12、A【詳解】A、pH=4.0時(shí)，酸堿溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算n(HA－)，選項(xiàng)A不正確；B、從圖像可知，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項(xiàng)B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項(xiàng)D正確；答案選A。13、B【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。14、C【詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒(méi)有黑色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)C正確；D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)金屬元素焰色反應(yīng)的顏色，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化．15、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個(gè)Ti4＋周圍最近的O2－有12個(gè)，故正確；⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。16、C【分析】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響為本題主要考查點(diǎn)?！驹斀狻緼.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.充入NO，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向進(jìn)行，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加催化劑反應(yīng)速率加快但不影響平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏??；D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏??；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。20、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除