2026屆云南省綠春縣一中化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢2、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A．進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活3、氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑4、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl25、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾6、A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－18、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中有晶體析出，Na＋數(shù)目變小B．溶液中有氣體逸出，Na＋數(shù)目增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中Na＋數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小9、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行10、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+11、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子12、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多13、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾14、在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量15、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A．20℃時(shí)18g水B．常溫常壓下1mol氨氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的氯氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳16、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。19、在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_________，②_________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。20、如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號(hào))。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價(jià)的變化，故D選；答案為D。2、B【解析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯(cuò)誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。4、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5、C【解析】

由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。6、D【解析】D錯(cuò)，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，會(huì)燙傷；其他三個(gè)選項(xiàng)正確；7、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O的體積，故B錯(cuò)誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計(jì)算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na＋數(shù)目減少，故A說法正確；B．溶液中Na＋數(shù)目是減小的，故B說法錯(cuò)誤；C．因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說法錯(cuò)誤；D．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時(shí)要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會(huì)增加，由于反應(yīng)消耗水，會(huì)導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會(huì)析出。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2A－+D2＝2D－+A2可以進(jìn)行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2C－+B2＝2B－+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。10、D【解析】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻竣俜磻?yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。11、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大?！驹斀狻緼.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯(cuò)誤。故選A。13、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。14、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實(shí)驗(yàn)要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標(biāo)記，答案選C。15、D【解析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20℃時(shí)水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C．含6.02×1023個(gè)原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故D【點(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況。16、B【解析】

按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水。【詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達(dá)不到將它們分離的目的，A錯(cuò)誤；B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離，C錯(cuò)誤；D.C粉和CuO均不溶于水，不能夠采用上述方法分離，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解析】

(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時(shí)說明鈉的熔點(diǎn)較低;

②A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應(yīng)生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應(yīng)生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。20、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分