湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl22、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)3、能與Fe3＋反應(yīng)且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵4、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會(huì)升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有3NA個(gè)氧原子D．合成氨反應(yīng)中1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA6、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7、有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)B．可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)C．分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同D．能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)，也可以用樹狀分類法進(jìn)行分類8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO9、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl310、將2.7g鋁溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g11、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)右下圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO12、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)13、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1114、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO315、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl216、一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。則下列說法正確的是A．投入的Na、K一定等質(zhì)量.B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量一定是不足量的二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是______。19、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。20、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號(hào)）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學(xué)式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D。2、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。3、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)價(jià)不變，錯(cuò)誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(SCN)3，化學(xué)價(jià)不變，錯(cuò)誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應(yīng)，錯(cuò)誤。D.鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，化學(xué)價(jià)降低，得電子，做氧化劑，正確?！军c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的原理：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價(jià)降低，得電子，被還原，做氧化劑。4、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯(cuò)誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯(cuò)誤；答案為B。5、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2－，故A錯(cuò)誤；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個(gè)，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故無法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、C【解析】

A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔猓诉^程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氮元素是-3價(jià)，中的氮元素是+5價(jià)，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià)，而中的碳是+4價(jià)，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；D.硝酸中的氮是+5價(jià)的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?價(jià)的氮需要得到5個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價(jià)氮原子，即1mol氮?dú)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】

可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物。【詳解】A.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故B正確；C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同，故C正確；D.物質(zhì)既能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進(jìn)行分類，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對(duì)對(duì)象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對(duì)對(duì)象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類（如將按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀（樹）來定義。8、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。10、B【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會(huì)溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計(jì)算。【詳解】2.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應(yīng)后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應(yīng)：，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案選B。11、A【解析】A、關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯(cuò)誤；B、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關(guān)閉或開啟活塞1能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)大時(shí)能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)，所以通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，學(xué)生往往容易忘記U形管內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)對(duì)加入稀硝酸的影響而作出錯(cuò)誤判斷。12、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。13、C【解析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。14、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會(huì)生成氧化鈉；而在加熱時(shí)，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時(shí)要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。15、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。16、B【解析】

從圖像中可到兩個(gè)結(jié)論：①a反應(yīng)的速度比b反應(yīng)的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K，b為Na；②根據(jù)產(chǎn)生其他量二者一樣多，因?yàn)槎紴橐粌r(jià)金屬，故二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量K大于Na；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。19、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方