2025-2026學(xué)年湖北省襄陽市第四中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.“襄陽行樂處，歌舞白銅鞮?！碧拼娙死畎椎脑娋涿枥L了古城襄陽的繁華盛景。襄陽作為歷史文化名城和全國文明城市，在綠色環(huán)保工作上也做出了重大改變，諸多化工廠均已挪走。曾有化工企業(yè)位于漢江之濱，其生產(chǎn)過程涉及以下反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．將生成物及時分離出去，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．使用高效催化劑可降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．為了提高利用率，可以向體系中加入，使得和的平衡轉(zhuǎn)化率都增大D．反應(yīng)達到平衡之后，增大體系壓強(縮小體積)，和均增大，但增大更明顯(★★)2.向一體積可變的密閉容器中加入一定量的鐵粉和水蒸氣進行反應(yīng)。改變下列條件，能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．控制接觸面積不變，增加一倍的用量B．將容器體積縮小一半C．保持壓強不變，充入氣使容器體積增大D．將鐵粉換為鐵絲(★★★)3.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開碳酸型飲料瓶蓋時，有大量氣泡逸出B．除去中少量HCl氣體，采用飽和食鹽水洗氣C．、(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知：)D．CO與均能結(jié)合血紅蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治療(★)4.已知H2S的燃燒熱，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．B．C．D．(★★)5.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、恒壓滴液漏斗、溫度計、玻璃攪拌器D．用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同(★★)6.按如圖裝置進行實驗，攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理錯誤的是

A．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生B．實驗過程中，氣球會一直變大C．試紙會變藍，說明有生成D．燒瓶壁會變冷，說明存在吸熱反應(yīng)(★★★)7.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，可以幫助我們更深刻地認識化學(xué)反應(yīng)，更好地利用化學(xué)知識為生產(chǎn)和生活服務(wù)。下列說法錯誤的是

A．已知500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學(xué)方程式為：kJ·mol-1B．同溫同壓下，在光照條件下消耗1mol和點燃條件下消耗1mol，兩種條件下該反應(yīng)的相同C．已知CO(g)的燃燒熱約為282.8kJ·mol-1，則反應(yīng)的kJ·mol-1D．已知25℃、101kPa條件下：kJ·mol-1，kJ·mol-1，則可推出比穩(wěn)定(★★)8.(三甲胺)是重要的化工原料。在銅催化劑條件下，可將(簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說法錯誤的是

A．銅催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程圖中的最大能壘(活化能)為1.19eVC．1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，會釋放出1.02eV的能量D．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，但DMF的平衡轉(zhuǎn)化率減小(★★★)9.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是

選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動B溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C催化劑向1mL酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動D濃度向1mL0.1mol·L-1(黃色)酸性溶液的平衡體系中再加入1ml1.0mol·L-1溶液橙色溶液變黃色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.某溫度下，向2L恒容密閉容器中加入固體，發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是

A．向容器中再加入，正反應(yīng)速率加快B．第2min時，該反應(yīng)的C．反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為40%D．X是，0~3min用表示的反應(yīng)速率為(★★★)11.800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

容器編號起始濃度/()I0.010.0100Ⅱ000.010.01Ⅲ0.0080.0080.0020.002下列說法不正確的是

A．Ⅱ中達平衡時，B．Ⅲ中達平衡時，CO的體積分數(shù)大于25%C．Ⅲ中達到平衡狀態(tài)所需的時間比Ⅰ中的短D．若Ⅲ中起始濃度均增加一倍，平衡時亦增加一倍(★★)12.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積碳。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，反應(yīng)②生成速率小于副反應(yīng)生成的速率D．之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止(★★)13.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是

A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率mol/(L·h)B．其他條件相同時，水樣初始pH越?。坏娜コЧ胶肅．其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：(★★★)14.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH4的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是

A．反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓變△H=-205.9kJ/molB．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高值或延長反應(yīng)時間，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值(★★★)15.在1L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量B．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)速率：(逆)(正)(逆)C．在點體系中加入的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、解答題(★★★)16.是一種優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃、101kPa時，1g完全燃燒生成和產(chǎn)生55.65kJ的熱量，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(2)燃料電池的能量利用率較高，堿性燃料電池工作原理如圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為___________。②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L時，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(3)與催化重整，既可用于工業(yè)脫硫，又可得到，反應(yīng)為。已知破壞1mol、1mol、1mol、1mol時分別需要吸收413kJ、347kJ、577kJ、436kJ的能量，則該反應(yīng)的___________。(4)在一定條件下，可與作用實現(xiàn)廢氣的脫硝。在恒容密閉容器中通入2mol和4mol發(fā)生反應(yīng)：。①下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。A．若氣體密度保持不變，則反應(yīng)達到平衡B．時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若氣體平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達到平衡E．若其他條件不變，縮小容器體積，則反應(yīng)速率加快②體系壓強直接影響一定時間內(nèi)脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強低于350kPa時，脫硝效率較低，其可能的原因是___________。三、填空題(★★★)17.Ⅰ．結(jié)合題干信息，利用已有的熱化學(xué)知識完成下列問題。(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號)。①液態(tài)水汽化；②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)；③濃硫酸稀釋；④氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)；⑤灼熱的木炭與的反應(yīng)；⑥晶體與晶體的反應(yīng)(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________kJ。(3)已知：kJ·mol-1；在該條件下，將2mol與1mol放入一密閉容器中充分反應(yīng)，生成80g，則放出的熱量___________(填字母)。

A．等于196.6kJB．98.3kJ~196.6kJC．等于98.3kJD．小于98.3kJⅡ．室溫下，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)。(4)儀器a的名稱為___________；實驗中，所用NaOH稍過量的原因是___________。(5)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容kJ·℃-1·kg-1，則該反應(yīng)的中和熱___________kJ/mol(保留到小數(shù)點后1位)。(6)若用50mL0.50mol·L-1溶液代替鹽酸進行(5)中實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。四、解答題(★★★)18.Ⅰ．某小組擬用酸性溶液與溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果。限選試劑和儀器：0.20mol/L溶液、0.010mol/L溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表。恒溫水浴槽。

實驗溫度/℃溶液體積/mL溶液體積/mL溶液體積/mL蒸餾水/mL褪色時間/min120389850250389827360a8611334603898b590389814(1)請寫出酸性溶液和適量溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(2)實驗1和實驗2是為了探究___________(填外部因素)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)___________，b的取值范圍是___________。(4)對比實驗3和4可以得到的結(jié)論是___________。Ⅱ．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生如下反應(yīng)。(5)若上述反應(yīng)在平衡后的內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，在時___________。(6)如圖X的轉(zhuǎn)化率最高是時間段___________。

A．B．C．D．(★★★)19.加氫制甲醇()不僅減少了排放，而且緩解了能源短缺的問題。該過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：kJ·mol-1.回答下列問題：(1)已知：①kJ·mol-1；②kJ·mol-1③kJ·mol-1則___________。(2)向密閉容器中加入和，合成。已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。①圖1中能夠代表的曲線為___________(填“”“”“”或“”)。②溫度為時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)___________。(3)在一定條件下，將1mol和2mol通入一裝有催化劑的恒容密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時和CO的選擇性(的選擇性可表示為n(生成)/n(消耗)×100%)、的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線如圖2所示。①下圖2中代表