2026屆西藏示范名校化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18gD2O含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯4、已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%5、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱6、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大8、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是()A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色9、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品10、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶211、下列物質(zhì)中，少量攝入體內(nèi)就會(huì)使人中毒的是A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食鹽12、下列事實(shí)能說(shuō)明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤13、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ14、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)15、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC．等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶216、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗(yàn)K+17、下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是A．苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高C．CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷19、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p420、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的密度不變(相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3molH—H斷裂同時(shí)有2molN—H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦21、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥22、下列說(shuō)法正確的是（）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L27、（12分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)不答)。28、（14分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大C．降低溫度，k減?。患哟呋瘎琸增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.29、（10分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1。（2）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。（3）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯(cuò)誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】A．D2O的式量為20，則18gD2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應(yīng)，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。3、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測(cè)試的是蒸餾出來(lái)的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。4、C【解析】試題分析：A、①和②體積不知，壓強(qiáng)不知，無(wú)法比較兩者的速率，故A錯(cuò)誤；B、兩的體積不知，所以壓強(qiáng)之比不定，不一定是5：4，故B錯(cuò)誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。5、B【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故選B。6、C【解析】A項(xiàng)、溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合；B項(xiàng)、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合；C項(xiàng)、容積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C符合；D項(xiàng)、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)，注意充入不反應(yīng)氣體，容積不變，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。7、B【詳解】升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加。A．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，活化分子總數(shù)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率增大程度比放熱反應(yīng)的大，D錯(cuò)誤；本題答案選B。8、A【解析】試題分析：B中丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形；C中炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)難發(fā)生取代反應(yīng)；炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查炔烴的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。9、C【解析】A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，從而可提高生產(chǎn)效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使物質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，從而使用有限原料多出產(chǎn)品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。【詳解】對(duì)于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對(duì)于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。A.反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過(guò)程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是相等；D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)。答案為B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡，如果不是等體積反應(yīng)，其物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量M不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡；若有固體或液體參加反應(yīng)或生成，無(wú)論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡（特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)其混合氣體的平均密度一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。3.從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應(yīng)，其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。11、C【解析】試題分析：CO2無(wú)毒，是引起溫室效應(yīng)的氣體，醋酸無(wú)毒，是廚房里的調(diào)味劑，CO有毒，可以引起血紅蛋白中毒，食鹽無(wú)毒，是廚房里的調(diào)味劑。答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)與健康點(diǎn)評(píng)：本題基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。12、B【解析】①HA溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的離子，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說(shuō)明HA易溶于水，不能說(shuō)明其電離程度，故錯(cuò)誤；③HA溶液中存在HA分子，說(shuō)明HA不完全電離，所以能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明HA的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明HA的電離程度，所以不能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說(shuō)明HA的電離程度小，所以能說(shuō)明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時(shí)說(shuō)明HA部分電離，所以能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。13、D【解析】A項(xiàng)，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。14、B【解析】溫度未知時(shí)，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時(shí)純水的pH=6，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．無(wú)論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項(xiàng)B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質(zhì)決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯(cuò)題。15、C【解析】A、苯環(huán)空間構(gòu)型是平面正六邊形，羰基是平面結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子可能在一平面，故說(shuō)法正確；B、X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，加入FeCl3溶液，X發(fā)生顯色反應(yīng)，而Y不行，因此可以鑒別，故說(shuō)法正確；C、1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基，1mol苯環(huán)需要3mol氫氣，1mol羰基需要1mol氫氣，因此1molX需要4mol氫氣，1molZ中含有1mol苯環(huán)、2mol碳碳雙鍵，酯中羰基和羧基中羰基不能與氫氣發(fā)生加成，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故錯(cuò)誤；D、1molX中只含有1mol酚羥基，即1molX消耗1mol氫氧化鈉，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故說(shuō)法正確。16、C【解析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯(cuò)誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化，說(shuō)明氣密性好，故C正確。D．要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯(cuò)誤。故選C。17、A【詳解】A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度，化學(xué)平衡左移，此時(shí)是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A圖像錯(cuò)誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng)，故B正確；C.使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D.補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，所以正反應(yīng)速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應(yīng)速率減小，故D正確。答案：A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)；如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加。18、A【解析】A項(xiàng)、苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、烷烴的同分異構(gòu)體中含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B正確；C項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確。故選A。19、D【解析】根據(jù)價(jià)電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。20、C【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；變量不變則可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強(qiáng)一定，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；單位時(shí)間斷裂3molH—H的同時(shí)又?jǐn)嗔?molN—H說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】不能作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷“標(biāo)志”的四種情況：（1）反映組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）恒溫恒容條件下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。（4）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。21、C【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①不合題意；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③不合題意；④反應(yīng)達(dá)平衡前，氣體的物質(zhì)的量不斷改變，混合氣體的總壓強(qiáng)不斷改變，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④不合題意；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥不合題意；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，⑦符合題意。綜合以上分析，②⑦符合題意，故選C。22、D【詳解】A.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在原電池中，一般來(lái)說(shuō)負(fù)極材料活潑性比正極材料強(qiáng)，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個(gè)電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負(fù)極，C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。24、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：25、過(guò)濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍(lán)支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過(guò)濾分離出殘?jiān)秃怆x子的溶液，然后在濾液中通入過(guò)量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機(jī)溶劑萃取碘，得到含碘的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機(jī)溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)，反之沒(méi)有碘，故答案為：淀粉；藍(lán)；(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。26、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度。【詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。27、淀粉堿藍(lán)無(wú)0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化