2026屆浙江省溫州市蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D．生鐵、青銅都屬于合金2、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)3、二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是A．操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯B．FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OC．已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124gWS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替4、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①②④ B．②⑥C．②③⑤ D．①③⑤5、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．理論上甲中每消耗22.4LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4molCl2D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大6、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時，需用待測液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行7、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O8、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO39、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo110、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C．將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO212、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-13、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A．是非極性分子 B．是正四面體型分子C．只有一種結(jié)構(gòu) D．屬于烴類化合物14、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張?jiān)嚰?，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．pH試紙變藍(lán)B．KI-淀粉試紙變藍(lán)C．此裝置不屬于原電池D．電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2B．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D．用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl316、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42—===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O17、下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O18、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是A．①②③ B．①④ C．①③④ D．只有①19、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥20、工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液21、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④22、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。回答下列問題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。25、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)26、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍(lán)綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制?。?1)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體停火利用余熱蒸干溶劑C．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計(jì)④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O27、（12分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ/mol。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。時間/min濃度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40N200.210.300.30CO200.210.300.30①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________(填“>”、“=”或“<”)0。(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol-14NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:_______________________②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(4)某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。丙①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。②陽極電極反應(yīng)式為_______________________。29、（10分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}；(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。2、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，③氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。3、B【分析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經(jīng)過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；【詳解】A.操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯誤；B.FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；C.已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反應(yīng)中(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2，-2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致雜質(zhì)鋁除不干凈，則CO2不可以用過量鹽酸代替，故D錯誤；答案選B。4、D【分析】加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不能和容器中的物質(zhì)反應(yīng)生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣．【詳解】①食鹽水和鋅和硫酸都不反應(yīng)，降低反應(yīng)物的濃度，只是降低反應(yīng)速率，所以不影響氫氣的生成，故正確；②加入KNO3溶液后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生NO等，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯誤；⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng)，所以不影響氫氣，故正確；⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯誤。故選D。5、C【解析】A項(xiàng)，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負(fù)極，通入CH4，反生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項(xiàng)，乙中電解氯化鎂溶液的總反應(yīng)為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項(xiàng)，由上分析可知，甲中每消耗標(biāo)況下22.4L（1mol）CH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項(xiàng)，甲中KOH參與反應(yīng)，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。6、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯誤；C.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶，造成測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。7、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學(xué)式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應(yīng)并生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應(yīng)物，在離子反應(yīng)方程式書寫時不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項(xiàng)錯誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項(xiàng)正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項(xiàng)錯誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會完全反應(yīng)，其正確的離子方程式應(yīng)為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯誤；

故答案選B。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)是易錯點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項(xiàng)中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。8、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。9、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。10、D【詳解】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。11、C【詳解】A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯誤；B．金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．SO2會與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C正確；D．銅過量，反應(yīng)過程中硝酸會變稀，生成的氣體還會有NO等氣體，故D錯誤；綜上所述答案為C。12、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。13、C【詳解】A.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長不同，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，C-F、C-Cl鍵長不同，不是正四面體，故B錯誤，C．CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故C正確；D.對二氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對知識的遷移和空間想象能力。14、D【分析】該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色?！驹斀狻緼.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動形成電流，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動，內(nèi)電路中離子定向移動為易錯點(diǎn)。15、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，B錯誤；C．裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)檠鯕獗晃?，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，C正確；D．蒸干A1Cl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解會產(chǎn)生HCl，HCl受熱揮發(fā)使得水解平衡向右移動，得到的氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，D錯誤；故選C。16、C【解析】試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO-+H2O+CO2=HCO3-+2HClO，錯誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；C、2ClO-+H2O+CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，錯誤；故本題選擇C。考點(diǎn)：離子方程式的書寫17、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項(xiàng)A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)平衡逆向移動，溶液應(yīng)該顯橙色，選項(xiàng)C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強(qiáng)于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，而酚羥基應(yīng)該不反應(yīng)，生成物應(yīng)該是，選項(xiàng)D錯誤。18、B【詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，①一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；②稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，則不能代替氫氣；③稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；故選B。19、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。20、C【詳解】A．氫氧化鈉能與溴單質(zhì)反應(yīng)，與溴苯不反應(yīng)，然后分液即可，故A正確；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則利用盛有溴水的洗氣裝置即可除去乙烷中混有的乙烯，故B正確；C．水和乙酸均能和生石灰反應(yīng)，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。22、C【分析】根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽極，用惰性電極電解水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算來解答?！驹斀狻緼．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A錯誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項(xiàng)B錯誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。二、非選擇題(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。25、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設(shè)Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。26、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，利用銨根離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法。(3)計(jì)算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進(jìn)行計(jì)算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍(lán)色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計(jì)和鐵架臺；如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏小；滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果將偏大，故答案為0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，所以A正確、B錯誤；也可能Fe2＋完全反應(yīng)而NH4＋部分或完全反應(yīng)，即離子方程式中n(NH4＋):n(Fe2＋)≤2：1，所以C正確D錯誤，故答案為BD。27、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應(yīng)的進(jìn)行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸發(fā)生反應(yīng)KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時點(diǎn)燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質(zhì)；（5）從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導(dǎo)氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質(zhì)量和氫氣之間關(guān)系式列方程式，計(jì)算得鋁氫化鈉質(zhì)量。【詳解】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致NaH的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因?yàn)榻饘黉X易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時點(diǎn)燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質(zhì)，故答案為：Na2O2；（5）從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導(dǎo)氣管中含有大量氫氣，所以這幾個裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，設(shè)n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結(jié)合題給數(shù)據(jù)得聯(lián)立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案為：乙；10.8g。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，屬于拼合型題目，考查知識點(diǎn)較多，涉及方程式的書寫、裝置圖的選擇、物質(zhì)的制備和除雜等元素化合物的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作方法、各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵。28、0.042mol·L-1·min-19/16（或0.5625）<氮氧化物/NOX或NO、NO24NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝-1269.02kJ·mol-1Mn200℃