2026屆吉林省榆樹(shù)市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH22、下列說(shuō)法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成3、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子6、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→AlO2-7、對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X9、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說(shuō)法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v10、下列分子中，電子總數(shù)不為18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性C25℃時(shí)，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體13、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-114、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)16、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問(wèn)題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)___________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。18、對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)__反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)__。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫(xiě)出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（6）一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。20、過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。21、SO2違法排放會(huì)造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min。（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)根據(jù)以上分析解釋原因：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯(cuò)誤；D．S(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，△H＜0，故放出的熱量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。2、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無(wú)元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。4、B【詳解】A．1個(gè)18O2分子中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對(duì)分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】A．合成氨是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯(cuò)誤；D．39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、B【解析】A.Fe(OH)3加熱后分解生成Fe2O3，A可以實(shí)現(xiàn)；B.Fe2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B不能一步實(shí)現(xiàn)；C.Al與酸反應(yīng)生成Al3+，C可以實(shí)現(xiàn)；D.Al3+與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選B。7、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨壓強(qiáng)變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，隨濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。8、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。9、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號(hào)為L(zhǎng)v，故D正確；答案選B。10、D【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。11、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樗嵝詶l件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說(shuō)明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，故B結(jié)論錯(cuò)誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不能說(shuō)明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯(cuò)誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識(shí)。13、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。14、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過(guò)程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過(guò)程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；B．程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故B正確；C．制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過(guò)程Ⅱ?yàn)門(mén)BA的再生過(guò)程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，過(guò)程Ⅲ是乙烯的氯化過(guò)程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正確；答案選C。15、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素。【詳解】A.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯(cuò)誤；B.N的非金屬性比P強(qiáng)，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)。正確推導(dǎo)元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要熟悉硝酸的性質(zhì)。16、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A。【點(diǎn)睛】酸性需要通過(guò)酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)出酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)常考題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問(wèn)題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護(hù)—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會(huì)氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)顯紅色，說(shuō)明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過(guò)氧化氫可以反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．故答案為：Fe3+；可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：鐵離子可做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。20、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對(duì)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來(lái)的水蒸氣也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使