2026屆成都實驗高級中學高二化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示不正確的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的結構式：CH3CH2OHD．環(huán)己烷的實驗式：CH22、下列說法中不正確的是A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放3、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此判斷在100kPa下，下列結論正確的是（）①石墨比金剛石穩(wěn)定；②金剛石比石墨穩(wěn)定；③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高；④1mol金剛石比1mol石墨的總能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水5、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產密切相關，下列說法正確的是A．工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產小蘇打6、溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應:mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數增大C．氣體A的轉化率升高D．m+n>p7、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．降低體系溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率，又能提高N2的轉化率C．達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后不能生成2molNH38、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化9、下列溶液一定呈中性的是()A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液10、下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜011、下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．濃的硫化鈉溶液有臭味 D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀12、下列微粒的表示方法中正確的是（）A．碳原子價電子軌道表示式B．乙酸乙酯的結構簡式

CH3COOCH3CH2C．氯化氫的電子式：H:C1D．中子數為16的磷原子3115P13、相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)14、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O315、某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．1mol該有機物能與1molNaOH反應C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成16、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應B．溶液中OH－向電極a移動C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O17、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2,此反應達到平衡的標志是（）A．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺18、分支酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是A．1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．分支酸的分子式為C10H8O6D．往分支酸中滴加濃溴水，產生白色渾濁19、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH220、下列應用或事實與膠體的性質無關的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲21、某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是()A．可樂 B．白粥 C．面條 D．礦泉水22、下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是某些有機物之間的轉化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結構式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結構現有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重________g，甲苯與C的物質的量之比為__________________。24、（12分）某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。26、（10分）某同學為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質）中NaOH的質量分數，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調節(jié)液面，記下開始時的讀數e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內不褪色。重復四次的實驗數據如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據以上數據，待測燒堿溶液物質的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質量分數是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液27、（12分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數據：加熱前質量加熱后質量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數據處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫29、（10分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。a________b(填“>”“＝”或“<”)。若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器內的密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500