云南省昆明一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水3、對(duì)于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)濃（酒精）汞危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D4、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-5、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平D．過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過(guò)濾速度7、下列說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來(lái)制備NH3B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉(cāng)庫(kù)著火可以用泡沫滅火器去滅火8、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl29、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時(shí)仰視讀數(shù)11、下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()A．CO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應(yīng)B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的12、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．13、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．9214、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O15、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_。（2）若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_(kāi)____；該反應(yīng)中化合物C為_(kāi)__（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_(kāi)____。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是__、___。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。20、已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（2）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。21、向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．根據(jù)此圖象回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出從b點(diǎn)到c變化的離子方程式：___________________；(2)寫(xiě)出c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.火藥使用過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)鐵，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而沙里淘金不涉及化學(xué)反應(yīng)。2、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；答案選D。3、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；D.KCl性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：4、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有ClO-、H+時(shí)，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，所以要掌握常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。5、C【解析】

A.CO32－和H+反應(yīng)生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。6、C【解析】

A.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑的密度也可以比水?。ㄈ绫剑?，故A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，故C正確；D.過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯(cuò)誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。9、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。10、B【解析】

A.NaOH潮解，會(huì)使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時(shí)仰視讀數(shù)，加入的水過(guò)量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。11、A【解析】

A．CO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成含氧酸鹽，故A正確；B．CO2和水反應(yīng)生成H2CO3，而SiO2和水不反應(yīng)，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應(yīng)制備硅酸，故B錯(cuò)誤；C．CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應(yīng)，但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2屬于原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中沒(méi)有分子存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個(gè)電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C13、D【解析】

的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。14、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯(cuò)誤；D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。15、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過(guò)濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C。【點(diǎn)睛】①過(guò)濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。16、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應(yīng)，和OH-也沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和SCN-也能反應(yīng)，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性，能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。19、BDE過(guò)濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)。【詳解】(1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，涉及混合物的分離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治觥?yīng)用能力。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷卻和收集三氯化硼堿石灰a先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【解析】

A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入E中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來(lái)制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，