上海市同濟(jì)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+2、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體3、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．稀硫酸4、既可發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇5、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行6、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)8、分子式為C3H4Cl2，且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順?lè)串悩?gòu)）的數(shù)目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種9、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過(guò)量H2混合C．混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液10、下列敘述不正確的是()A．將CuCl2

溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到CuOB．將FeCl2溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到FeOC．實(shí)驗(yàn)室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D．廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污11、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說(shuō)法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+12、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A．－30.0kJ/mol B．＋30.0kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol13、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的A．電源a極為負(fù)極B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－="="Cu2＋14、阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸（）。為檢驗(yàn)其官能團(tuán)，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比①②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明乙酰水楊酸中含有羧基B．③中加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C．對(duì)比②③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基D．④中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解15、一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-116、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時(shí)，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．CH3CH=CHCH3 B．CH3C≡CCH3C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CHCH=CHCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過(guò)程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；21、常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學(xué)式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號(hào)）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐行曰驂A性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A項(xiàng)正確，答案選A。2、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。3、C【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單。4、A【解析】醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上，并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。與羥基相連的碳原子上至少連有2個(gè)氫原子的醇才能被氧化為醛。【詳解】A．2—甲基—1—丁醇既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛，符合題意；B．2，2—二甲基—1—丁醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意；C．2—甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；D．2，3—二甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；答案選A。5、D【詳解】A、過(guò)程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；B、過(guò)程III表示化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程是放熱過(guò)程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。6、D【詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應(yīng)后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設(shè)溶液的體積是1L，則反應(yīng)后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應(yīng)后整個(gè)溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項(xiàng)是D。7、D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。8、A【解析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順?lè)串悩?gòu)）；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（有順?lè)串悩?gòu)）；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順?lè)串悩?gòu)）有7種。故選A。【點(diǎn)睛】對(duì)同分異構(gòu)體的考查是歷年高考命題的熱點(diǎn)，主要有兩種形式：一是分析同分異構(gòu)體的數(shù)目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現(xiàn)。二是按要求正確書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。主要考查內(nèi)容有：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、立體異構(gòu)，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查的常見(jiàn)試題。解答時(shí)注意領(lǐng)會(huì)順?lè)串悩?gòu)體的特點(diǎn)。9、C【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大；碳酸鈉顯堿性，玻璃主要成分為二氧化硅，能發(fā)生反應(yīng)；油污在堿性環(huán)境下水解?！驹斀狻緼.CuCl2溶液加熱，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅，灼燒后，最終得到CuO，A正確；B.FeCl2溶液加熱，鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵，蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室必須用橡膠塞而不用玻璃塞，C正確；D.

碳酸鈉溶液顯堿性，能水解油污，故廚房中可以用洗滌餐具，D正確；答案為B。11、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向正極、陰離子通過(guò)陰離子交換膜X移向負(fù)極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達(dá)到脫鹽目的，據(jù)此分析。【詳解】A．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。12、C【詳解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。13、D【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應(yīng)該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗(yàn)氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負(fù)極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項(xiàng)ABC都是正確的，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解氯化銅溶液的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個(gè)裝置圖靈活運(yùn)用即可。14、D【詳解】A、觀察乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，其在水中可能會(huì)部分水解為水楊酸和乙酸，②中的現(xiàn)象說(shuō)明乙酰水楊酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的時(shí)間，故可以排除水解產(chǎn)物乙酸對(duì)①中石蕊變色的影響，而酚羥基不會(huì)使石蕊變色，即①中石蕊變色只由乙酰水楊酸中的羧基引起，A正確；B、乙酰水楊酸中的酯基水解為酚羥基和乙酸，B正確；C、②③說(shuō)明乙酰水楊酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水楊酸水解速率加快，可以說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基，C正確；D、乙酰水楊酸在堿性溶液中水解生成和CH3COONa，結(jié)構(gòu)中無(wú)酚羥基，加入FeCl3溶液不會(huì)變?yōu)樽仙?，所以產(chǎn)生紅棕色沉淀并不能說(shuō)明說(shuō)明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；故選D。15、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷。【詳解】從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；故選A。16、B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時(shí)，生成89.6LCO2，則1個(gè)烴分子中所含碳原子數(shù)為=4；0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，n(H2)==0.2mol，則1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，該烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；對(duì)照各選項(xiàng)，A、C項(xiàng)分子中都只有1個(gè)碳碳雙鍵，D項(xiàng)分子中含5個(gè)碳原子，A、C、D項(xiàng)均不滿足題意；B項(xiàng)分子中含4個(gè)碳原子和1個(gè)碳碳三鍵，B項(xiàng)滿足題意，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過(guò)程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過(guò)程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。20、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無(wú)氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色無(wú)影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選