高中化學(xué)元素周期表科普試題與答案1.元素周期表中一共有多少個周期（）A.5B.6C.7D.8答案：C2.目前元素周期表中元素的種類有（）A.100多種B.110多種C.118種D.120種答案：C3.元素周期表中同一周期元素的原子具有相同的（）A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)答案：A4.下列元素中屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.鐵D.氯答案：C5.元素周期表中第ⅦA族元素又稱為（）A.堿金屬元素B.鹵族元素C.稀有氣體元素D.過渡元素答案：B6.原子序數(shù)為11的元素是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅答案：A7.元素周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價呈周期性變化C.電子層數(shù)逐漸增加D.原子核外電子排布呈周期性變化答案：D8.下列元素中原子半徑最小的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A9.同一主族元素從上到下，下列說法正確的是（）A.原子半徑逐漸減小B.金屬性逐漸增強C.非金屬性逐漸增強D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強答案：B10.下列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（）A.CB.NC.SD.Cl答案：D11.某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素答案：D12.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，其性質(zhì)的特點是（）A.只能作氧化劑B.只能作還原劑C.既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性D.既不能表現(xiàn)金屬性也不能表現(xiàn)非金屬性答案：C13.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期；有18個縱行，即18個族B.每一周期都是從金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束C.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8D.元素周期表中所含元素種類最多的族是第Ⅷ族答案：C14.已知某元素的原子序數(shù)為16，則該元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族答案：A15.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（）A.硅B.磷C.硫D.氯答案：D16.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化答案：B17.下列微粒半徑大小比較正確的是（）A.Na?＜Mg2?＜Al3?＜O2?B.S2?＞Cl?＞Na?＞Al3?C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜Na答案：B18.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A.CB.FC.SD.Ne答案：C19.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H?R，則此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）A.H?RO?B.H?RO?C.HRO?D.H?RO?答案：B20.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY?型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：B1.元素周期表的作用有（）A.可以預(yù)測元素的性質(zhì)B.便于研究元素的性質(zhì)變化規(guī)律C.是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具D.幫助發(fā)現(xiàn)新元素答案：ABCD2.下列關(guān)于元素周期表中元素分布的說法正確的是（）A.金屬元素主要集中在周期表的左下方B.非金屬元素主要集中在周期表的右上方C.過渡元素全部是金屬元素D.稀有氣體元素在周期表的最后一列答案：ABCD3.同一周期元素從左到右，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑逐漸減小B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D.金屬性逐漸增強答案：ABC4.下列元素中，屬于短周期元素的是（）A.鈉B.鐵C.氯D.溴答案：AC5.下列關(guān)于元素周期表中族的敘述正確的是（）A.主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)B.副族元素全部是金屬元素C.第Ⅷ族包含8、9、10三個縱行D.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8答案：ABC6.下列元素的原子半徑與其他三種不同的是（）A.MgB.AlC.SiD.P答案：A（解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg在最左邊，原子半徑最大）7.下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.SD.Cl答案：AB（解析：Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，具有兩性；Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，能與堿反應(yīng)，在一定條件下也能與氫氟酸反應(yīng)）8.下列關(guān)于元素周期律應(yīng)用的說法正確的是（）A.根據(jù)元素周期律可以判斷元素金屬性和非金屬性的強弱B.利用元素周期律可以在一定范圍內(nèi)尋找新的半導(dǎo)體材料C.元素周期律可用于指導(dǎo)人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.元素周期律能幫助人們預(yù)測元素的化合價答案：ABCD9.下列說法正確的是（）A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同答案：AC10.下列關(guān)于元素周期表中元素位置的推斷正確的是（）A.原子序數(shù)為15的元素位于第三周期第ⅤA族B．原子序數(shù)為56的元素位于第六周期第ⅡA族C.位于第四周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)為32D.位于第五周期第ⅢA族的元素是金屬元素答案：ABCD1.元素周期表中同一周期元素的金屬性逐漸增強。（）答案：×2.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。（）答案：√3.原子半徑越大，元素的金屬性一定越強。（）答案：×4.主族元素的最高正化合價一定等于其族序數(shù)。（）答案：×5.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似。（）答案：√6.元素周期表中每一周期元素的種類是相同的。（）答案：×7.過渡元素都是副族元素。（）答案：×8.元素周期表中非金屬元素都在右上方區(qū)域。（）答案：√9.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一定逐漸增大。（）答案：×10.元素周期表中第Ⅷ族元素的化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定。（）答案：×1.元素周期表中共有（）個主族。答案：72.元素周期表中第（）周期元素種類最多。答案：63.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是（）。答案：O4.元素周期表中金屬性最強的元素是（）。答案：Cs（如果是現(xiàn)行教材范圍，一般指Fr，由于Fr是放射性元素，高中階段通常認為Cs金屬性最強）5.同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)之差可能是（）、（）等。答案：2、8、18、32（相鄰周期元素原子序數(shù)之差與周期表結(jié)構(gòu)有關(guān)，如第二、三周期相鄰元素原子序數(shù)差為8，第三、四周期，第四、五周期，第五、六周期相鄰主族元素原子序數(shù)差為18，第六、七周期相鄰主族元素原子序數(shù)差為32，相鄰的同一主族元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32等）6.元素周期表中位于對角線位置的元素性質(zhì)具有（）。答案：相似性7.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H?XO?，則X元素的最低負化合價為（）。答案：-38.元素周期表中原子序數(shù)為34的元素位于第（）周期第（）族。答案：四、ⅥA9.元素周期表中第ⅦA族元素的氫化物的水溶液酸性逐漸（）。答案：增強10.元素周期表中同一周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸（）。答案：減弱1.簡述元素周期表中同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。2.如何根據(jù)元素在周期表中的位置判斷其金屬性和非金屬性的強弱？答案：同一周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性。3.元素周期表對化學(xué)研究和學(xué)習(xí)有哪些重要意義？答案：可以幫助我們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)。預(yù)測元素的性質(zhì)，為新元素的發(fā)現(xiàn)和研究提供線索。指導(dǎo)尋找具有特定性質(zhì)的材料，如半導(dǎo)體材料、催化劑等。便于理解元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，構(gòu)建完整的化學(xué)知識體系。4.舉例說明元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化。答案：以第三周期元素為例，從鈉到氯，原子半徑逐漸減小。金屬性逐漸減弱，鈉能與水劇烈反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)較緩慢，鋁與水幾乎不反應(yīng)；非金屬性逐漸增強，硅能與氫氟酸反應(yīng)，磷、硫、氯的非金屬性依次增強，它們與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鋁具有兩性，硅酸是弱酸，磷酸是中強酸，硫酸是強酸，高氯酸是最強酸。1.論述元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)發(fā)展的重要推動作用。答案：元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學(xué)研究更加系統(tǒng)和有規(guī)律可循。它幫助科學(xué)家們整理和歸納了已知元素的性質(zhì)，預(yù)測了未知元素的性質(zhì)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供了理論指導(dǎo)。推動了化學(xué)理論的發(fā)展，促進了對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系的深入理解。使得化學(xué)研究從對個別元素的孤立研究轉(zhuǎn)向?qū)υ刈搴椭芷谝?guī)律的整體研究，為化學(xué)學(xué)科的進一步發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)。在實際應(yīng)用方面，有助于指導(dǎo)尋找新的材料、藥物等，推動了化學(xué)工業(yè)和相關(guān)領(lǐng)域的發(fā)展。2.論述如何利用元素周期表來推斷元素的化合價。答案：主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)（O、F除外）。非金屬元素的最低負化合價等于族序數(shù)減8。例如，氯元素位于第ⅦA族，最高正化合價為+7，最低負化合價為-1。金屬元素一般只有正化合價，其化合價數(shù)值與最外層電子數(shù)有關(guān)。對于一些有多種化合價的元素，可根據(jù)其在周期表中的位置及同周期、同主族元素化合價的變化規(guī)律來推斷。3.論述元素周期表中元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。答案：原子的電子層數(shù)決定元素所在的周期，電子層數(shù)相同的元素在同一周期。原子的最外層電子數(shù)決定元素所在的族，最外層電子數(shù)相同的元素在同一主族。同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，這是因為核電荷數(shù)增加，原子核對最外層電子的吸引作用增強。同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，這是由于電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的吸引作用減弱。元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，主族元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù)（O、F除外），非金屬元素的最低負化合價等于最外層電子數(shù)減8。4.論述元素周期表在現(xiàn)代科技和生活中的廣泛應(yīng)用。答案：在材料科學(xué)領(lǐng)域，根據(jù)元素周期表可以尋找具有特殊性能的材料，如半