2025年江蘇高考化學模擬試題卷及答案一、單項選擇題1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.食品添加劑種類繁多，其中苯甲酸鈉是一種常見的防腐劑C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰D.用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物答案：C解析：生石灰是干燥劑，不能防止食品氧化變質，為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉等抗氧化劑。A選項，太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少污染物排放，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境；B選項，苯甲酸鈉是常見的防腐劑；D選項，純毛織物灼燒有燒焦羽毛的氣味，純棉織物灼燒有燒紙的氣味，可用灼燒法區(qū)別。2.下列化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結構簡式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：B選項，(Mg^{2+})的結構示意圖中質子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10；C選項，硫化鈉是離子化合物，電子式中鈉離子應寫在硫離子的兩邊；D選項，甲酸甲酯的結構簡式為(HCOOCH_{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光導纖維B.(SO_{2})具有氧化性，可用于漂白紙漿C.(Na_{2}CO_{3})溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.(Al_{2}O_{3})是兩性氧化物，可用作耐高溫材料答案：C解析：A選項，(SiO_{2})用于制造光導纖維是因為其對光有良好的全反射作用，與硬度無關；B選項，(SO_{2})用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，不是氧化性；D選項，(Al_{2}O_{3})用作耐高溫材料是因為其熔點高，與兩性氧化物的性質無關。(Na_{2}CO_{3})溶液呈堿性，能與油污發(fā)生反應，可用于洗滌油污。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)cC.(c(Fe^{2+})=1mol·L{-1})的溶液中：(K{+})、(NH_{4}{+})、(MnO_{4}{-})、(SO_{4}^{2-})D.能使甲基橙變紅的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：A選項，(Fe^{3+})有顏色且(Fe^{3+})與(SCN{-})會發(fā)生絡合反應不能大量共存；C選項，(MnO_{4}{-})具有強氧化性，能氧化(Fe^{2+})，不能大量共存；D選項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，(HCO_{3}{-})與(H{+})反應不能大量共存。(c(H+)c(5.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：A選項，乙酸與乙醇反應的產物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應用分液漏斗；B選項，(NO)能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，應用排水法收集；D選項，將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})。配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制(Fe^{3+})的水解，再加水稀釋。6.下列有關化學反應的敘述正確的是()A.(Fe)在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.(MnO_{2})和稀鹽酸反應制取(Cl_{2})C.(SO_{2})與過量氨水反應生成(NH_{4}HSO_{3})D.室溫下，(Na)在空氣中反應生成(Na_{2}O)答案：D解析：A選項，(Fe)在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在稀硝酸中會發(fā)生反應；B選項，(MnO_{2})和濃鹽酸在加熱條件下反應制取(Cl_{2})，與稀鹽酸不反應；C選項，(SO_{2})與過量氨水反應生成((NH_{4}){2}SO{3})。室溫下，(Na)在空氣中反應生成(Na_{2}O)。7.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.飽和(Na_{2}CO_{3})溶液與(CaSO_{4})固體反應：(CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}?CaCO_{3}+SO_{4}^{2-})B.酸化(NaIO_{3})和(NaI)的混合溶液：(I{-}+IO_{3}{-}+6H^{+}=I_{2}+3H_{2}O)C.(KClO)堿性溶液與(Fe(OH){3})反應：(3ClO{-}+2Fe(OH){3}=2FeO{4}{2-}+3Cl{-}+4H{+}+H{2}O)D.電解飽和食鹽水：(2Cl{-}+2H{+}$\xlongequal{電解}$Cl_{2}↑+H_{2}↑)答案：A解析：B選項，電荷不守恒，正確的離子方程式為(5I{-}+IO_{3}{-}+6H{+}=3I_{2}+3H_{2}O)；C選項，在堿性溶液中不能生成(H{+})，正確的離子方程式為(3ClO{-}+2Fe(OH){3}+4OH{-}=2FeO_{4}{2-}+3Cl{-}+5H_{2}O)；D選項，電解飽和食鹽水的離子方程式為(2Cl{-}+2H{2}O$\xlongequal{電解}$Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH{-})。飽和(Na_{2}CO_{3})溶液與(CaSO_{4})固體反應，沉淀發(fā)生轉化，離子方程式為(CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}?CaCO_{3}+SO_{4}^{2-})。8.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層只有一個電子，(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，(W)與(X)屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y))B.由(X)、(Y)組成的化合物中均不含共價鍵C.(Y)的最高價氧化物的水化物的堿性比(Z)的弱D.(X)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強答案：D解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于(O)，則(Y)為(Na)；(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族且原子序數(shù)大于(Na)，則(Z)為(Al)；(W)與(X)屬于同一主族且原子序數(shù)大于(Al)，則(W)為(S)。A選項，原子半徑：(r(Na)>r(Al)>r(S))，即(r(Y)>r(Z)>r(W))；B選項，由(O)、(Na)組成的化合物(Na_{2}O_{2})中含有共價鍵；C選項，金屬性(Na>Al)，則(Y)的最高價氧化物的水化物(NaOH)的堿性比(Z)的(Al(OH){3})強；D選項，非金屬性(O>S)，則(X)的簡單氣態(tài)氫化物(H{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的(H_{2}S)強。9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.(NaCl(aq)→電解Cl_{2}(g)B.(MgCl_{2}(aq)→石灰乳C.(S(s)→O2(D.(N_{2}(g)→H2(答案：B解析：A選項，(Cl_{2})與(Fe)反應生成(FeCl_{3})，不是(FeCl_{2})；C選項，(S)與(O_{2})反應生成(SO_{2})，不是(SO_{3})；D選項，(NH_{3})、(CO_{2})、(H_{2}O)反應先生成(NaHCO_{3})，加熱(NaHCO_{3})才能生成(Na_{2}CO_{3})。(MgCl_{2}(aq))與石灰乳反應生成(Mg(OH){2}(s))，(Mg(OH){2}(s))煅燒生成(MgO(s))。10.下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.(3molH_{2})與(1molN_{2})混合反應生成(NH_{3})，轉移電子的數(shù)目小于(6×6.02×10^{23})D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快答案：C解析：A選項，氫氧燃料電池放電時化學能不可能全部轉化為電能，還有部分轉化為熱能等；B選項，反應(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常溫下可自發(fā)進行，(ΔG=ΔH-TΔS<0)，該反應(ΔS<0)，則(ΔH<0)，為放熱反應；D選項，酶在一定溫度下活性最強，溫度過高會使酶失去活性，淀粉水解速率減慢。(N_{2})與(H_{2})的反應是可逆反應，(3molH_{2})與(1molN_{2})混合反應生成(NH_{3})，不能完全反應，轉移電子的數(shù)目小于(6×6.02×10^{23})。二、不定項選擇題11.化合物(Y)具有抗菌、消炎作用，可由(X)制得。下列有關化合物(X)、(Y)的說法正確的是()A.(1molX)最多能與(2molNaOH)反應B.(Y)與乙醇發(fā)生酯化反應可得到(X)C.(X)、(Y)均能與酸性(KMnO_{4})溶液反應D.室溫下(X)、(Y)分別與足量(Br_{2})加成的產物分子中手性碳原子數(shù)目相等答案：CD解析：A選項，(1molX)中含有(1mol)酚羥基和(1mol)酯基，且酯基水解后生成酚羥基，所以(1molX)最多能與(3molNaOH)反應；B選項，(X)發(fā)生水解反應可得到(Y)和乙醇；C選項，(X)、(Y)中均含有碳碳雙鍵，能與酸性(KMnO_{4})溶液反應；D選項，室溫下(X)、(Y)分別與足量(Br_{2})加成的產物分子中手性碳原子數(shù)目均為(2)個。12.下列關于反應(CH_{3}COOH(l)+C_{2}H_{5}OH(l)?CH_{3}COOC_{2}H_{5}(l)+H_{2}O(l))(ΔH=-2.7kJ·mol^{-1})的說法正確的是()A.因為反應的(ΔH)接近于(0)，所以溫度變化對平衡轉化率的影響不大B.因為反應的(ΔH<0)，所以升高溫度，反應速率減小C.增大(C_{2}H_{5}OH)的濃度，平衡正向移動，(CH_{3}COOH)的轉化率增大D.加入高效催化劑，可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大答案：AC解析：A選項，(ΔH)接近于(0)，說明反應熱效應不明顯，溫度變化對平衡移動影響不大，即對平衡轉化率的影響不大；B選項，升高溫度，反應速率增大；C選項，增大(C_{2}H_{5}OH)的濃度，平衡正向移動，(CH_{3}COOH)的轉化率增大；D選項，加入高效催化劑，可降低反應的活化能，使更多的普通分子變成活化分子，增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大，但題干中說“可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大”表述不準確，應該是通過降低活化能來實現(xiàn)。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()實驗操作和現(xiàn)象結論向(FeCl_{2})溶液中通入足量(Cl_{2})，然后滴入(KSCN)溶液，溶液變紅原(FeCl_{2})溶液中一定含有(Fe^{2+})向(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(Ba(NO_{3})_{2})溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解(Na_{2}SO_{3})已變質向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制(Cu(OH)_{2})懸濁液，加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解向(2)支盛有(2mL)相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入(2)滴相同濃度的(NaCl)和(NaI)溶液，一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl))答案：D解析：A選項，向(FeCl_{2})溶液中通入足量(Cl_{2})，(Fe^{2+})被氧化為(Fe^{3+})，滴入(KSCN)溶液變紅不能說明原溶液中一定含有(Fe^{2+})，也可能是通入(Cl_{2})前溶液中就有(Fe^{3+})；B選項，向(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(Ba(NO_{3}){2})溶液，出現(xiàn)白色沉淀(BaSO{3})，再加入足量稀鹽酸，(NO_{3}^{-})在酸性條件下會將(BaSO_{3})氧化為(BaSO_{4})，沉淀不溶解不能說明(Na_{2}SO_{3})已變質；C選項，向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，應先加堿中和稀硫酸，再加入新制(Cu(OH){2})懸濁液，加熱，否則稀硫酸會與(Cu(OH){2})反應，導致沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀不能說明淀粉沒有水解；D選項，向(2)支盛有(2mL)相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入(2)滴相同濃度的(NaCl)和(NaI)溶液，一支試管中產生黃色沉淀(AgI)，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明(AgI)更難溶，即(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl))。14.室溫下，通過下列實驗探究(Na_{2}CO_{3})溶液的性質。實驗1：向(0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向(0.1mol·L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中加入等體積(0.1mol·L{-1}CaCl_{2})溶液，產生白色沉淀實驗3：向(0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中通入過量(CO_{2})，無明顯現(xiàn)象實驗4：向(0.1mol·L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中滴加幾滴(0.05mol·L{-1}HCl)溶液，無明顯現(xiàn)象下列有關說法正確的是()-A.實驗1中溶液變紅的原因：(CO_{3}^{2-}+2H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-})-B.實驗2反應靜置后的上層清液中有(c(Ca^{2+})·c(CO_{3}^{2-})=K_{sp}(CaCO_{3}))-C.實驗3得到的溶液中(c(HCO_{3}{-})>c(CO_{3}{2-}))-D.實驗4中反應的離子方程式：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}↑)答案：BC解析：A選項，(CO_{3}^{2-})的水解是分步進行的，第一步水解為主，溶液變紅的原因是(CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}{-}+OH{-})；B選項，實驗2反應靜置后的上層清液為(CaCO_{3})的飽和溶液，所以有(c(Ca^{2+})·c(CO_{3}^{2-})=K_{sp}(CaCO_{3}))；C選項，向(Na_{2}CO_{3})溶液中通入過量(CO_{2})，發(fā)生反應(Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3})，所以得到的溶液中(c(HCO_{3}{-})>c(CO_{3}{2-}))；D選項，向(Na_{2}CO_{3})溶液中滴加幾滴(HCl)溶液，反應的離子方程式為(CO_{3}^{2-}+H{+}=HCO_{3}{-})。15.一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g))(ΔH=-196.6kJ·mol^{-1})，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始物質的量/mol平衡(n(SO_{3})/mol)Ⅰ(T_{1})(2)(1)(0)(n_{1})Ⅱ(T_{1})(4)(2)(0)(n_{2})Ⅲ(T_{2})(0)(0)(2)(n_{3})下列說法正確的是()-A.(v_{1}<v_{2})，(p_{2}<2p_{1})-B.(K_{1}>K_{3})-C.(n_{1}+n_{3}<2)-D.(ΔH_{1}+ΔH_{3}=-196.6kJ·mol^{-1})答案：BD解析：A選項，Ⅱ中起始物質的量是Ⅰ的(2)倍，壓強增大，反應速率(v_{2}>v_{1})，但該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，(p_{2}>2p_{1})；B選項，Ⅰ和Ⅲ為等效平衡，(T_{2})時(SO_{3})的物質的量小于(T_{1})時，說明升高溫度平衡逆向移動，(K_{1}>K_{3})；C選項，Ⅰ和Ⅲ為等效平衡，(n_{1}+n_{3}=2)；D選項，Ⅰ中反應正向進行，Ⅲ中反應逆向進行，根據(jù)蓋斯定律，(ΔH_{1}+ΔH_{3}=-196.6kJ·mol^{-1})。三、非選擇題16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})，還含有少量(FeS_{2})）為原料，生產氧化鋁并獲得(Fe_{3}O_{4})的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產生(SO_{2})，用(NaOH)溶液吸收過量(SO_{2})的離子方程式為______。（2）添加(1%CaO)和不添加(CaO)的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于(600^{°}C)①不添加(CaO)的礦粉在低于(500^{°}C)焙燒時，去除的硫元素主要來源于______。②(700^{°}C)焙燒時，添加(1%CaO)的礦粉硫去除率比不添加(CaO)的礦粉硫去除率低，其主要原因是______。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量(CO_{2})，鋁元素存在的形式由______（填化學式）轉化為______（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的(Fe_{2}O_{3})。(Fe_{2}O_{3})與(FeS_{2})混合后在缺氧條件下焙燒生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，理論上完全反應消耗的(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=)______。答案：（1）(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})（2）①(FeS_{2})；②添加(CaO)后，(CaO)與(SO_{2})反應生成(CaSO_{3})，(CaSO_{3})在(700^{°}C)時部分分解又產生(SO_{2})，導致硫去除率降低（3）(NaAlO_{2})；(Al(OH)_{3})（4）(16:1)解析：（1）(NaOH)溶液吸收過量(SO_{2})生成(NaHSO_{3})，離子方程式為(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})。（2）①由多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于(600{°}C)可知，不添加(CaO)的礦粉在低于(500{°}C)焙燒時，去除的硫元素主要來源于(FeS_{2})。②(700{°}C)焙燒時，添加(1%CaO)的礦粉硫去除率比不添加(CaO)的礦粉硫去除率低，是因為添加(CaO)后，(CaO)與(SO_{2})反應生成(CaSO_{3})，(CaSO_{3})在(700{°}C)時部分分解又產生(SO_{2})，導致硫去除率降低。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量(CO_{2})，(NaAlO_{2})與(CO_{2})、(H_{2}O)反應生成(Al(OH){3})和(NaHCO{3})，鋁元素存在的形式由(NaAlO_{2})轉化為(Al(OH){3})。（4）(Fe{2}O_{3})與(FeS_{2})混合后在缺氧條件下焙燒生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，反應的化學方程式為(16Fe_{2}O_{3}+FeS_{2}=11Fe_{3}O_{4}+2SO_{2}↑)，理論上完全反應消耗的(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=16:1)。17.（15分）化合物(F)是一種天然產物合成中的重要中間體，其合成路線如下：（1）(A)中的官能團名稱為______和______。（2）(B)的結構簡式為______。（3）(C→D)的反應類型為______。（4）(D→E)的反應中有副產物(X)（分子式為(C_{12}H_{15}NO)）生成，寫出(X)的結構簡式：______。（5）(C)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。①能與(FeCl_{3})溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是(α-)氨基酸，另一產物分子中只有(2)種不同化學環(huán)境的氫。（6）已知：(R-CH=CH_{2}→②H答案：（1）碳碳雙鍵；羰基（2）（3）取代反應（4）（5）（6）解析：（1）根據(jù)(A)的結構簡式可知，(A)中的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基。（2）由(A)到(B)的反應條件及后續(xù)產物結構可推出(B)的結構簡式。（3）(C→D)的反應是(C)中的氯原子被取代，反應類型為取代反應。（4）根據(jù)(D)的結構和副產物(X)的分子式可推出(X)的結構簡式。（5）能與(FeCl_{3})溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應，水解產物之一是(α-)氨基酸，另一產物分子中只有(2)種不同化學環(huán)境的氫，據(jù)此可寫出符合條件的同分異構體的結構簡式。（6）根據(jù)已知信息和目標產物的結構，結合原料(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)進行逆推，設計合成路線。18.（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為((2-x)Al_{2}(SO_{4}){3}+3xCaCO{3}+3xH_{2}O=2(1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}·xAl(OH){3}+3xCaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑)。生成物((1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}·xAl(OH){3})中(x)值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高(x)值的方法有______。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收(SO_{2})過程中，溶液的(pH)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定(x)的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液(25.00mL)，加入鹽酸酸化的過量(BaCl_{2})溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體(2.330g)。②取堿式硫酸鋁溶液(25.00mL)，加入(NaOH)溶液充分反應，過濾、洗滌后將沉淀加熱至恒重，得固體(0.1020g)。計算((1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}·xAl(OH){3})中的(x)值（寫出計算過程）。答案：（1）適當增加(CaCO_{3})的用量（2）減?。?）(n(SO_{4}^{2-})=n(BaSO_{4})=2.330g233g/mol=0.0100mol)(n(Al^{3+})=2n(Al_{2}O_{3})=0.1020g102g/mol×2=0.00200mol)根據(jù)電荷守恒：(n(SO_{4}^{2-})×2=n(Al^{3+})×3)(0.0100mol×2=0.00200mol×3+n(OH^{-})×1)(n(OH^{-})=0.0140mol)(n(Al^{3+}))總(=0.00200mol25.00mL×1000mL=0.0800mol)()解得(x=0.40)解析：（1）根據(jù)反應方程式，維持反應溫度和反應時間不變，提高(x)值可適當增加(CaCO_{3})的用量。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收(SO_{2})過程中，(SO_{2})與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，(pH)減小。（3）通過①測定(SO_{4}^{2-})的物質的量，通過②測定(Al^{3+})的物質的量，再根據(jù)電荷守恒求出(OH^{-})的物質的量，最后根據(jù)物質的量關系計算(x)的值。19.（15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含(CaSO_{4}·2H_{2}O)，還含少量(SiO_{2})、(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})）為原料制取輕質(CaCO_{3})和(Na_{2}SO_{4})晶體，其實驗流程如下：（1）室溫下，反應(CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq))達到平衡，則溶液中(c(SO42?)c(CO32?)=)______[已知室溫下(K_{sp}(CaSO_{4})=4.8×10^{-5})，(K_{sp}(CaCO_{3})=3.0×10^{-9})]。（2）將氨水和(NH_{4}HCO_{3})溶液混合，可制得((NH_{4}){2}CO{3})溶液，其離子方程式為______；浸取廢渣時，向((NH_{4}){2}CO{3})溶液中加入適量濃氨水的目的是______。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?60～答案：（1）(1.6×10^{4})（2）(NH_{3}·H_{2}O+HCO_{3}{-}=NH_{4}{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O)；增加溶液中(CO_{3}^{2-})的濃度，促進(CaSO_{4})的轉化（3）溫度過高，((NH_{4}){2}CO{3})分解，導致(CO_{3}^{2-})濃度降低，(CaSO_{4})的轉化率下降；加快攪拌速率（4）向水洗后的濾渣中加入足量鹽酸，充分反應后過濾，向濾液中滴加(Ca(OH){2})溶液調節(jié)(pH)至(5)，過濾，向濾液中繼續(xù)滴加(Ca(OH){2})溶液調節(jié)(pH)至(8.5)，過濾，向所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性，即得(CaCl_{2})溶液解析：（1）(c(SO42?)c(CO32?)=Ksp(CaSO4)Ksp(20.（14分）(CO_{2})的資源化利用能有效減少(CO_{2})排放，充分利用碳資源。（1）(CaO)可在較高溫度下捕集(CO_{2})，在更高溫度下將捕集的(CO_{2})釋放利用。(CaC_{2}O_{4}·H_{2}O)熱分解可制備(CaO)，(CaC_{2}O_{4}·H_{2}O)加熱升溫過程中固體的質量變化如圖所示。①寫出(400～600^{°}C)范圍內分解反應的化學方程式：______。②與(CaCO_{3})熱分解制備的(CaO)相比，(CaC_{2}O_{4}·H_{2}O)熱分解制備的(CaO)具有更好的(CO_{2})捕集性能，其原因是______。（2）電解法轉化(CO_{2})可實現(xiàn)(CO_{2})資源化利用。電解(CO_{2})制甲酸鹽的裝置如圖所示。①寫出陰極(CO_{2})還原為(HCOO^{-})的電極反應式：______。②電解一段時間后，陽極區(qū)的(KHCO_{3})溶液濃度降低，其原因是______。（3）(CO_{2})催化加氫合成二甲醚是一種(CO_{2})轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：(CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH=41.2kJ·mol^{-1})反應Ⅱ：(2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g))(ΔH=-122.5kJ·mol^{-1})在恒壓、(CO_{2})和(H_{2})的起始量一定的條件下，(CO_{2})平衡轉化率和平衡時(CH_{3}OCH_{3})的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：(CH_{3}OCH_{3})的選擇性(=2n(CH3OCH3答案：（1）①(CaC_{2}O_{4}$\xlongequal{400-600^{\circ}C}$CaCO_{3}+CO↑)②(CaC_{2}O_{4}·H_{2}O)熱分解生成的(CaO)具有多孔結構，比表面積大，能更好地吸附(CO_{2})（2）①(CO_{2}+H_{2}O+2e{-}=HCOO{-}+OH^{-})②陽極產生(O_{2})，(H_{2}O)減少，(KHCO_{3})溶液濃度降低；部分(HCO_{3}^{-})通過陰離子交換膜進入陰極區(qū)（3）①溫度高于(300^{°}C)，反應Ⅰ為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，(CO_{2})轉化率增大，且反應Ⅰ的影響大于反應Ⅱ，所以(CO_{2})平衡轉化率隨溫度升高而上升②增大壓強、使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑解析：（1）①根據(jù)質量變化曲線，(400～600^{°}C)范圍內(CaC_{2}O_{4})分解生成(CaCO_{3})和(CO)。②(CaC_{2}O_{4}·H_{2}O)熱分解生成的(CaO)具有多孔結構，比表面積大，能更好地吸附(CO_{2})。（2）①陰極(CO_{2})得到電子還原為(HCOO^{-})，電極反應式為(CO_{2}+H_{2}O+2e{-}=HCOO{-}+OH{-})。②陽極產生(O_{2})，(H_{2}O)減少，(KHCO_{3})溶液濃度降低；部分(HCO_{3}{-})通過陰離子交換膜進入陰極區(qū)。（3）①溫度高于(300^{°}C)，反應Ⅰ為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，(CO_{2})轉化率增大，且反應Ⅰ的影響大于反應Ⅱ，所以(CO_{2})平衡轉化率隨溫度升高而上升。②增大壓強，反應Ⅱ正向移動，(CH_{3}OCH_{3})選擇性增大；使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑，可提高(CH_{3}OCH_{3})的選擇性。21.（12分）[選做題]本題包括(A)、(B)兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按(A)小題評分。A.[物質結構與性質](Cu_{2}O)廣泛應用于太陽能電池領域。以(CuSO_{4})、(NaOH)和抗壞血酸為原料，可制備(Cu_{2}O)。（1）(Cu^{2+})基態(tài)核外電子排布式為______。（2）(SO_{4}^{2-})的空間構型為______（用文字描述）；(CuSO_{4})中陰離子的立體構型是______。（3）抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(Cu_{2}O)晶胞（如圖所示）中，(Cu)原子的數(shù)目為______。B.[實驗化學]實驗室以工業(yè)廢渣（主要含(CaSO_{4}·2H_{2}O)，還含少量(SiO_{2})、(Al_{2}O