2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷高三化學(xué)注意事項：1．答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12016S32Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)讓生活更美好。下列說法正確的是A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化B．煤中加入生石灰，能有效緩解因CO2C.載人飛船上常攜帶一定量的活性炭，利用活性炭的還原性去除呼吸廢氣中的異味D.醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑在冷凍麻醉條件下做手術(shù)是利用N22．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.干冰可用在舞臺上制造“云霧” B.鹽鹵可用作豆?jié){的凝固劑C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.生石灰可用作脫氧劑3．下列實驗操作符合規(guī)范的是A.滴加溶液 B.溶液加熱 C．量取15.00mLKMnO，溶液 D.定容4．關(guān)于實驗室安全，下列說法錯誤的是A.蒸餾液體時出現(xiàn)暴沸，停止加熱并立即補加沸石B.具有 標識的化學(xué)品為有毒物質(zhì)，應(yīng)小心使用C．做Cl2D．皮膚濺上酸液后，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用5％的NaHCO5．用NAA.22.4LCH4中原子的數(shù)目為B.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NC．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ND.1LpH=7的CH36．下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.NO2通入水中B.向NaClO溶液中加入HI溶液：ClOC.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．將SO2通入酸性KMnO4溶液：:5S7．如圖所示，科學(xué)家設(shè)計了一種用于廢棄電極材料Lix已知：參比電極的作用是確定LixCo下列說法錯誤的是A.X為直流電源的負極B.再鋰化過程中，SO42?C.LixD.電解過程中，忽略溶液體積變化，Li8．亞氯酸鈉（NaClO2)具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，一種以NaClO已知：純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數(shù)為10下列說法正確的是A.“溶解”過程中可以用鹽酸代替稀硫酸B．“吸收塔”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.“吸收塔”中溫度不宜過低，否則會導(dǎo)致NaClO2D．理論上，每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入標準狀況22.4LS9．某理論研究認為：燃料電池（圖甲）的電極I和II上所發(fā)生反應(yīng)的催化機理示意圖分別如圖乙和圖丙，其中O2甲

乙

丙A.電極I為燃料電池的負極B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變C.圖丙中，①②③④過程的活化能最高的是①D．相同時間內(nèi)電極上的催化循環(huán)完成次數(shù)：電極I是電極II的2倍10．甘油和水蒸氣重整獲得H2反應(yīng)I：C3H反應(yīng)II:CO(g)+H2反應(yīng)II：CO21.0×105Pa條件下，1molC3H8O3(g)A.曲線①代表H2；曲線②代表CH4(B.550℃達平衡狀態(tài)時，H2O(g）的物質(zhì)的量為7.C.其他條件不變，增壓有利于增大平衡時H2D．其他條件不變，在450~550℃范圍，平衡時H2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖遣僮髂康腁稀H2SO降低液溴的貯存與使用風(fēng)險B向0.1mol·L?1H2O2溶液中滴加0證明H2C相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L?1NaClO溶液和CH3COONa比較HClO和醋酸的酸性強弱D先后通過盛有蒸餾水、濃硫酸的洗氣瓶除去NO中的N12．在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g）和不同量的H2O(g),已知：①水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態(tài)②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果下列說法錯誤的是A.ΔH>0B.C、E兩點對應(yīng)的平均反應(yīng)速率相同C.A、B、C三點中C點的催化劑催化效果最低D.A、E、F三點對應(yīng)溫度下化學(xué)平衡常數(shù)：K13.Cr(OH)3是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中c(Cr3+與c([Cr(OH)4]?）的總和為已知：Cr(OH)3Cr(OH)3下列敘述錯誤的是A.Ksp=1C.P點沉淀質(zhì)量小于Q點沉淀質(zhì)量 D.隨pH增大c(Cr14．中科海鈉公司研發(fā)的二次電池“鈉離子電池”被歐盟評價為“鋰電的性能、鉛酸的價格”。其放電總反應(yīng)為Na下列說法正確是A.放電時，正極反應(yīng)式：NB.充電時，電流方向為M→電解液→NC．放電時，M極每減少4.6g，電解液中將增加0.2molND．充電時，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNaMeO15.H2X是一種二元酸，(I)0.10mol·L?1的H2X溶液中，各物種的lg[c/（mol?（II）含MX(s）的0.10mol·L˙?1N下列說法錯誤的是A.a=1.27B.b=-3.395C.HX?D.(II）中增加MX(s)，平衡后溶液中H2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分）一種以鈦鐵礦［含鈦酸亞鐵（FeTiO3），及少量Fe2O3已知：①“酸解”后，鈦主要以TiOSO4形式存在。強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42?（1）化合物FeTiO3中Ti的化合價為；“粉碎過篩”的目的是（2）“酸解”過程中，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）已知FeSO4·7H2O溶解度隨溫度升高而增大，為獲取純凈的FeSO4·7H2O，“系列操作”具體為蒸發(fā)濃縮、＿、過濾、洗滌、干燥；檢驗提取FeSO4·7H2（4）“水解”過程得到“沉淀”的離子方程式為；若在實驗室中進行“灼燒”操作，需要用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有酒精燈，。Zn17.(12分）三氯三（四氫呋喃）合鉻（III)[CrCl3(THF)3］是有機反應(yīng)中重要的固體催化劑，易溶于THF（ZnΔ為CrCl3+3THF→CrCl3(THF)3Δ置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：圖乙圖乙物質(zhì)摩爾質(zhì)量／g·mol熔點／℃沸點／℃密度g·cmC152THF（四氫呋喃）72-108660.89CCL154-2376.81.59CrCl158.583CrCl3(THF)374.5143圖甲

實驗過程：I．制備無水CrCl3：按圖甲組裝儀器，稱取m1gCr2O3粉末放在石英反應(yīng)管中央攤平，通入N2II.THF的除水處理：THF液體中加入干燥劑，蒸餾，收集66℃的餾分。III．合成CrCl3(THF)3：按圖乙連接好儀器，經(jīng)過實驗操作Y后，將步驟I所得的無水CrCl3和適量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入步驟II所得的100mLTHF，通N25min后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱至THF沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng)，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中處理掉多余的THF，使反應(yīng)混合物體積約為回答下列問題：（1）儀器X的名稱為＿；石英管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，則制備無水CrCl3的化學(xué)方程式是（2）步驟III中“實驗操作Y”為；“通N25min”的目的是;THF的作用是；處理多余的THF可采用的方法為（3）結(jié)合平衡移動原理分析：將無水CrCl3和鋅粉放在濾紙?zhí)淄矁?nèi)的好處是；產(chǎn)品沿索氏提取器的管＿（填“2”或“3”）流回圓底燒瓶。（4）本實驗制得產(chǎn)品CrCl3(THF)18.(12分）一種以方錳礦（含MnO及少量Fe3O4、A25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Mn(OH)Fe(OHFe(OHAl(OHCa(OHK2×15×12.6×11×14.7×1回答下列問題：（1）“濾渣1”的成分是；“氧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）滴加氨水目的是將Fe3+和A13＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則調(diào)pH最小為；此時Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（3）“50℃碳化”反應(yīng)的離子方程式為；“一系列操作”中，驗證MnCO3（4）為測定產(chǎn)品的純度，取ag產(chǎn)品于燒杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的bmol?L?1(NH4)2S2O8溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為MnO4，充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后配制成250序號12345滴定前讀數(shù)／mL0.0024.980.000.000.00滴定后讀數(shù)／mL24.9849.7824.1025.0025.02滴定終點的現(xiàn)象是；該碳酸錳產(chǎn)品的純度為（用代數(shù)式表示，MnCO3的摩爾質(zhì)量為19.(12分）甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源。（1）甲烷和水蒸氣催化重整制取富氫混合氣：C右圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對CH4轉(zhuǎn)化率［α（CH4)］的影響。由圖可知，隨著溫度的升高，電流對CH4轉(zhuǎn)化率的影響作用逐漸（填“增加”“減小”或“不變”），600℃時，電流對三種催化劑中的（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最弱，當溫度高于750℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，（2）某溫度下，向2L密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CH4(g）和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.2kJ?mol?1，一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時反應(yīng)共吸收熱量123.CH4(g)和2molH2O(g)，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，（3）研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）的對數(shù)（lgp）與溫度T的關(guān)系如圖所示。A點溫度時，反應(yīng)C2H4(g)?C20.(12分）乙烯是化學(xué)工業(yè)合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反應(yīng)如下：①2CH4②4CH4③C2H(1)ΔH3=,反應(yīng)③（2）下列說法錯誤的是。A．恒溫恒壓時，在平衡體系中充入氬氣，CH4B.恒溫恒容時，當混合氣體的壓強不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（3)500℃條