2026屆四川省華鎣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe2、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl43、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA4、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O25、下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中6、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小7、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進(jìn)行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行8、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－9、下列說法或化學(xué)用語正確的是(

)A．146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列說法不正確的是()A．太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料11、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液12、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液13、已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．14、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤15、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O216、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br217、某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中能大量存在的離子組是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－18、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物19、關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移20、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO21、下列物質(zhì)與NaOH溶液生反應(yīng)時(shí)，因NaOH的相對(duì)量不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)322、為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________24、（12分）利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO425、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號(hào)填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。26、（10分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請(qǐng)將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學(xué)式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A選項(xiàng)，Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽氯化鈉，故B符合題意；C選項(xiàng)，Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應(yīng)。2、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。3、C【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個(gè)數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入石蕊溶液，溶液會(huì)先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會(huì)與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B。6、D【解析】

A項(xiàng)，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強(qiáng)氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。7、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。8、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。9、C【解析】

A.146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個(gè)電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為C。10、A【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A。【點(diǎn)睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。11、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項(xiàng)的物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子分析是解答關(guān)鍵。12、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

A．根據(jù)氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反應(yīng))，Cl2過量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。14、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。15、D【解析】

A.在該反應(yīng)中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.在該反應(yīng)中只有NO2中的N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。16、B【解析】

A、過濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【解析】

無色透明的溶液中不會(huì)存在Cu2＋離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－；因?yàn)殛栯x子Mg2＋、H＋、Ag＋都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因?yàn)橛腥N離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH－、Ba2＋、NO3-；故選A。18、A【解析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。19、D【解析】

該反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。20、B【解析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價(jià)的變化，不選C；D、氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。21、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應(yīng)，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鋁及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記和運(yùn)用，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵。22、B【解析】

恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)溲趸c最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價(jià)之間轉(zhuǎn)換。25、分液漏斗圓底燒瓶②④E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色藍(lán)色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水呈橙色；（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。26、氧化性KMnO4→K++MnO4—強(qiáng)電解質(zhì)—1價(jià)Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強(qiáng)電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價(jià)Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因?yàn)槁葰庥卸?，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達(dá)到目的；因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)溫度較高時(shí)，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水?。唬?）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液過程中，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質(zhì)量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產(chǎn)品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室的氯氣制法，明確反應(yīng)物的性質(zhì)，選擇實(shí)驗(yàn)的儀器和試劑，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注意基本概念分析及電子轉(zhuǎn)移計(jì)算是解答關(guān)鍵，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒來進(jìn)行計(jì)算的公式為氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子右下角的系數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子右下角的系數(shù)×化合價(jià)的變化值。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對(duì)應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變