2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量2．下列推論正確的是A．

，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4kJB．

，則碳的燃燒熱C．

，

，則<D．

，△S>0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3．對(duì)于反應(yīng)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A． B．C． D．4．常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H+＋CH3COO-，下列敘述不正確的是A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大C．溶液加水稀釋，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)?c(OH-)]不變D．溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小5．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A．a(chǎn)=25，實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間D．若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，則實(shí)驗(yàn)①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究6．下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：

的說(shuō)法不正確的是A．合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅．除原料氣中CO反應(yīng)：

，適宜低溫高壓環(huán)境C．合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動(dòng)7．將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) B．平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/LC．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍8．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②NH3、③NH4Cl(s)，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A．加入①之后，的電離平衡得到促進(jìn)，減小B．加入②之后，的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大C．加入③之后，增大，維持不變D．升高溫度，的電離平衡得到促進(jìn)，減小9．水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃的純水中時(shí)，c(H+)>c(OH﹣)C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的電離是一個(gè)吸熱過程10．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。①(慢)；②(快)下列說(shuō)法正確的是A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成反應(yīng)過程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A． B．溫度：C．溫度為時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％ D．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為、，則K1<K212．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。測(cè)得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．點(diǎn)②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10-4D．點(diǎn)③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共64分。13．（14分）回答下列問題。（1）已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則穩(wěn)定性：金剛石石墨(填“>”“＜”)。（2）甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。在催化劑的作用下，200~300℃時(shí)，可用CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①

②

合成甲醇的熱化學(xué)方程式為；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。（3）向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的和合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。①溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是。②溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是。（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是。14．（16分）某課外興趣小組用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是(填序號(hào))，該滴定實(shí)驗(yàn)所選指示劑為。（2）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是。（3）用上述的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測(cè)液的濃度(填“偏大”或“偏小”)。（4）該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的NaOH溶液的體積為mL。（5）該小組學(xué)生某4次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：滴定次數(shù)待測(cè)HCl溶液NaOH的體積滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積。他的計(jì)算(填“合理”或“不合理”)，理由是。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為。15．（17分）回答下列問題：（1）已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。②CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝____________。③由水電離出來(lái)的c(H＋)＝__________mol·L－1。④某溫度，純水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，則此時(shí)溶液中的c(OH－)＝__________mol·L－1。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K＝1.77×10－4K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH__________HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；在相同濃度的CO2－和ClO－的溶液中，結(jié)合H＋的能力CO2－__________ClO－。②HCO－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________。③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式____________________________。16．（17分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號(hào)）。A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時(shí)斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y點(diǎn)速率。③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的（用含的代數(shù)式表示）。（4）同溫下，某研究小組分別在容積