2026屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)嘉定分校高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價2、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小3、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－14、1869年，俄國的一位科學(xué)家編制了第一個元素周期表，以后經(jīng)過不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學(xué)家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門捷列夫5、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥6、在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），則此時a+b的值為（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定7、實驗室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該實驗裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時，加入乙醇后應(yīng)先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導(dǎo)管具有冷凝的效果8、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量C．塑料的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量9、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)12、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．13、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)214、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法16、在病人的尿液中，加入新制的氫氧化銅懸濁液共熱，如果有磚紅色沉淀生成，說明在病人的尿液中含有()A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖17、起始時向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達到平衡時，下列說法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大18、如圖表示某有機反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)19、工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()A．升高溫度 B．分離出C．增大壓強 D．使用催化劑20、對于反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大D．若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺21、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10022、下列說法正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C．升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________24、（12分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為________(填反應(yīng)序號)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________25、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。26、（10分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。27、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：試劑①應(yīng)選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時，為保證反應(yīng)充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。28、（14分）如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(電解過程假設(shè)體積不變)①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為________L。③若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。29、（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、D4、D5、C6、C7、A8、B9、D10、C11、B12、A13、D14、D15、D16、D17、B18、B19、C20、C21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2OHC－CHO取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)24、②HCOOH羧基425、正反應(yīng)吸