2026屆陜西省寶雞市金臺中學高三上化學期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者大于后者2、下列有關說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品B．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理3、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4B．a→b段發(fā)生反應的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL4、下列反應的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-5、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4g硫單質、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.856、下列各組物質的稀溶液互滴時，所產生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO37、下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色8、下列有關水處理方法不正確的是(

)A．用含碳鐵粉處理水體中的NO3-

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨9、最近，美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是A．CO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結構相似B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在CO2原子晶體中，每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子10、海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質的部分裝置，不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙萃取分離混合液中的I2D．用裝置丁分離提純I211、化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物12、下列說法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵13、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化14、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+C．一定有Cu2+ D．一定沒有Cu2+15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A．NaC1O在反應中作氧化劑B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4，反應中共有6mol電子轉移C．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質16、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z17、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐18、下列物質分類正確的是（）A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質D．水玻璃、冰醋酸均為混合物19、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-20、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關21、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑22、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結論合理的是()A．不能判斷溶液中是否存在SO42? B．溶液中一定不存在的離子是CO32?C．不能判斷溶液中是否存在Ag+ D．不能判斷是否含有AlO2?離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質。①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質量差mgD．E裝置實驗前后質量差mg26、（10分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。II.Cl2性質的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。27、（12分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。28、（14分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是____________（填化學式）。（3）產品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測定產品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質的量之比，稱取產品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標準溶液10.00?mL。計算產品中n(PbO2)與n(PbO)物質的量之比（寫出計算過程）____________。29、（10分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．35Cl和37Cl屬于同位素，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布相同，故A錯誤；B．CO2通入Na2SiO3溶液中反應生成白色膠狀沉淀硅酸，可以得到硅酸溶膠，故B正確；C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，其它主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)，故C錯誤；D．鍵長H-F＜H-Cl，故H-F鍵鍵能更大，則斷開1molH-F需要的能量更多，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為為C，要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般沒有最高正化合價，其中F元素沒有正化合價，平時學習過程中要注意歸納。2、D【解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，血液中蛋白質和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。3、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當Fe2+沉淀完全后，沉淀產生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應的溶質為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應，a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應結束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點大于200ml，故D錯誤。答案選A。4、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項錯誤；B.FeCl3溶液與KI反應，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項錯誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項錯誤；答案選C。5、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯誤；B．根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應進行計算，根據(jù)反應過程中原子守恒、轉移電子守恒進行計算是關鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積，根據(jù)轉移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質的量之比。6、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C。【點睛】反應物和生成物的量不同，導致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。7、D【解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?OH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3·H2O)將增大，所以c(OH-)B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，B項錯誤；C.因為pH相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠遠小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項錯誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11=10-3mol/L。因為醋酸是弱酸只能部分電離，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH38、C【詳解】A.含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯誤；B.Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C.Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D.燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。9、D【分析】在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質?！驹斀狻緼、CO2原子晶體應該是類似于SiO2的空間網(wǎng)狀結構，與干冰不同，故A錯誤；B、CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B錯誤；C、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學性質也不同，故C錯誤；D、CO2原子晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過一對共用電子對連接，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查晶體類型及晶體的性質，根據(jù)二氧化硅晶體結構采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。10、A【詳解】A.灼燒碎海帶應在坩堝中加熱灼燒成灰，符合題意，A正確；B.用過濾的方法分離海帶灰和溶液，則用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，與題意不符，B錯誤；C.用萃取的方法，富集單質碘，則用裝置丙萃取分離混合液中的I2，與題意不符，C錯誤；D.碘和四氯化碳的沸點不同，則用裝置丁分離提純I2，與題意不符，D錯誤；答案為A。11、D【解析】A、ClO2在自來水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達到凈水的目的，兩種物質的作用原理不同，故A說法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對人體無害，防止食品氧化變質，故C說法正確；D、光導纖維成分是SiO2，屬于無機物，故D說法錯誤。12、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因為H2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質不含氫鍵，故A錯誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質，不是共價化合物，故B錯誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選：C。13、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行?！驹斀狻糠磻?CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。14、B【分析】發(fā)生的反應有：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應、鐵和鹽酸反應、鐵和氯化銅反應，銅與氯化鐵的反應，以此判斷溶液中一定含有的金屬離子．【詳解】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成鐵離子、銅離子，還原性Fe＞Cu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應，鹽酸足量，可存在鐵離子，若鹽酸少量，鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，將表面都含有氧化物的鐵片和銅片一起放入鹽酸中充分反應，若反應后鐵片有剩余，則一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的陽離子為Fe2＋，故選B?！军c睛】本題考查了鐵的性質，把握鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子，解題關鍵：明確發(fā)生的化學反應．15、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價由+1降低到-1價，發(fā)生還原反應，做氧化劑；根據(jù)反應可知：生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑；根據(jù)反應可知：生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；A.結合以上分析可知，NaC1O在反應中作氧化劑，A正確；B.結合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；每生成1molNa2FeO4，反應中共有3mol電子轉移，B錯誤；C.根據(jù)信息低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，C正確；D.K2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮雜質，可用來凈水,D正確；

綜上所述，本題選B。16、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查根據(jù)結構推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小）;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。17、D【詳解】A．可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯誤；B．FeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因為轉化為更難溶的硫化物，與顏色無關，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然氣中H2S，是因為三價鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無關，故C錯誤；D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。18、B【解析】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機大分子的直徑處于1nm——100nm范圍內，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了物質的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質與非電解質等類別。19、C【解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍色判斷碘離子是否存在?！驹斀狻坑蓪嶒灒?）反應后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；由實驗（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32-；由實驗（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I-，從上述實驗現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。20、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機顆粒物產生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產生氨氣，氨氣參與反應產生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C。【點睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。21、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。22、A【解析】溶液無色，說明溶液中不存在(紫色)；①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因為它們都會和反應；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；②因加入過量鹽酸，如果溶液中存在，則轉變成Al3+；向①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，①中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；③向②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明②中過量的碳酸氫銨與OH?反應生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因為碳酸氫銨遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能確定是否存在，綜上所述，選項A正確。【點睛】每一次所加過量試劑都會對后一次實驗造成影響，離子共存問題需考慮全面。在堿性溶液中轉化為，從而對的檢驗造成干擾，是本題的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質的顏色，高中常見的有顏色的物質有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的任意一種；（2）若CuO全部被還原為Cu，則CuO~Cu，計算出Cu的質量為×64g/mol=64g，但紅色固體的質量為68g>64g，所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；（3）濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣及防止F中的水進入D中，影響結果；（4）F中讀取氣體體積時應保證氣體產生的壓強和外界大氣壓相等，所以應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說明氣體壓強大于外界大氣壓強，壓強增大，體積偏?。桓鶕?jù)酸式滴定管與堿式滴定管的不同，圖中量氣管可由堿式滴定管改裝而成，選B；（5）確定氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比也即確定產物中水和氮氣的物質的量；A.B裝置是干燥氨氣，其質量與所求無關；B.F裝置測量氮氣的體積，可求N原子物質的量；C.D裝置測量產物水的質量，可求H原子物質的量；D.E裝置是吸收多余的氨氣及防止F中的水進入D中，與所求無關；答案選B、C。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調節(jié)單位時間內的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質；所以裝置的順序應為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。27、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈【解析】(1)反應ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(2)浸錳操作時MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+；(3)氧化過程中MnO2被還原為Mn