天津市部分學校2026屆化學高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．吸收塔中1molH2O2得到2mol電子C．吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO42、下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成3、下列現(xiàn)象或應用與膠體性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl4、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A．輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,則△H1>△H26、化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能7、下列說法正確的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解產生膠體粒子數為1NAB．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為1NAC．1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液所含的陰離子數大于0.1NAD．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.2NA8、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C．反應中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉移0.2mol電子9、下列圖中，能正確表示N23H22NH3Q過程的能量變化的是（）A．B．C．D．10、下列的圖示與對應的敘述相符的是（

）A．如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n[Al(OH)3]的變化情況B．如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C．如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變D．如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n(CO2)的情況11、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡單離子的半徑：X<Z<MC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應12、下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸13、下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是選項主要儀器試劑實驗目的A燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺干燥的氨氣、水模擬噴泉實驗D鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液焰色反應實驗【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D14、下列有關化學用語表示正確的是A．質量數為31的磷原子：B．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學式：Al2(SO4)315、2019年《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列說法錯誤的是（）A．X膜為陽離子交換膜B．每生成1molH2O2外電路通過4mole-C．催化劑可加快單位時間內反應中電子的轉移數目D．a極上的電極反應為：H2-2e-=2H+16、室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法不正確的是A．試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多C．將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應更劇烈D．試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________；若1molX與水反應經上述轉化，能得到M的最大質量__(3)若M、N為同一物質，且為廚房中某常用調味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標定的標準物質。一般用廢鐵屑經以下流程制取：(1)檢驗莫爾鹽固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質B．蒸發(fā)應用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗莫爾鹽固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗莫爾鹽固體是否氧化變質，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(3)用重鉻酸鉀溶液標定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O21、NH3、N2H4在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：（1）①N2H4

(g)N2(g)+2H2(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H3△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、根據流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol電子，故B說法錯誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、根據選項A的分析，母液中溶質主要為Na2SO4，故D說法正確。答案選B。2、C【詳解】A．要實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能，應該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產生了乙烯，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】A.利用電解質使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無關；D.膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。4、C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C.負極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據正負極電極反應方程式可知2e?～2LiCl，每轉移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C?！军c睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之間的關系，問題便可迎刃而解。5、B【解析】A錯放出熱量，ΔH應為小于0B對能量越低越穩(wěn)定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定C錯應該是稀硫酸D錯放出的熱量越多，ΔH越小，因為ΔH是負數，所以△H1<△H26、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。7、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數小于1NA，故A錯誤；B、標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；

C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使陰離子數目增多，所以1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中陰離子數目之和大于0.1NA，故C正確；

D、2.3gNa完全反應，鈉的物質的量=0.1mol，反應中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉移電子數目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；

故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，需要注意題設陷井，標況下SO3的狀態(tài)不是氣體；鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，只要鈉完全反應，計算轉移電子數要結合鈉元素的價態(tài)變化來分析解答。8、B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉移1mol電子，6.75gClO2的物質的量為=0.1mol，所以轉移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。9、B【解析】N23H22NH3，是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應過程中反應物分子首先需要吸收能量變成能量較高的活化分子，據此可知選B。正確答案為B10、A【詳解】A.氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，反應的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；B.b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯誤；C.催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，故C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不會立刻產生二氧化碳，故D錯誤；正確答案是A。11、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，D錯誤；正確選項A。12、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應放棕色瓶避光保存，錯誤。13、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應對制取的氯氣進行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達到實驗目的；B.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達到實驗目的；C.模擬噴泉實驗，需要圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺、干燥的氨氣、水，C能達到實驗目的；D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，D能達到實驗目的；答案選A。14、A【詳解】A.磷原子的質子數是15，質量數是31，故A正確；B.氟原子是9號元素，核外電子數為9，所以原子結構示意圖：，故B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯誤；故答案選A。15、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負極，被氧化生成H+，電極方程式為H2

-2e-═2H+，H+經過X膜進入多孔固體電解質中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應為O2

+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-經過Y膜進入多孔固體電解質中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應為H2

+O2

═H2O2，以此解答該題?！驹斀狻緼．由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，總反應為：H2

+O2

═H2O2，反應中轉移2e-，則每生成1mol

H2O2電極上流過2mol

e-，故B錯誤；C．催化劑可加快反應速率，則可促進反應中電子的轉移，故C正確；D．a極為負極，發(fā)生的電極反應為H2-2e-=2H+，故D正確；故答案為B。16、C【解析】A.Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2;B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；D.二氧化氮為紅棕色氣體；【詳解】A.II中Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2，濃硝酸作氧化劑，故A正確；B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質量的Cu完全溶解時，II中消耗的HNO3更多，故B正確；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則試管II中反應不明顯，故C錯誤；D.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正確；故選C。【點睛】（1）Cu與濃硝酸反應生成紅棕色氣體NO2，Cu與稀硝酸反應生成NO；（2）常溫下Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【點睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉化關系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質進行分析，在多個可能性內進行篩選，找出符合題意的物質進行答題。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據BaSO4的不溶性檢驗已經除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。【點睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計。握離子之間的反應、題目中的信息為解答的關鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。20、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+