2026屆安徽省三人行名校聯(lián)高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍2、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是A．圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑3、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10234、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－5、下列說法不正確的是（）A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol6、是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。該有機(jī)物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構(gòu)體7、最近我國“人造太陽”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H8、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：？？，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變9、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－110、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積11、化學(xué)在抗擊新冠肺炎中起到了重要作用。下列敘述錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用消毒劑使用的酒精濃度在75%(體積分?jǐn)?shù))左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性C．傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間D．制作口罩的熔噴布能100%擋住新冠病毒12、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染13、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-114、下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液15、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的個(gè)數(shù)是①升高溫度，ⅠⅡ正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率均減小②800K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)③曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A．1 B．2 C．3 D．416、已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。20、某學(xué)生用溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號(hào)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。2、C【詳解】A.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，C項(xiàng)正確；D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小。3、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，單位不對(duì)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量為1、1，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）變氣體為吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、A【解析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應(yīng)可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，因?yàn)榇嬖谙跛岣x子，而Al與硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，若為堿性溶液，則氫氧根離子與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不可能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】A．冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸電離出的CH3COO-和H+濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加水稀釋，CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選D。6、A【分析】與氫氣不反應(yīng)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是；【詳解】與氫氣不反應(yīng)，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選C；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是，故不選D。7、B【解析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項(xiàng)A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項(xiàng)B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項(xiàng)C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為18、D【分析】在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是，所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體?！驹斀狻吭摲磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，則反應(yīng)消耗，B的平衡轉(zhuǎn)化率是，故B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。9、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正確。故選B。10、A【詳解】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。11、D【詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時(shí)，常用濃度是75%，低于75%,達(dá)不到殺菌目的，高于75%,又會(huì)使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固而妨礙酒精向內(nèi)滲透，也會(huì)影響殺菌效果，故A正確；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．根據(jù)膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．新冠病毒通過飛沫傳播，而飛沫的直徑比病毒大，制作口罩的熔噴布能有效阻擋顆粒較大的含有新冠病毒的氣溶膠飛沫，但無法擋住新冠病毒，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，所以A選項(xiàng)是正確的；B.食品添加劑不全對(duì)人體有害，但對(duì)人體有害的應(yīng)嚴(yán)格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯(cuò)誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對(duì)人體有害，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項(xiàng)是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導(dǎo)致白色污染，應(yīng)控制使用，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點(diǎn)，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點(diǎn)。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。13、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。14、C【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用干燥的pH試紙測(cè)溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；選C。15、B【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應(yīng)速率均增大，故錯(cuò)誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)，故正確；③根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡移動(dòng)，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個(gè)正確；答案選B。16、C【解析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項(xiàng)C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。20、E；A；B；C；G乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，待測(cè)液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時(shí)正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點(diǎn)。(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗