湖北省隨州市第二高級(jí)中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．用激光筆照射區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體B．用過(guò)濾的方法從分離四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋2、化合物A與其他有機(jī)試劑在一定條件下發(fā)生加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯3、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電4、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同D．兩種晶體均為分子晶體6、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收7、下列說(shuō)法正確的是（）A．為比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測(cè)同條件下同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理相同8、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成9、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性10、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族11、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D12、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能13、有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH?(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ?mol?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ?mol?1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol?1,則有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝?726.8kJ?mol?1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?114、—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.lakJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小15、在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)16、同時(shí)用兩個(gè)—Cl和一個(gè)—Br取代苯的三個(gè)氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．1017、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤18、下列說(shuō)法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q119、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH220、下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷21、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵22、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大C．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）a=_______（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來(lái)自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問(wèn)題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應(yīng)3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=______%。比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_______。(兩問(wèn)均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)A、增大反應(yīng)物濃度B、增大壓強(qiáng)C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時(shí)刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.淀粉膠體為膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則可用激光筆鑒別淀粉膠體與葡萄糖溶液，故A正確；B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分離四氯化碳和水的混合物，故B錯(cuò)誤；C.除去CO2中混有的少量HCl，應(yīng)通過(guò)飽和的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液中存在鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，只能檢驗(yàn)鐵離子，無(wú)法判斷是否存在亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據(jù)乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答。【詳解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發(fā)生縮聚反應(yīng)制取，乙二醇連續(xù)氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應(yīng)為乙烯，故答案選D。3、B【詳解】A項(xiàng)、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】A.電解水時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來(lái)，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，B正確；C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。5、B【詳解】A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故A錯(cuò)誤；B、六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相似，層間存在分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，所以質(zhì)地軟，故B正確；C、六方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp2,立方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp3，故C錯(cuò)誤；D、六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相似，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。6、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。7、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說(shuō)明硫化氫是弱酸，A錯(cuò)誤；B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，氯化銨溶液顯酸性，用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，B正確；C．白色沉淀也可能是氯化銀，C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，SO2因發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬比較、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)以及酸堿指示劑等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。8、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動(dòng)，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。9、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。10、D【解析】根據(jù)副族元素的內(nèi)電子層未填滿，價(jià)電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的(n-1)d亞層上，甚至還可以排布在次外層的(n-2)f上進(jìn)行分析；根據(jù)元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)可得周期；根據(jù)從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答。【詳解】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族。綜上所述，本題選D。11、A【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。12、C【詳解】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無(wú)響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時(shí)，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時(shí)放出19.12×kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?1，故D正確。答案選D。14、B【解析】反應(yīng)可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.lakJ，故A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，濃度不一定不變，，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；縮小容器體積，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。15、D【詳解】A、醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故混合后，根據(jù)物料守恒c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)，錯(cuò)誤；C、混合后醋酸過(guò)量，且醋酸的電離大于水解，溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D、正確。16、B【詳解】?jī)蓚€(gè)-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰二氯苯、間二氯苯和對(duì)二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構(gòu)體；對(duì)二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構(gòu)體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，通過(guò)定二動(dòng)三確定有機(jī)物的三取代產(chǎn)物，其中兩個(gè)取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過(guò)三種同分異構(gòu)體中取代第三個(gè)取代基的種數(shù)來(lái)確定，從而得解。17、B【解析】①BCl3

中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；②NH3

為三角錐形，鍵角為107°；③H2O為V形，鍵角為105°；④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；⑤BeCl2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；故選B。18、B【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。19、B【詳解】A.燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因?yàn)樗o方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D.ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】注意比較反應(yīng)熱ΔH時(shí)要帶符號(hào)進(jìn)行比較，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)數(shù)。20、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機(jī)物主鏈為5個(gè)碳原子，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項(xiàng)A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個(gè)碳原子，在3，4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個(gè)碳原子，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)D正確。答案選B。21、C【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵?！驹斀狻吭诖蠖鄶?shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。22、D【解析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無(wú)法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。26、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過(guò)濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過(guò)萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃取；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過(guò)蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃??；蒸餾。27、500ml容量瓶（容量瓶不寫(xiě)體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過(guò)程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進(jìn)行間接稱量。待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無(wú)色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。②待測(cè)鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時(shí)，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測(cè)鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。C．中和一定體積的待測(cè)鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒(méi)有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。造成測(cè)定果偏低的有AD?！军c(diǎn)睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測(cè)溶液的濃度。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反應(yīng)①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×2?③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則△H=akJ/mol=(?283.0kJ/mol)+(?241.8kJ/mol)×2?(?192.2kJ/mol)=?574.4kJ/mol，即a=?574.4，故答案為?574.4；(2).A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)時(shí)，一定會(huì)消耗1molCO(g)，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B.由于此反應(yīng)全部是氣體參與和生成的反應(yīng)，故反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容的容器中，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明容器的溫度已不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選：CD；(3).①.H2和CO總共為3mol，起始時(shí)n(H2):n(CO)=2，則H2為2mol、CO為1mol，5min達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則：C