江蘇省南通市如東縣2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：B．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的電離方程式：NaOHNa++OH-3、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說(shuō)法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)4、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來(lái)鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g5、保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己。下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（）A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體6、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O37、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．利用無(wú)水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥11、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA13、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、運(yùn)城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國(guó)文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報(bào)”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。19、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀_________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_________________（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)____________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)___________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)____(填化學(xué)式)。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_(kāi)____L(3)停止通氣后，再給BD兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫(xiě)出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)21、Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。（3）寫(xiě)出Fe2O3的一種用途__，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為_(kāi)_。（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為_(kāi)_；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過(guò)膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過(guò)，大分子不能通過(guò)，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，因此在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。2、A【解析】

A.有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為（18+17）=35，原子符號(hào)為3517Cl，A正確；B.鈉原子核外有11個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；D.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】

A項(xiàng)，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和碘互溶，且沸點(diǎn)不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項(xiàng)B正確。5、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水?！驹斀狻緼.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。6、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，-3價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故A錯(cuò)誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，+5價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故B錯(cuò)誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，+3價(jià)，-3價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故C錯(cuò)誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，0價(jià)，+3價(jià)，化合價(jià)由低到高排列，故D正確；故選D。7、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，通過(guò)堿石灰除去CO2，再通過(guò)加熱的CuO檢驗(yàn)CO，SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答?！驹斀狻緼．利用無(wú)水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無(wú)法檢測(cè)CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來(lái)檢測(cè)CO的存在，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測(cè)并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測(cè)CO2之前先檢測(cè)SO2，然后再除去SO2，以避免對(duì)后面CO2的檢測(cè)造成干擾，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對(duì)其他氣體的檢測(cè)也沒(méi)有影響，所以可以放在最后檢測(cè)，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來(lái)證明，所以在檢測(cè)CO之前要除去CO2。8、D【解析】

A．鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯(cuò)誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會(huì)浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動(dòng)，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。9、C【解析】

A、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。10、B【解析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KC1，正確。上述說(shuō)法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。11、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應(yīng)，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。12、D【解析】

A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、在常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。14、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯(cuò)誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。15、B【解析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。16、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。19、使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸溫度計(jì)B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對(duì)二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計(jì)；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，計(jì)算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測(cè)量?jī)x器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書(shū)寫(xiě)離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷?！驹斀狻浚?）①由題目所給信息可知，溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸；由于反應(yīng)時(shí)溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過(guò)量，用KClO3的量計(jì)算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過(guò)程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故選淀粉做指示劑。滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)正好反應(yīng)完，故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測(cè)定其含量，則I-被氧化為I2，故該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O；④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于溶液的酸性較弱，則鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)我們關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性，我們要在“相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理”等方面，加強(qiáng)對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用熟悉程度，提高對(duì)新信息的處理能力。20、分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復(fù)成紅色溶液沒(méi)有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，加熱時(shí)，無(wú)色的產(chǎn)物會(huì)分解，又生成原來(lái)的反應(yīng)物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)生成沒(méi)有漂白性的產(chǎn)物?！驹斀狻?1)塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化表現(xiàn)