2026屆江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時楊中學(xué)化學(xué)高一上期中達標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO32、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中3、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水4、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-5、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．K3C60應(yīng)簡化為KC206、下列指定實驗的裝置圖完全正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．分離水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L鹽酸D．尾氣處理吸收HCl氣體7、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中8、下列反應(yīng)中，離子方程式為H+＋OH－===H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O9、下列各組的兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)10、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥11、下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH?＝H2O表示的是A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合12、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+13、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成15、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ116、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+17、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁18、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D19、下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．氨水導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．能電離出H＋的化合物都是酸D．硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質(zhì)20、在下列三個反應(yīng)中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個反應(yīng)中所起作用各有不同21、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-22、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。26、（10分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

除雜時，不應(yīng)引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。2、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。3、A【解析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。4、C【解析】

甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。5、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?構(gòu)成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?，K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?構(gòu)成的，不能寫成KC20，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

A．氫氧化鈉易潮解，稱量時應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進行，且為左物右碼，故A錯誤；B．冷凝水下進上出時冷凝效果最好，故B錯誤；C．移液時，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；D．吸收裝置中的導(dǎo)管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。7、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。8、B【解析】

A、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選B。9、C【解析】

A.Na與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。10、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B?！军c睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。11、B【解析】

A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.HNO3溶液與KOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故D正確。故選B。12、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻緼、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。13、D【解析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會通過舉例、逐一進行篩選得出正確的結(jié)論。14、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準(zhǔn)確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。15、D【解析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計算?！驹斀狻咳芤褐嘘栯x子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。16、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。17、D【解析】

A．過濾時，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帲珹正確；B．過濾時，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。18、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，易錯點B，注意發(fā)生的反應(yīng)選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應(yīng)。19、D【解析】

A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質(zhì)?！驹斀狻緼．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為電解質(zhì)，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c睛】選項D是易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。20、D【解析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子，H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1價氧原子，其中2mol-1價氧原子化合價升高到O2的0價，失去2mol電子；另外2mol-1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。21、D【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。22、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應(yīng)；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾效應(yīng)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【詳解】（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析?！军c睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備和性質(zhì)。26、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+?！军c睛】考查粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應(yīng)遵循的三個原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。27、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯誤；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃