2026屆山東省淄博市第十中學(xué)高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-2、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽(yáng)極附近出現(xiàn)紅色4、下列事實(shí)中,其中與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的有（）A．長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體5、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13?25?476下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-

完全沉淀時(shí)：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．己知電離平衡常數(shù)：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-7、已知反應(yīng)：。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小C．平均摩爾質(zhì)量：D．d點(diǎn)：8、為驗(yàn)證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3＋、Fe2＋含SO乙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含SO丙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含F(xiàn)e2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙9、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個(gè)數(shù)3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a10、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為3.36LC．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLD．參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g11、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱(chēng)叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色12、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO413、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊14、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝115、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個(gè)P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧16、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（）A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)___。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶20、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是___，裝置E中的試劑為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。21、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問(wèn)題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為

_________，理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯(cuò)誤；D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳酸根離子的水解。2、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)?！驹斀狻緼．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。3、C【詳解】A.將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕紅色煙，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，先發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，故B錯(cuò)誤；C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，6Fe2＋＋3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3＋3Cl－+4Fe3+，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C正確；D.電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽(yáng)極發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極發(fā)生：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,附近出現(xiàn)紅色,故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【詳解】A項(xiàng)、（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時(shí)用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【詳解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒(méi)有變化，為取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則甲苯的沸點(diǎn)在80～138℃之間，故B錯(cuò)誤；C．沸點(diǎn)低的先蒸餾出來(lái)，則用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．二甲苯混合物中，對(duì)二甲苯的熔點(diǎn)最高，冷卻時(shí)對(duì)二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)，故D正確；故答案為D。6、C【解析】A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質(zhì)，四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2生成NaHSO3，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成BaSO4、NaOH和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，依據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫鈉和次氯酸。7、A【解析】b時(shí)氣體的透光率迅速下降，說(shuō)明b點(diǎn)的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項(xiàng)A正確。因?yàn)閎點(diǎn)的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。明顯d點(diǎn)不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時(shí)間改變），所以，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：對(duì)于容器中的氣體反應(yīng)，一般來(lái)說(shuō)，壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)該向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，但是無(wú)論怎樣移動(dòng)，容器內(nèi)所有氣體的濃度一定隨體積的減小而增大。對(duì)于氣體僅在反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)，考慮這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，還要注意使用平衡常數(shù)K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，則壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，但是溫度不變，K值不變，所以只能是c(B)不變。8、C【分析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”的原理來(lái)驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2?！驹斀狻考祝芤?中含有Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無(wú)Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒(méi)有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說(shuō)明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。9、C【解析】在此溶液中，含有的陽(yáng)離子有Na＋和Ba2＋，Na＋的個(gè)數(shù)是3a，Ba2＋的個(gè)數(shù)是2a，所以二者所帶的正電荷總數(shù)是(1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的個(gè)數(shù)是a，所以Cl－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×a=a，則根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性、陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)可知，此溶液中還缺少含有6a負(fù)電荷的陰離子。因溶液中含有Ba2＋，會(huì)與CO32－和SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A項(xiàng)，4a個(gè)NO3－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×4a=4a，所以A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，6a個(gè)OH－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×6a=6a，符合題意；所以此題答案選C。10、B【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繉⒁欢康逆V和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；A.根據(jù)分析可以知道,合金的物質(zhì)的量為0.15mol,當(dāng)金屬全部溶解時(shí),失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol,故A項(xiàng)正確；

B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道生成的NO物質(zhì)的量為0.15×2/3=0.1mol，標(biāo)況下NO氣體體積為2.24L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，至少需要?dú)溲趸c溶液的體積=0.3/3=0.1L=100mL，通常沉淀試劑可以稍過(guò)量，所以消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，故C項(xiàng)正確；

D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15×24=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15×64=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為9.6g＞m＞3.6g，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選B。11、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無(wú)硫元素，故得不到硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、D【解析】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)猓疾荒苁垢咤i酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí)，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝急嘉?，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。14、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫(xiě)出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無(wú)論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)15、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個(gè)CO32-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；③標(biāo)況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯(cuò)誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯(cuò)誤。綜上可知，正確選項(xiàng)為①⑥⑦。答案為B。16、B【詳解】A.有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱(chēng)烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知道：該分子含有的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，故正確；C.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對(duì)位的氫原子共6mol能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即可以和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。18、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答。【詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。19、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。20、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備N(xiāo)OCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿(mǎn)NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl?！驹斀狻?