黑龍江省牡丹江市五縣市2026屆化學(xué)高一上期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn3、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑5、取氯化鈉進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷6、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol7、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol8、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:49、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水10、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH311、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+12、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)15、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色16、下列離子方程式的書寫正確的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。20、如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_____（選填標號）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。21、Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標準狀況下2.24LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強堿、強酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。2、D【解析】

標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，

A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D?！军c睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。3、B【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。4、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤；答案為B。5、C【解析】

進行焰色反應(yīng)時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關(guān)。故答案選C。6、D【解析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。7、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D。【點睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。8、A【解析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾?，即陽離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數(shù)比為4：5，答案選A。9、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析。【詳解】A.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運，故B錯誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運，故C錯誤；D.濃氨水和鐵不會發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運，故D錯誤；答案選A?！军c睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。10、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。11、B【解析】

加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、C【解析】

A.H+、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。14、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。15、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。16、D【解析】

A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是錯誤的，故錯誤；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。20、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝