上海外國語大學附中2026屆化學高二上期末調研試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥2、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4LH2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇3、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強4、下列關于現有元素周期表的敘述正確的是（）A．共有6個周期，16個族 B．共有7個周期，18個族C．共有6個周期，18個族 D．共有7個周期，16個族5、反應C+CO22COH>0。升高溫度，關于該反應v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大6、已知某化學反應A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．該反應是熵增加的反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應的活化能為E2D．該反應中，反應物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和7、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p48、下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pHB．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．用25mL的堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反應反應熱的測定實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度記為終止溫度9、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-10、下列有關化學平衡常數K、電離平衡常數Ka、水的離子積常數Kw的說法中錯誤的是A．各常數的大小與溫度有關B．各常數的大小說明平衡體系正反應的程度大小C．若溫度升高則各常數一定增大D．各常數越大反應物平衡轉化率越大11、1869年，世界上第一張元素周期表出現了，編制該表的化學家是A．道爾頓 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．拉瓦錫12、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)13、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥14、下列事實不能用電化學原理解釋的是A．鋁片不需要特殊的保護方法B．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C．輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹15、能證明甲烷分子不是平面正四邊形結構的事實是（）A．沒有同分異構體 B．沒有同分異構體C．沒有同分異構體 D．甲烷分子中有4個共價鍵16、一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關說法正確的是（）A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的B．反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應的化學方程式是______________________________________________。G的結構簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結構簡式是___________________。E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________19、龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。20、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數穩(wěn)定后，____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。從化學鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產實驗數據如下：轉化率溫度壓強不同時SO2的轉化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、B4、D5、D6、D7、C8、B9、D10、C11、C12、B13、B14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基18、②HCOOH羧基419、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性離子和還原性離子不直接接觸，避免產生沉淀而導致離子濃