吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑2、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應生成H23、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾4、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A．25 B．20 C．15 D．105、下列有關(guān)化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：6、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水7、向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g8、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO49、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-10、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應放出氫氣C．碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體11、下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O212、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液13、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③14、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價15、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應16、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)?；戏磻脫Q反應復分解反應氧化還原反應(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。19、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。（5）反應⑦涉及的化學方程式有____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。2、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，但也不能通過氧化物化合反應直接制備，故C正確；D．鐵與強堿溶液不反應，鋁與強堿溶液反應放出氫氣，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因為加入試劑時易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。4、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計算其質(zhì)量?！驹斀狻縉aOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關(guān)鍵。5、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應；與溴離子反應，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應，氯水溶液褪色；與碘離子反應，氯水褪色，淀粉溶液變藍；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。7、C【解析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN

溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量?！驹斀狻坑名}酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，HCl的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，則混合物中含有Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.8g，故答案為C。8、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設(shè)反應后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。9、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個單位的負電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應，而Cl-與溶液中的離子都不反應，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。10、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。11、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，發(fā)生氧化還原反應，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。12、C【解析】

A．實驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，C正確；D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。13、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。14、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。16、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答。【詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是；A與水發(fā)生反應產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應產(chǎn)生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答。【詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；19、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩通入V/4mL氧氣【解析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應是硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加一個盛有堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）的裝置，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可知NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式為2NO+Na2O2=NaNO2，反應中N元素化合價由+2價升高為+3價，當反應中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，吸收NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則NO的體積為2.24L；（4）根據(jù)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得關(guān)系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有關(guān)系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，則有C～2/3NO，所以碳與總的NO的關(guān)系式為C～2NO，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳與Na2O2的關(guān)系式為C～Na2O2，所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質(zhì)量為11.7/78×12g=1.8g；（5）①NO2與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。②根據(jù)反應4NO2+H2O+O2＝4HNO3可知要使此試管中NO2完全被水吸收可向試管中緩緩通入V/4mL氧氣?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，涉及對原理與裝置的分析評價、化學計算等，（4）中計算為易錯點、難點，關(guān)鍵是根據(jù)方程式找出B裝置中得到NO與碳的物質(zhì)的量關(guān)系。解題時應先寫出有關(guān)反應的化學方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用