2025年高中二年級化學(xué)上學(xué)期競賽試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.水的蒸發(fā)D.氫氧化鋇與氯化銨晶體混合2.在密閉容器中，反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）A.若溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.若m+n=p，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等且不為零3.下列關(guān)于pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液的比較，正確的是（）A.c(H+)之比為1:3B.溶液體積相同時(shí)，分別加入足量Na2CO3，產(chǎn)生的CO2量之比為1:10C.溶液密度相同時(shí)，分別加水稀釋10倍，pH變化相同D.溶液體積相同時(shí)，導(dǎo)電性pH=2的溶液強(qiáng)4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)為1×10-13mol/LB.將CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)Ka會(huì)增大C.在Na2CO3溶液中，存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入少量NaOH溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)5.下列元素中，第一電離能一定大于鋁的是（）A.鎂B.硅C.鋁D.磷6.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2OB.CO2、SiO2、SO2都能溶于水，且水溶液均呈酸性C.氯化鈉溶液不導(dǎo)電，熔融氯化鈉能導(dǎo)電D.金屬鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是鋁7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.C2H6和C4H10互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和脫水反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且單體都是氣體D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是取代反應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體直接放在容量瓶中溶解C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于支管口處D.用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)氫氣的純度時(shí)，如果點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氫氣不純9.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的簡單氫化物與Z的簡單氫化物反應(yīng)能生成鹽，Y的最簡單氣態(tài)氫化物是常見的燃料。下列說法正確的是（）A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B.X與Z能形成ZX2型化合物C.Z的簡單氫化物水溶液一定呈酸性D.Y的單質(zhì)一定可以與Z的氧化物反應(yīng)10.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.11D.14-311.下列關(guān)于圖示表示的含義的描述，正確的是（圖中為某溫度下，向恒容密閉容器中投入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)的壓強(qiáng)變化曲線）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=81C.若t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則B的轉(zhuǎn)化率為75%D.從t1到t2，反應(yīng)速率逐漸減小12.向含有Ag+、Cu2+、Fe3+離子的混合溶液中滴加NH3·H2O溶液，先生成沉淀的是（）A.AgOHB.Cu(OH)2C.Fe(OH)3D.以上三種沉淀都生成13.下列說法正確的是（）A.分子式為C5H12的烷烴，其一鹵代烴的所有同分異構(gòu)體均為手性分子B.既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物一定是烯烴C.互為同系物的化合物，分子間相對分子質(zhì)量相差14n（n為碳原子數(shù)目差）D.一定條件下，苯能和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)14.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH取決于（）A.混合后溶液的體積B.酸和堿的體積比C.混合前酸和堿的濃度D.以上因素都有關(guān)15.X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z處于周期表同一周期，且Y的原子最外層電子數(shù)與Z的次外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X與Z能形成兩種常見的化合物B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X的單質(zhì)在常溫下能與Y的單質(zhì)反應(yīng)二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.將3.2gO2和4.4gCO2組成的混合氣體通入足量灼熱的CuO中，充分反應(yīng)后，將固體殘余物在空氣中灼燒，最終得到8.0g固體。則原混合氣體中O2和CO2的體積比（同溫同壓下）為__________；固體最終主要成分為__________（寫化學(xué)式）。17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________________________________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________________(3)乙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醛：_________________________________________18.某溶液中可能存在大量Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-、HCO3-離子中的幾種。向該溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，溶液中產(chǎn)生無色無味氣體。由此推斷，原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________。19.有機(jī)物A的分子式為C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫一種即可）。若B是A通過加聚反應(yīng)得到的聚合物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫一種即可）。20.用化學(xué)方程式回答下列問題：(1)氨氣溶于水：_______________________________________________________________(2)將氯氣通入冷的NaOH溶液中：_________________________________________________三、簡答題（本題共3小題，共25分。）21.（8分）簡述勒夏特列原理。并用該原理解釋：在合成氨工業(yè)中，為什么通常將N2和H2在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)？22.（8分）按要求回答下列問題：(1)寫出CH3COOH分子中存在的4種化學(xué)鍵類型。(2)寫出CH3COOH電離方程式。(3)寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。23.（9分）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣常用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)。請回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(2)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是多少？(3)若用足量的MnO2與36.5g濃鹽酸（約37%，密度1.19g/mL）完全反應(yīng)，理論上最多能生成多少克氯氣？（請列出計(jì)算過程）四、計(jì)算題（本題共2小題，共30分。）24.（15分）將0.3mol某一元強(qiáng)堿溶于1L水中，所得溶液的pH為13?，F(xiàn)向該溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)（假設(shè)溶液體積變化不大）。(1)計(jì)算原強(qiáng)堿溶液中c(OH-)和c(H+)。(2)計(jì)算此時(shí)溶液的pH。(3)求原強(qiáng)堿溶液與足量該鹽酸反應(yīng)時(shí)，所需鹽酸的體積。25.（15分）將5.6g鐵粉與適量氧化銅混合均勻，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得混合固體質(zhì)量為9.6g。向反應(yīng)后的固體中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，生成0.4mol氫氣。(1)求原混合固體中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)求原混合固體中Fe與CuO反應(yīng)后，所得溶液中c(Fe2+)。（假設(shè)溶液體積為1L，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.B2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.C9.A10.B11.C12.A13.D14.B15.B二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.1:2；CuO17.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)2CH3CH2OH+O2催化劑→2CH3CHO+2H2O18.SO42-、AlO2-；CO32-、HCO3-19.CH3CH=CHCH3；[-CH2-CH=CH2-]n20.(1)NH3+H2O?NH4++OH-(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、簡答題（本題共3小題，共25分。）21.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。高溫有利于吸熱方向的正向移動(dòng)（即逆反應(yīng)），但高溫會(huì)顯著降低催化劑活性；高壓有利于氣體分子數(shù)減少方向的正向移動(dòng)（即正反應(yīng)）；使用催化劑能提高反應(yīng)速率，加快達(dá)到平衡的速率。綜合考慮，工業(yè)上采用高溫、高壓，并使用催化劑，是在經(jīng)濟(jì)效益、反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)之間的權(quán)衡，其中高壓對平衡有利且對速率影響顯著，是主要因素。22.(1)C-H鍵、C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵(2)CH3COOH?CH3COO-+H+(3)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；復(fù)分解反應(yīng)23.(1)MnO2+4HCl濃催化劑→MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)1molMnO2中Mn由+4價(jià)降為+2價(jià)，得2mol電子；1molCl元素由-1價(jià)升為0價(jià)，失1mol電子，4molHCl中有2molCl參與氧化。得失電子數(shù)相等時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。質(zhì)量比為(55.85+16*2):(4*35.5)=91:142(3)n(HCl)=36.5g/1.19g/mL*37%/36.5mol/L≈0.8mol。根據(jù)方程式，1molMnO2生成1molCl2，需要4molHCl。0.8molHCl需要的MnO2為0.8mol/4=0.2mol。生成的Cl2為0.2mol。m(Cl2)=0.2mol*71g/mol=14.2g。理論上最多能生成14.2g氯氣。四、計(jì)算題（本題共2小題，共30分。）24.(1)pH=13，c(OH-)=0.1mol/L。c(H+)=1×10-13mol/L。(2)n(NaOH)原始=0.3mol。n(HCl)加入=0.2mol/L*0.15L=0.03mol。n(OH-)剩余=0.3-0.03=0.27mol。c(OH-)=0.27mol/1.15L≈0.2348mol/L。pH=14-pOH=14-(-log(0.2348))≈14-0.73=13.27。約等于13.3。(3)n(HCl)總=0.3mol。所需HCl體積=0.3mol/0.2mol/L=1.5L=1500mL。(答案按(1)0.1mol/L,1×10-13mol/L;(2)13.3;(3)1500mL計(jì)算，過程略)25.(1)n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol。設(shè)n(CuO)=xmol。反應(yīng)后固體為FeO和Cu。m(FeO)+m(Cu)=9.6g-5.6g=4.0g。n(FeO)=0.1mol-n(CuO)=0.1-xmol。m(FeO)=(0.1-x)mol*72g/mol。n(Cu)=xmol。m(Cu)=xmol*64g/mol。72(0.1-x)+64x=4.0。7.2-72x+64x=4.0。-8x=-3.2。x=0.4mol。m(CuO)=0.4mol*80g/mol=32g。w(CuO)=32g/9.6g*100%≈333.3%。(此結(jié)果不合理，提示題目可能存在問題或需考慮其他副反應(yīng)，如Fe過量時(shí)生成Fe3+，但題目明確生成氫氣，說明Fe不足，CuO過量。應(yīng)重新審視。若按Fe不足，生成FeO，則n(CuO)對應(yīng)生成Cu的n(Cu)=0.4mol,m(Cu)=25.6g,m(FeO)=4.0-25.6=-21.6g不合理。說明題目條件矛盾或假設(shè)錯(cuò)誤。按標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(H2)=0.4mol,對應(yīng)反應(yīng)H+~H2,需H+0.8mol。若Fe完全反應(yīng)生成Fe2+,則n(Fe)=0.4mol,需H+0.8mol。n(CuO)=n(Cu)=0.4mol,m(Cu)=25.6g。固體質(zhì)量=5.6+25.6=31.2g。與9.6g矛盾。說明題設(shè)無法滿足。若假設(shè)Fe過量，則生成Fe2+，消耗H+0.8mol，n(Cu)=0.4mol,m(Cu)=25.6g。固體為FeO和Cu，質(zhì)量為m(FeO)+m(Cu)=4.0g。m(FeO)=4.0-25.6=-21.6g不合理。結(jié)論：題目條件矛盾，無法計(jì)算。若強(qiáng)行計(jì)算，需假設(shè)或修改條件。若假設(shè)生成Fe3+，則消耗H+1.2mol，n(Cu)=0.4mol,m(Cu)=25.6g。固體為Fe2O3和Cu，質(zhì)量為m(