2026屆北京師范大學(xué)附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va2、酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料C．MgO、A12O3的熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料D．C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐4、下列現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A雷電B用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號C航空煤油用作水路兩用飛機(jī)的飛行燃料D手機(jī)充電A．A B．B C．C D．D5、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線M表示pH與lgB．Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C．混合溶液中=104D．NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)＞c()6、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)7、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計）或b(直流電源）。下列說法錯誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時被保護(hù)D．接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡8、一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<09、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為()A． B． C． D．10、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)11、下列說法正確的是A．離子化合物只含離子鍵B．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物12、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具13、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.414、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)15、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵16、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（）A．X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大19二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。20、AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。21、化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為______和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為___________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V22.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。2、B【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，故A錯誤；B.H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯誤；故選B。3、C【解析】A、Fe2O3俗名為鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4，A錯誤。B、鈉、鉀合金呈液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的冷卻劑，B錯誤。C、MgO、A12O3的熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料，C正確。D、C1O2具有氧化性，所以可用于自來水的殺菌消毐，而不是因?yàn)橛羞€原性，D錯誤。正確答案為C4、B【解析】在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，元素化合價也發(fā)生了變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，否則沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此分析。【詳解】A.雷電時，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙梢谎趸摲磻?yīng)元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.天眼接受宇宙中的信號，沒有發(fā)生化學(xué)變化，所以沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.手機(jī)充電是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選B。5、D【分析】Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，以第一步電離為主，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，常溫下將NaOH

溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的pH、、不斷增大，通過比較相同pH時溶液中和的相對大小，=，=，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，＞，確定M曲線代表了lg的變化曲線，N曲線代表了lg的變化曲線，由此分析?！驹斀狻緼．=，=，pH相同時，=＞=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，M曲線代表了lg的變化曲線，故A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7，故B不符合題意；C．混合溶液中：====104，則C不符合題意；D．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-2.6，的水解平衡常數(shù)Kh==c(OH-)==10-11.4＜10-6.6，則NaHSeO3溶液中的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，電離得到，水解得到H2SeO3，c(H2SeO3)＜c()，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】的關(guān)系轉(zhuǎn)化為Ka1和Ka2的關(guān)系是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。6、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。7、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。8、D【解析】A.0～6min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.002mol÷0.01L÷6min=3.33×10-2mol/(L·min)，故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤；答案選D。9、C【詳解】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。10、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減小；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如過氧化鈉，A項(xiàng)錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，C項(xiàng)錯誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯誤。點(diǎn)睛：判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點(diǎn)：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。12、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動也無規(guī)律，后者也叫布朗運(yùn)動，故A錯誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會生成三氧化硫，故B錯誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯誤；故選C。13、B【詳解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，則(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02mol/L，4s時容器內(nèi)c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A項(xiàng)錯誤；B、830℃達(dá)平衡時，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設(shè)有amol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，C項(xiàng)錯誤；D、1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D項(xiàng)錯誤；答案選B。14、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高，c點(diǎn)時溫度最高，說明c點(diǎn)時兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。15、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念。【詳解】A.離子化合物中也可能存在共價鍵如NH4Cl;故A錯誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯誤；D.在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵，故D正確；答案選D。16、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個電子，核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實(shí)驗(yàn)b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+