2025年高中三年級化學(xué)下學(xué)期單元測試試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是（）A.CH?CH?CH?CH?B.C?H?CH?C.CH?=CHCH=CHCH?D.CH≡CCH?2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，但它們互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都屬于飽和烴D.丙烷和丙烯的最簡式相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)也完全相同3.下列關(guān)于甲烷燃燒的敘述不正確的是（）A.是放熱反應(yīng)B.是氧化還原反應(yīng)C.產(chǎn)物只有二氧化碳和水D.完全燃燒時碳?xì)湓刭|(zhì)量比為1:44.下列物質(zhì)的水溶液，一定呈酸性的是（）A.NaHSO?B.NaHCO?C.K?CO?D.NH?Cl5.在密閉容器中，將2molSO?和3molO?置于催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。該平衡體系中，SO?的濃度約為（）A.0.8mol/LB.1.2mol/LC.1.6mol/LD.2.4mol/L6.下列說法正確的是（）A.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)一定能減小化學(xué)反應(yīng)速率C.使用催化劑一定能增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定8.下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是（）A.?原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電子流出負(fù)極，流入正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極材料一定被消耗9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.所有離子化合物都是電解質(zhì)B.所有共價化合物都不是電解質(zhì)C.氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的硫酸是電解質(zhì)10.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測溶液pH時，將試紙伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌C.用酒精燈加熱時，將試管口朝上傾斜D.溶解固體時，可在容量瓶中直接進(jìn)行11.下列關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期零族元素從左到右，原子半徑逐漸減小D.同主族非金屬元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓13.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一定有元素化合價發(fā)生變化C.復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量14.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述不正確的是（）A.1molH?SO?中含有3mol氫原子B.1molO?含有6.02×1023個氧原子C.1molCH?的質(zhì)量是16gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量是1mol15.下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在化學(xué)鍵B.原子晶體中一定存在分子C.金屬晶體中一定存在金屬鍵D.離子晶體中一定存在離子鍵二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)乙醇：_________(2)CH?COOH：_________(3)Na?CO?：_________(4)H?SO?：_________(5)CuSO?·5H?O：_________17.用化學(xué)方程式表示：(1)甲烷燃燒：_________(2)乙醇與氧氣反應(yīng)（不完全燃燒）：_________(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_________(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________(5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________18.配平下列化學(xué)方程式：(1)__Fe?O?+__H?SO?=__Fe?(SO?)?+__H?O(2)__C?H?+__O?=__CO?+__H?O19.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)將鐵片放入稀硫酸中，有氣體生成：_________(2)將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中，有白色沉淀生成：_________(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，溶液變渾濁：_________20.簡答題：(1)解釋為什么鈉投入水中比投入乙醇中反應(yīng)劇烈？(2)簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？三、簡答題（本題共2小題，每小題10分，共20分。）21.有一種有機(jī)物A，分子式為C?H??O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。寫出A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其中哪種物質(zhì)能發(fā)生催化加氫反應(yīng)。22.在一個密閉容器中，將2molSO?和1molO?置于催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡后，測得SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。(1)計算該平衡體系中SO?的轉(zhuǎn)化率。(2)計算平衡時，SO?、O?、SO?的濃度（假設(shè)容器體積為2L）。(3)若升高溫度，平衡將向哪個方向移動？為什么？四、計算題（本題共2小題，每小題10分，共20分。）23.將10gNa?CO?·10H?O投入足量的水中，得到100mL溶液。計算該溶液的物質(zhì)的量濃度（Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol）。24.將一定量的鐵粉投入到100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣。計算：(1)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中Fe2?的濃度（假設(shè)溶液體積不變）。---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.D4.A5.C6.A7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.C二、填空題16.(1)C?H?OH(2)乙酸(3)碳酸鈉(4)硫酸(5)五水硫酸銅17.(1)CH?+2O?→CO?+2H?O(2)2C?H?OH+O?→4CO?+5H?O(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O(4)NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?(5)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑18.(1)1313(2)154319.(1)Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑(2)Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH(3)Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O20.(1)鈉與水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，氫氧化鈉對水的電離有促進(jìn)作用，且生成的氫氣溶解度較小；鈉與乙醇反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氫氣，乙醇的電離程度很小，對水的電離促進(jìn)作用不明顯，且生成的氫氣溶解度較大。(2)濃度、溫度、催化劑、接觸面積、反應(yīng)物狀態(tài)等。21.CH?CH?CH?CH?（正丁烷），CH?CH(CH?)?（異丁烷）。其中CH?CH?CH?CH?（正丁