北京市匯文中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．b電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC．c電極反應(yīng)式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等2、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl23、下列有關(guān)操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾4、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜5、下列敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)6、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L7、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC．1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NAD．S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA9、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-10、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA12、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-114、在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．燒堿溶液盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．水玻璃應(yīng)密封保存防止久置在空氣中而變質(zhì)15、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D16、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。18、已知有機(jī)物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_____（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe20、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。21、以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)

為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。（2）Ni2O3有強(qiáng)氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。（3）

濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C

中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（6）

仿照下面示例，設(shè)計(jì)從浸出液E

回收氧化鋁的流程:

浸出液E_________________。(示例:

)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯誤；B.

依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol，故B正確；C.

c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mole~時，生成1mol硫酸，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mole~時，生成2mol五氧化二氮，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，生成硫酸和五氧化二氮的物質(zhì)的量為1:2，故D錯誤；答案選B。2、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。3、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說法錯誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。4、B【詳解】A.該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B.左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，錯誤；C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D.根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，正確。5、B【詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動離子而導(dǎo)電，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，需要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果。6、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。7、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。8、B【解析】A.H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，由化合價升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；B.H2+I2?2HI，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，故0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，正確；C.NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4Na++HSO4-，故陽離子總數(shù)為1NA，錯誤；D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1molS8中含有S-S鍵個數(shù)為8NA，錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】對于常見需要掌握的可逆反應(yīng)：H2+I2?2HI，N2+3H2?2NH3，PCl3+Cl2?PCl5，SO2+O2?SO3（需注意SO3的聚集狀態(tài)），弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等，需要注意題干的要求信息，切忌顧首不顧尾；常見易錯物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目（以下物質(zhì)均為1mol）：硅單質(zhì)-2molSi-Si，二氧化硅-4molSi-O，金剛石-2molC-C，石墨-1.5molC-C，白磷（P4）-6molP-P等。9、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計(jì)算離子的物質(zhì)的量。10、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯誤；D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D11、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。12、D【解析】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．加熱時碘升華，但同時氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來除HCl，故C錯誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。13、A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項(xiàng)正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項(xiàng)錯誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r用正值，用ΔH表示時帶負(fù)號。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，忽略了△H是有正負(fù)號的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。14、B【解析】A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解，為防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選B。15、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強(qiáng)，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。16、A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進(jìn)行分析判斷即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個酚羥基一個醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、防止爆沸黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠鹽酸或稀硫酸①②【詳解】（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成而水自身被還原成，其反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（3）裝置E中所發(fā)生的反應(yīng)為：，則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案為：黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠；（4）由反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管B中的黑色固體可能為Fe或者或者為Fe與的混合物，為檢驗(yàn)其組成應(yīng)用酸溶解（但不能選用氧化性酸），則所選的酸應(yīng)為稀硫酸或者鹽酸；將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有，而是由溶于酸所得，則元固體中一定