福建省龍巖市龍巖一中2026屆化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法或操作正確的是A．蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進下出B．蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當溶液蒸干后，應立即停止加熱C．碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出2、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體3、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:14、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③ B．②④C．①④ D．③④5、“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉化為堅硬的鋼，其實質是對生鐵的不斷除雜過程。下列關于物質的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質雜質除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO37、下列除雜質的方法不正確的是（）A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉8、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定9、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應放出大量的NO2D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶110、熱的濃硫酸與銅片反應，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性11、下列變化不屬于化學變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華12、下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.13、Na2O和Na2O2具有相似的性質是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性14、根據(jù)物質的組成和性質分類，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽15、下列物質間的轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO316、下列物質屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO317、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素18、下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑19、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產(chǎn)生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥20、下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是()A．與二氧化碳分子相似，1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C．二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽D．二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水21、下列有關電解質的說法中正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水后能導電，所以氫氧化鈉是電解質B．二氧化碳水溶液能夠導電，所以二氧化碳是電解質C．鐵、銅能導電，所以鐵、銅為電解質D．氯化鐵溶液能夠導電，所以氯化鐵溶液是電解質22、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳D．海水中提取鎂單質的方法是海水Mg(OH)2Mg二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。24、（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為____________________。25、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。26、（10分）某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應（5）同學們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化27、（12分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。28、（14分）I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質加入試劑的化學式發(fā)生反應的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質離子。（5）從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。29、（10分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.蒸餾過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應該是下進上出，故A錯誤；B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結晶，故B錯誤；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯誤；D.為了保證不污染試劑，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D?！军c睛】萃取劑的選擇有以下幾個原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應，萃取劑與原溶液不反應。中學階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。2、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D。【點睛】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，依據(jù)分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。3、B【解析】

該反應中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比1：3，答案選B。【點睛】本題考查了氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。4、B【解析】

同溫同壓下，物質的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質的量不一定是1mol，所以正確答案選B。5、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。6、C【解析】

A．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應，D錯誤。故答案選C。7、B【解析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應，過濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B?？键c：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等?；瘜W是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。8、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。9、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應停止，不可能劇烈反應放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為強氧化性，故答案為D。11、D【解析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，是化學變化，A錯誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學變化，B錯誤；C．鐵生銹是化學變化，C錯誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。12、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。13、B【解析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

鹽是由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物?！驹斀狻緾uSO4?5H2O是含5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，根據(jù)物質的組成和性質分類，屬于純凈物中的鹽；答案選D。15、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應，無法一步得到，A項錯誤；B.鋁直接和強堿反應，很容易因堿過量而得到，要向反應后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項錯誤；C.過氧化鈉直接與反應即可得到碳酸鈉，C項正確；D.二氧化硅不與水反應，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。17、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數(shù)應為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。18、D【解析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應生成硅酸膠體，所以反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。19、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。20、A【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構成，不存在分子，故A錯誤；B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應生成鹽，故C正確；D．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；故答案為A。21、A【解析】

A．NaOH固體溶于水后能導電，且NaOH為化合物，所以NaOH是電解質，故A正確；B．CO2水溶液能夠導電，但導電離子不是二氧化碳電離的，則二氧化碳為非電解質，故B錯誤；C．Fe、Cu為單質，不屬于電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．FeCl3溶液為混合物，不屬于電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。22、D【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮驗證NO；（3）根據(jù)NO的性質選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計算反應后Cu2+的物質的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度觀察反應后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長進短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質的量是0.08mol，NO3-的物質的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發(fā)，通過顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時二氧化氮和水反應，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。27、飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意題干已知信息的提取和應用。另外化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。28、蒸餾溫度計蒸餾燒瓶g未用玻璃棒引流未采用500ml的容量瓶④BaCl2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓溶解【解析】I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應選用500mL容量瓶，且轉移液體時沒有用玻璃棒引流，裝置