鄂西南三校合作體2026屆化學高一第一學期期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液2、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質(zhì).可以向溶液中加入過量鐵粉.然后過濾3、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在4、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價為+1B．CuH在反應中只被還原C．在反應中HCl失去電子D．Cu是反應的還原產(chǎn)物5、在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P26、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO27、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標準狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③8、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：210、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液11、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑12、熔融燒堿應選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝13、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣114、向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.515、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．16、若從水溶液中獲取下列物質(zhì)，可選用關(guān)于蒸發(fā)結(jié)晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。19、為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：回答下列問題：（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。20、為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì)，某同學設計了兩組實驗：（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內(nèi)液體不擴散)：①寫出裝置E中反應的離子方程式：____________________.②假設該實驗條件為標準狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________，寫出反應的總化學方程式：________________.（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是_______________，原因是________________________(用化學方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是_________________________.21、Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應，沒有沉淀產(chǎn)生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選C。2、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故D正確；故答案為D。3、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。4、D【解析】

CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低?！驹斀狻緾uH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、B【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比來計算?！驹斀狻吭OCO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量也為x，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，將①②疊加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以認為只發(fā)生了兩個反應①和③，最后剩余氣體就是CO2發(fā)生反應①生成的O2，n（O2）=，反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故選：C。6、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義7、A【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答?！驹斀狻竣?.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A?！军c睛】原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×原子下角標系數(shù)。8、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。9、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。10、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。11、A【解析】

A．蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。12、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。13、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。14、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。15、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。16、C【解析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度。【詳解】(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發(fā)生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質(zhì)是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量除去過量的Ba2+除去過量的CO32—【解析】

（1）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的離子NO3-；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+；（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的CO32-?！驹斀狻浚?）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解：，故答案為：；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）由于懸濁液中含有過量的Ba2+，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；（5）濾液中含有過量的Na2CO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32-，故答案為：除去過量的CO32-?！军c睛】物質(zhì)的分離與提純時需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇，不能帶人新的雜質(zhì)。20、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2+2KI=I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

（1）根據(jù)氯氣具有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應進行解答；（2）根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應特點，反應后液體能充滿整個集氣瓶，再根據(jù)濃度計算公式進行解答；（3）根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化I-和SO2氣體進行分析?！驹斀狻?1)①E中二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，其反應的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；②D中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸,反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水會充滿集氣瓶，設集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c==L/mol=0.045mol·L－1；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應生成的亞硫酸溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到

的現(xiàn)象是紫色溶液變紅,再通入氧氣,發(fā)生

2SO2+O+2H2O=2H2SO4，酸性增強，紅色由淺變深；（2）①G中是淀粉碘化鉀溶液中通入Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2遇到淀粉變藍；②H中裝有溶有二氧化硫的BaCl2的溶液，通入氯氣后，二氧化硫被氧化為硫酸，遇到BaCl2的溶液會生成硫酸鋇的白色沉淀。【點睛】(1)二氧化硫、二氧化氮氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液，二氧化硫能被氯氣氧化，氯氣的氧化性很強，還能氧化I-等還原性物質(zhì)。21、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎知識，考查考生對物質(zhì)變化流程圖的認知和分析能力、實驗設計能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的總體掌握程度。解析：