2026屆溫州樂成寄宿中學化學高一上期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑貯存方法錯誤的是（）A．濃硫酸密封保存B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存2、t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%3、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．5、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+7、關(guān)于英文稱呼中國為“CHINA”一詞的來歷，一種說法是來源于瓷器，因為在英語中中國和瓷器都是“CHINA”。下列關(guān)于瓷器的說法正確的是A．中國是“瓷器之鄉(xiāng)”、傳統(tǒng)瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的燒制過程屬于物理變化D．因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水8、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,等質(zhì)量時生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化10、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④11、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施12、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋13、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水14、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D．三氧化二鋁是酸性氧化物15、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強16、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。18、如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。19、某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應(yīng)選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導(dǎo)致測量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。2、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算，運用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算公式分析?！驹斀狻縯℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時A的溶解度為S＝g，A項、C項錯誤；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項錯誤、B項正確；答案選B。3、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。4、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯誤；答案為B。5、D【解析】

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。6、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。7、A【解析】

A.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故A正確；B.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故B錯誤；C.燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合到形成化學鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說脫水，脫氧，形成無機高聚物等反應(yīng)，是化學反應(yīng)，故C錯誤；D.為硅酸鹽一般是不溶于水

，但是有些硅酸鹽如Na2SiO3等能溶于水，不能說因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水，故D錯誤；正確答案是A。8、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。9、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！军c睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。10、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細絲，據(jù)此分析。【詳解】①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。11、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。12、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。13、B【解析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷?！驹斀狻緼.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。14、A【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al--3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯誤；D.三氧化二鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；答案選A?！军c睛】氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。15、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。16、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO218、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應(yīng)選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度。【詳解】(1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導(dǎo)氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度，空氣中的二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾，裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g?80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置，導(dǎo)致D裝置的質(zhì)量增大，生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，得到碳酸鈉的質(zhì)量變大，純度偏大。20、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，